Удельные веса чисто соляной кислоты

В высокий цилиндр налейте концентрированной химически чистой соляной кислоты и ареометром определите ее удельный вес. Затем, пользуясь таблицей (см. приложения), определите процентное содержание НС1 в этой кислоте. [c.61]

Химически чистая концентрированная соляная кислота НС1 (удельный вес 1,19). [c.116]

Стандартная техническая соляная кислота удельного веса 1,14 содержит 27—28% НС1 удельного веса 1,16 — 3U 32% НО химически чистая соляная кислота удельного веса 1,19 —37-=38% НС1. [c.15]

Анализ соляной кислоты НС1. Эту кислоту при.мг-няют для травления стали и железа. Удельный вес технической соляной кислоты равен 1,15—1,16, содержание НС1 около 30%. Раствор имеет желтоватый цвет. Удельный вес хи.мически чистой крепкой соляной кислоты равен 1,18—1,19, содержание НС1 36—38%. Удельный вес химически чистой концентрированной соляной кислоты 1,12—1,14, содержание НС1 25%. Химически чистая соляная кислота — бесцветная жидкость. [c.300]

Из всех сильных кислот чаще всего пользуются соляной. Титрованные ее растворы пригодны во всех случаях анализа щелочей. Химически чистая соляная кислота поступает в продажу в виде 37-процентного раствора хлористого водорода. Чтобы приготовить, например, приблизительно 0,1 н. раствор путем разбавления такой кислоты, необходимо более или менее точно знать исходную концентрацию. Ее можно установить, измерив, удельный вес ареометром. [c.224]

Восстановитель — 1%-ный раствор олова. 2 г металлического олова растворяют в фарфоровой чашке 30—40 мл химически чистой соляной кислоты удельного веса 1,19, при нагревании на водяной бане, прибавляя к жидкости в чашке 2—4 капли 4%-ного раствора медного купороса. Затем, после растворения, содержимое чашки выпаривают (под вытяжкой) на той же бане осадок хлористого олова в чашке растворяют 10 мл разбавленной серной кислоты (реактив 3), осторожно раздавливая комочки хлористого олова фарфоровым пестиком полученный 20%-ный раствор олова переносят в стеклянную баночку с притертой пробкой. [c.235]

MOM раствора соляной кислоты удельного веса 1,12. Если после приливания кислоты реакция раствора будет кислой, добавить аммиака до слабощелочной реакции. Раствор нагреть до кипения, отфильтровать, фильтрат выпарить до появления пленки и затем оставить кристаллизоваться в холодном месте на ночь. Выпавшие кристаллы хлорида аммония отсосать на воронке Бюхнера, промыть небольшим количеством ледяной воды и высушить при комнатной температуре на стекле. Упариванием маточного раствора (до половины объема) можно получить еще некоторое количество-чистого препарата. Высушенную соль взвесить и рассчитать выход в процентах от теоретического. [c.185]

К соляной кислоте (удельный вес 1,08—1,10) добавляют в равном количестве чистый бесцветный кремнекислый натрий (удельный вес 1,06—1,08). Смесь разливают по чашкам Петри—по 30 мл в чашку диаметром 10 см. Чашки оставляют па ровном столе на сутки, до образования кремнекислого геля. [c.608]

Для проведения анализа требуются конические колбы с притертой пробкой, бюретки, пипетки, этиловый спирт ректифицированный, 5%-ный раствор соляной кислоты (удельный вес 1,12), а также химически чистые бромноватокислый и бромистый калий. [c.133]

Реактивы этиловый спирт, соляная кислота удельным весом 1,19, роданистый кали или роданистый аммоний, изоамиловый спирт, железоаммонийные квасцы, химически чистая серная кислота удельным весом 1,84, дистиллированная вода. [c.186]

Раствор (2 1) соляной кислоты (НС1). Приготовляется смешением двух объемов химически чистой концентрированной кислоты НС1 (удельный вес 1,19) и одного объема дистиллированной воды. Раствор НС1 необходимо проверить на наличие свободного хлора, для чего в колбу добавляют 50 мл дистиллированной воды, [c.43]

Соляная кислота (НС1) применяется химически чистая, концентрированная (удельный вес 1,19). Применяемая кислота должна быть свободна от примесей железа. [c.91]

Предварительно измельченное металлическое золото, помещенное в чистую фарфоровую чашку, заливают све-жеизготовленной царской водкой, составленной из 3 весовых частей соляной кислоты удельного веса 1,16 и 1 весовой части азотной кислоты удельного веса 1,3—1,36. Чашку нагревают до температуры 200—250°. [c.129]

Чистый никель представляет собой металл серебристо-белого цвета, довольно твердый и ковкий, хорошо полирующийся. Удельный вес 8,9. Атомный вес 58,69. Температура плавления 1452°. Электрохимический эквивалент 1,095. При обыкновенной температуре обладает магнитными свойствами, которые теряет при нагревании до 360°. На воздухе при обыкновенной температуре мало изменяется и сохраняет блеск вследствие образования на его поверхности тончайшей пассивной пленки, при высоких температурах окисляется. Хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте и не растворяется в концентрированной в соляной и серной кислотах растворяется медленно. Весьма устойчив в щелочах. Некоторые вещества заметно реагируют с никелем, (например, горячие жиры, уксус, горчица, чай), оставляя на нем темные пятна. [c.116]

Соляная кислота химически чистая удельного веса [c.163]

Соляная кислота химически чистая, удельный вес 1,19 Азотная кислота химически чистая, удельный вес 1,4 Каолин воздушно-сухой. Моногидратная сода. . Аммиак разведенный 1 1 Сахарный песок. ... [c.85]

Молибденовые реактивы А ж В. Нагревают в стакане почти до кипения 100 мл дистиллированной воды и добавляют к ней 10 г химически чистого молибденовокислого аммония, помешивая стеклянной палочкой до полного его растворения. Фильтруют горячий раствор, фильтрат охлаждают и приливают к нему при помешивании 200 мл крепкой соляной кислоты (удельного веса 1,19) и 100 мл дистиллированной воды. Полученный раствор, так называемый реактив А, хранят в темной посуде и в темном месте. Перед употреблением для определения фосфора нужное количество реактива А разбавляют в 5 раз водой (1 часть реактива -t-+4 части дистиллированной воды) и получают реактив В, которым и пользуются. [c.167]

Соляная кислота, химически чистая, удельный вес 1,19. [c.162]

Соляная кислота — раствор в воде хлористого водорода. Химическое обозначение H I. Удельный вес чистой соляной кислоты (40-процент1ный раствор) — 1,19. В этом состоянии, будучи открытой на воздухе, дымит, вследствие бурного выделения из нее хлористого водорода. [c.98]

Раствор Гюбля-Валлера 25 иода растворяют в 50 мл перегнанного этилового спирта 96%-ного (ректификат) 30 г сулемы растворяют в 500 мл перегнанного этилового спирта 96%-ного (ректификат). Оба раствора фильтруют, сливают вместе и прибавляют к смеси ЪОмл химически чистой соляной кислоты удельного веса 1,19. Раствор Гюбля-Валлера мон<ет храниться (в темноте) 15 дней. [c.546]

Смесь нагревают до кипения и добавляют к ней по каплям из делительной воронки 500 мл чистой соляной кислоты (удельный вес 1,18). Первые порции соляной кислоты вызывают образование осадка (H2WO4), растворяющегося при дальнейшем нагревании. После добавления 150—200 мл соляной кислоты одновременно с H2WO4 начинает выделяться и кремневая кислота. После добавления 250 мл соляной кислоты количество выпадающего осадка кремневой и вольфрамовой кислот заметно уменьшается вследствие комплексообразования. [c.161]

Отмывку (проводили в колонке с весом слоя 13 г и размерами слоя диаметр 16 мм, высота 350 мм. В качестве исходного взят наиболее часто употребляемый малозольный уголь БАУ (ГОСТ 6217-52)- Предварительно уголь отсеивали от пыли и отбирали фракцию с размерами зерен 2—3 мм. Для отмывки использовали особо чистую соляную кислоту с содержанием отдельных примесей 10 —10 %. Ошыты проводили при постоянных температуре и скорости потока соляной кислоты. Колонку термостатировали, для снятия градиента температуры по длине коло ны кислоту предварительно подогревали. На выходе из колонки через равные промежутки времени отбирали пробы элюата и определяли в них содержание Примесей железа, алюминия, кальция, магния, марганца, меди и титана спектрохимическим методом с обогащением . Для предотвращения попадания пыли во фракции элюата колонну сверху закрывают тампоном из стеклоткани, предварительно выдержанным в кислоте. Образцы отмытого угля сущили, анализировали на содержание указанных примесей и для некоторых образцов измеряли удельную поверхность методом низкотемпературной адсорбции азота на вакуумной установке. [c.233]

Соргато описал этот процесс следующим образом. Чистые древесные опилки хлорируют 1 ч при 35°, гидролизуют 20 мин серной кислотой (удельный вес 1,71) и нейтрализуют прн 3%-ной консистенции щелочью. Через 12 ч студнеобразную массу фильтруют, промывают 0,1%-ной соляной кислотой водой и сушат при 40—45°. [c.856]

Недавно Е- Фридериком и Л. Ситтигом ) нитрид титана был получен следующим образом. В лодочке из угля обезвоженный ангидрид или гидрат титановой кислоты, или рутил, смешанные с углем, нагревались в струе азота при температуре 1250". Полученный нитрид отвечал по составу ТМ. Чистый TN бypoгo цвета порошкообразное вещество- Названные авторы указывают, что приписываемые этому соединению другие окраски обязаны примеси в нем нисших окислов титана. Прессованный под сильным давлением порошок нитрида титана имеет бронзовую окраску. Нитрид в крепкой соляной и азотной кислотах, даже при кипении последних, нерастворим. В серной кислоте он не растворяется. В царской водке при нагре ании он легко растворяется. При нагревании со смесью едкого натра и извести дает аммиак, последний получается из него также действием на него кипящей калиевой щелочи. Порошок нитрида проводит хорошо электрический ток. Температура плавления оказалась приблизительно 3200 по обсо-лютной шкале. Твердость сплавленного нитрида 9 10, т. е. почти совпадает с твердостью алмаза. Удельный вес его—5.29. [c.78]

Тетрахлорид германия. Ge U образуется при сжигании германия в токе хлора в чистом состоянии его лучше получать нагреванием двуокиси германия с дымящей соляной кислотой [по Бауэру (1933) получение целесообразно проводить в сосуде под давлением]. Он представляет собой подвижную бесцветную жидкость с удельным весом 1,88, температурой кипения 83°, которая затвердевает при —49,5°. Водой он медленно гидролитически разлагается с образованием содержащей воду мелкодисперсной двуокиси германия. [c.566]

Посредством ареометра определяют удельный вес соляной кислоты я находят в таблице процентное содержание чистого хлористого водорода, от-ветаюшее этому удельному весу . [c.61]

К 20 г тонко растертого фталевого ангидрида, помещенного в небольщую колбу, приливают 80 мл разбавленного аммиака (с 0,96 10%-ный раствор) и быстро взбалтывают смесь, причем через 2—3 мин почти весь фталевый ангидрид растворяется и образуется аммонийная соль фталаминовои кислоты (примечание 1). Быстро охладив нагревшуюся жидкость, отфильтровывают от небольшого количества кристалликов непрореагировавшего фталевого ангидрида и выделяют свободную фталаминовую кислоту действием 64 мл соляной кислоты удельного веса 1,112 (получается смешением равных объемов чистой крепкой кислоты и воды). Охлаждают под краном при сильном взбалтывании, отсасывают кристаллы фталаминовой кислоты на воронке Бюхнера и промывают очень малым количеством холодной воды. Кислоту высущивают между листами бумаги или в вакуум-эксикаторе над серной кислотой. Фталаминовая кислота плавится при 148—149° (примечание 2). Выход около 20 г. [c.202]

Целлюлоза представляет собой высокомолекулярное соединение, относящееся к углеводам. Удельный вес целлюлозы 1,54—1,56 г/сж . Она легко поглощает различные пары и газы. При сравнительно кратковременном (в течение нескольких часов) нагревании до 120—130 не происходит заметных ее изменений при нагревании выше этой температуры начинается сначала медленный, после 160° С сравнительно быстрый, а после 180° С очень интенсивный процесс разрушения. Удельная теплоемкость целлюлозы 0,3 кал1г град. Под действием света целлюлоза подвергается деструкции и окисляется кислородом воздуха. Наиболее активно способствуют окислению ультрафиолетовые (с малой длиной волны) лучи. При освещении прямым солнечным светом в течение 900—1000 час. потеря прочности целлюлозных материалов достигает 50%. Целлюлоза [7, 8] не растворяется в воде и во всех обычных органических растворителях — спирте, бензоле, хлороформе и др. Под действием кислот целлюлоза гидролизуется. При этом резко ухудшаются механические свойства целлюлозы. Сильно разрушают целлюлозу минеральные кислоты (серная, соляная и др.), сравнительно слабо — органические (уксусная, муравьиная и др.). Аналогично действуют на целлюлозу и растворы кислых солей. Различные окислители — гипохлориты кальция и натрия, перекись водорода и др.— довольно сильно действуют на целлюлозу. Среди физико-химических свойств хлопкового волокна (целлюлозы) наиболее ценным свойством является его высокая стойкость к воздействию влаги, воздуха и переменной температуры. Хлопковое волокно, так же как и целлюлоза, способно к глубоким изменениям под действием чисто химических агентов —щелочей, кислот и окислителей. [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология