Разложение хлорида натрия серной кислотой

Раствор, содержащий 7,22 г смеси дигидрата хлорида бария и хлорида натрия, подвергли электролизу до полного разложения солей. К образовавшемуся раствору добавили 26 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,15 г/мл). На полную нейтрализацию полученного при этом раствора потребовалось 32 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 1,25 моль/л. Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлора (при н.у.), полученного при электролизе. [c.190]

Полученный в результате реакции хлорид оттитровывают нитратом серебра. В ряде случаев содержание хлора определяют сплавлением с металлическим натрием, при этом хлор переходит в хлорид натрия. Остаток после сплавления растворяют в воде, подкисляют азотной кислотой и титруют раствором нитрата серебра. Для определения хлора пользуются методами мокрого сжигания органического вещества серной кислотой в присутствии нитрата калия или сжигания в атмосфере кислорода в присутствии платинового катализатора. Продукты разложения поглощают водным раствором едкого кали. Ион хлора в продуктах разложения определяют по Фольгарду. [c.213]

Для переработки бедных алюминием отработанных анодных сплавов, получаемых в последнее время, пригодны только кислотные методы. Применявшиеся раньше [3] щелочные методы разложения анодных сплавов (выщелачивание раствором едкого натра) дают удовлетворительное извлечение только в применении к сплавам, содержащим 25—30% алюминия. Разлагать сплав можно как выщелачиванием измельченного сплава серной или соляной кислотой, так и анодным растворением [3]. В раствор наряду с галлием и алюминием переходят также железо и частично (за счет окисления кислородом воздуха) медь. Так как железо осаждается купферроном, в этом случае применять для выделения галлия купферрон невыгодно, и перерабатывают растворы экстракционным путем, используя бутилацетат или трибутилфосфат. Если разложение велось серной кислотой, к раствору добавляется соответствующее количество хлорида натрия. Чтобы отделить железо, раствор перед экстракцией обрабатывают каким-либо восстановителем, например железной стружкой. Для реэкстракции галлия из органического слоя последний промывают водой. После экстракции следует очистка от примесей молибдена и олова осаждением сернистым натрием и, наконец, электролиз щелочного раствора галлата с целью получения металлического галлия. [c.257]

Разложение хлорида натрия серной кислотой [c.134]

Хлороводород (НС1) - негорючий бесцветный токсичный газ с резким запахом. На воздухе дымит из-за взаимодействия с парами воды. В осушенном виде может храниться в баллонах. Токсичен. ПДК (НС1) = 5 мг/м. Наиболее известны химические методы образования хлороводорода взаимодействие соляной и серной кислот или разложение хлорида натрия или хлорида калия серной кислотой с последующим разбавлением воздухом. [c.163]

Раствор 13,2 г (0,1 моль) коричного альдегида в 40 мл сухого эфира помещают в трехгорлую колбу вместимостью 200 мл, снабженную механической мещалкой, капельной воронкой и термометром, погруженным в жидкость, Колба сообщается с атмосферой через боковой отвод капельной воронки, защищенной поглотительной трубкой с хлоридом кальция. Раствор охлаждают до температуры -10 °С, погружая колбу в смесь льда с солью, после чего добавляют к нему из капельной воронки в течение 0,5 ч 20 мл эфирного раствора, содержащего 0,033 моль алюмогидрида лития. В процессе добавления поддерживают температуру реакционной смеси не выще -10 °С, Когда эта операция будет закончена, смесь выдерживают в течение 10 мин, после чего, не прекращая перемешивания, добавляют к ней (вначале осторожно) воду для разложения избытка алюмогидрида лития, а затем 80 мл 10 %-ного раствора серной кислоты (до полного или почти полного растворения гидроксида алюминия). Продукт реакции извлекают эфиром. Объединенные эфирные экстракты промывают раствором карбоната натрия и водой до нейтральной реакции, сушат сульфатом магния. После отгонки растворителя остаток медленно перегоняют из колбы с небольшим дефлегматором. Получают 12 г (90 %) коричного спирта. Т. кип. 140 °С при 14 мм рт. ст. Препарат медленно кристаллизуется. Т. пл. 33-34 °С. Хроматография элюент - хлороформ и петролейный эфир, 20 R/ 0,5. [c.160]

Процесс получения соляной кислоты состоит из двух основных стадий — получение газообразного хлористого водорода и абсорбция его водой. В промышленности используют два способа производства соляной кислоты — сульфатный и прямой синтез из Нг и СЬ. По сульфатному способу соляную кислоту получают путем разложения хлорида натрия серной кислотой. Прямой синтез хлористого водорода из хлора и водорода позволяет получать чистый НС1 или растворы соляной кислоты. [c.208]

Проблема получения искусственной соды впервые была решена французским фармацевтом Н. Лебланом, предложившим получать соду прокаливанием смеси сульфата натрия, измельченного мела или известняка и угля. Из полученного плава соду выщелачивали водой, раствор упаривали, выделяя карбонат натрия в твердом виде. В шламе оставался сульфит кальция, являвшийся отходом производства, так называемый содовый остаток, который составлял до 1,5 т на каждую тонну соды. Отходом производства был также хлористый водород, получаемый в процессе разложения хлорида натрия серной кислотой. [c.6]

Соляная кислота, по-видимому, содержит заметные количества ртути. Большая часть ее вносится первоначально с хлором, который получают при электролитическом разложении хлорида натрия, используя в качестве электродов амальгамы. Найдено, что соляная кислота марки ч. д. а. содержит до 850 7 Hg на 1 л Перегнанная кислота содержит меньше ртути. Перегоняют 300 мл соляной кислоты (1 1), к которой добавлено 1,5 мг ртути в первых 100 мл дистиллята находят 0,1 у Hg, во вторых 100 мл — 1,4 у Hg. Соляную кислоту (уд. вес 1,186), содержащую менее 0,2 у Hg в 100 мл, можно приготовить, обрабатывая хлорид аммония серной кислотой и поглощая хлористый водород водой. Вероятно, изотермической перегонкой при комнатной температуре можно получить соляную кислоту с очень низким содержанием ртути. Отгонкой хлористого водорода, образующегося при введении по каплям концентрированной серной кислоты в раствор соляной кислоты, содержащей 1 жг Hg в 100 мл, можно получить [c.561]

Для проведения этой реакции пригодны муфельные печи, применяемые в промышленности для производства технической соляной кислоты (в качестве побочного продукта получают сульфат натрия) разложением серной кислотой хлорида натрия. [c.297]

Если после разложения руды царской водкой ввести в раствор достаточное количество хлорида натрия, то при последующем выпаривании досуха вся образовавшаяся в результате окисления сульфидов серная кислота превращается в сульфат натрия, который не разрушает кристаллической решетки тяжелого шпата, и окклюзия свинца, таким образом, исключается. [c.259]

Однако большая часть латекса подвергается коагуляции для выделения из него каучука. Для этого в латекс, протекающий последовательно через три аппарата с мешалками 1 (рис. УП), расположенные в виде каскада, вводят при 50 °С электролиты в первый — раствор хлорида натрия, во второй и третий, кроме того,—разбавленную серную кислоту для разложения мыла. Выделившийся в виде крошки каучук отфильтровывается на вибросите 2, промывается водой, отжимается от воды -в червячном прессе 4, а затем высушивается в отжимном прессе 5, где остаток воды испаряется на выходе вследствие сильного разогревания, и превращается в брикеты. [c.265]

В делительную воронку емкостью 250 мл помещают 25— 200 мл анализируемой воды (в зависимости от содержания нефтепродуктов) и для уменьшения растворимости в воде нефтепродуктов и эфира всыпают в воронку сухой хлорид натрия до насыщения им раствора. Затем прибавляют 5 мл серной кислоты для разложения солей нафтеновых и сульфонафтеновых кислот, 20 мл диэтилового эфира, закрывают делительную воронку пробкой и осторожно взбалтывают, изредка приоткрывая воронку, чтобы выпустить из нее пары эфира. Водный слой переливают в другую [c.251]

Хлорид серебра Ag l — белый творожистый осадок, встречается в природе под названием роговое серебро (кераргирит). Хлорид серебра плавится без разложения при 455° С. Нерастворим в воде, легко растворяется в растворах цианистого калия, тиосульфата натрия, роданида калия, аммиака, в концентрированном растворе нитрита калия, а также в концентрированных растворах соляной кислоты и нитрата серебра с образованием комплексных ионов различного состава. При кипячении с концентрированной серной кислотой медленно разлагается с выделением хлористого водорода и образованием нерастворимого в серной кислоте сульфата серебра. При сплавлении Ag l с карбонатами щелочных металлов происходит разложение с выделением металлического серебра [c.23]

Ход определения. Определение общего содержания нефтепродуктов. Отбирают 200—1000 мл (в зависимости от содержания нефти и нефтепродуктов) анализируемой сточной воды, помещают в большую делительную воронку, прибавляют хлорид натрия до насыщения, 5 мл серной кислоты (пл. 1,84 г см ) для разложения солей нафтеновых и сульфонафтеновых кислот и извлекают нефтепродукты, взбалтывая раствор с тремя последовательными порциями эфира по 25 мл каждая. [c.257]

Отбросный раствор обрабатывают серной кислотой, при этом происходит разложение оставшегося в растворе дитионита натрия. Избыточную кислоту затем нейтрализуют до слабощелочной реакции раствором едкого натра. Нейтрализованный раствор отделяют от осадка, выпаривают до получения суспензии Ж Т = (3—4) 1 и после охлаждения до 35-40°С флотируют с применением флотореагента-органических жирных кислот. При этом серосодержащие соли переходят в продукт, а хлорид натрия-в хвосты. Концентрат основной флотации [c.126]

Раствор, полученный при растворении остатка, после разложения пробы фтористоводородной и серной кислотами в 5 и. соляной кислоте (стр. 205), в случае работы с пламенем светильного газа разбавляют до 100 мл в мерной колбе и фотометрируют. В случае работы с ацетиленовым пламенем при разбавлении раствора добавляют еще 5 мл 10%-ного раствора хлорида натрия и фотометрируют, сравнивая со стандартными растворами, содержащими в избытке хлорид натрия [c.214]

Отделение аниона кремневой кислоты рекомендуют производить, используя летучесть фторида кремния. Для этого смешивают твердый силикат с твердым фторидом натрия и несколькими каплями концентрированной серной кислоты в небольшом платиновом или свинцовом тигле. Тигель накрывают небольшой целлофановой пластинкой со свисающей каплей либо разбавленного раствора едкого натра для реакции А, либо раствора хлорида натрия для реакции Б. Нагревают в течение 5 мин., поставив тигель на расстоянии 6—8 см над пламенем микрогорелки. Для некоторых силикатов, содержащих фтор, лучше всего сначала производить разложение путем сплавления с кусочком едкого натра. Анион борной кислоты мешает проведению реакции и должен быть удален посредством метилового спирта и серной кислоты. [c.234]

Для колориметрического или флуорометрического определения таллия разложение руд или пород должно проводиться кислотной обработкой. Во время сплавления силикатов с содой или двойным карбонатом натрия и калия происходит улетучивание таллия [28]. Разложение сульфидных руд следует проводить царской водкой. Если имеется большая силикатная часть или присутствует много сурьмы, для разложения применяют смесь плавиковой и серной кислот. После разложения кислоты выпаривают досуха. Нитраты переводят в хлориды. Затем окисляют таллий до трехвалентного состояния, отделяют, если необходимо, мешающие элементы, определяют таллий одним из методов, описанных в разделах III (Ж) и IV (В). Доп. ред.) [c.130]

Однако большая часть латекса подвергается коагуляции для выделения из него каучука. Для этого в латекс, протекающий последовательно через три аппарата с мещалками /, расположенные в виде каскада, вводят при 40 С электролиты в первый — раствор хлорида натрия, во второй и третий — 2-процентный раствор серной кислоты до достижения pH 7,5 для разложения мыла и нейтрализации (рис. УН). Выделившиеся крупинки каучука поступают на лентоотливочную машину здесь они отфильтровываются на бесконечной движущейся металлической сетке 2 с мелкими отверстиями, промываются водой и уплотняются в ленту каучука путем отсасывания воды в вакуумных коробках 4 и отжима на валках 5. Лента высушивается в сушилке 6 и после припудривания тальком во избежание слипания наматывается в рулоны. Производительность лентоотливочной машины доходит до 2 т каучука в час. [c.298]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

Аналогичным является процесс разложения фосфатов при добавке к серной кислоте (сверх стехиометрического количества) соляной кислоты <2-144 Камерный продукт высушивают. Выделяющиеся при этом хлористый водород и фтористые газы поглощают Водой. Из полученного раствора осаждают кремнефторид натрия при помощи хлорида натрия, а 16%-ный раствор соляной кислоты возвращают на разложение фосфата. Степень разложения апатита в камерном суперфосфате составляет 92—93%, а фосфорита Каратау 94—96%. Получаемый высушенный продукт не требует. складского вызревания, а также применения нейтрализующих добавок. При замене на Тайюаньском заводе (КНР) 10—15% серной кислоты на соляную продолжительность вызревания суперфосфата, яолученного из марокканских и других фосфоритов, сократилась до 3 суток продукт содержит 19,2% усвояемой Р2О5 5. [c.58]

Ход анализа. Навеску 0,2 или 0,5 г, содержащую (предположительно) не более 0,01 г Мп, растворяют в 25 мл смеси кислот (см. стр. 74). По окончании растворения кипячением удаляют окислы азота, разбавляют водой до 150 мл, приливают 10 мл раствора катализатора и нагревают до кипения. В кипящий раствор осторожно приливают 25—30 мл свежеприготовленного раствора персульфата аммония, дают раствору закипеть и поддерживают кипение 2—3 мин, после чего отставляют в теплое место до окончания разложения персульфата аммония. Затем раствор охлаждают проточной водой и после добавления 10 мл серной кислоты (1 3) титруют раствором арсенитно-нитритной смеси, не добавляя хлорида натрия. [c.76]

Получение глюкозамина [2]. В 50 мл абсолютного метанола, содержащего 0,53 г металлического натрия, растворяют 5 г солянокислого глюкозамина. При умеренном размешивании хлорид натрия отфильтровывают, осадок промывают небольшим количеством метанола. Из фильтрата г юкозамин осаждают добавлением эфира. Осадок фильтруют, сушат в эксикаторе над Р2О5. Получается около 4 г белоснежного вещества с температурой плавления 110° (с разложением). Продукт хорошо сохраняется в эксикаторе 1зд Р2О5 или серной кислотой при хранении на воздухе и даже в склянке быстро разлагается. [c.171]

Извлечение экстракцией. Перспективный метод — экстракция германия из солянокислых растворов тетрахлоридом углерода, хлороформом, бензолом, трибутилфосфатом, керосином и т. п. Их различие в экстракционной способности невелико. По-видимому, во всех случаях экстрагируется Ge l4 [89]. Коэффициент распределения увеличивается с концентрацией кислоты и при экстракции тетрахлоридом углерода из 9 н. НС1 равен примерно 300 (для мышьяка в этих условиях не превышает 6) [90]. Соляная кислота при экстракции растворяется незначительно. Можно использовать смеси серной и соляной кислот или добавлять в кислые растворы хлорид натрия, калия, магния или кальция. Экстрагировать можно из растворов или из пульп непосредственно после кислотного разложения. Реэкстрагируют водой — выпадает осадок СеО. [90]. [c.184]

В тех случаях, когда применение соляной кислоты нежелательно (например, при разложении материала серной или азотной с серной кислотами), галлий экстрагируют из сернокислых растворов [278]. Чтобы сделать возможной экстракцию металлов из таких растворов, применяют различные комплексообра-з>ющие агенты, дающие с металлами экстрагируемые комплексы. При экстракции галлия используют хлорид натрия, образующий комплекс HGa U, хорошо экстрагируемый органическими [c.55]

Определение хлора, брома и иода. Подкисляют 10 %-ной серной кислотой 10 мл фильтрата после разложения натрием и кипятят несколько минут. После охлаждения отбирают 1 мл раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода и несколько капель раствора нитрита натрия. Если присутствует иодид, то слой тетрахлорида углерода окрашивается в пурпурный цвет. В этом случае в другой пробе оставшегося раствора определяют наличие бромида и хлорида. Для этого 5 мл раствора обрабатывают нитритом нагрия и экстрагируют иод тетрахлоридом углерода. Затем раствор кипятят 1 мин и охлаждают. Отбирают 1 мл холодного раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода н 2 капли хлорной воды. Коричневая окраска слоя тетрахлорида углерода указывает на наличие брома. Раствор, оставшийся после определения иода и брома (после экстракции иода и брома), разбавляют до 30 мл, добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и 0,3 г персульфата калия (К ЗгОе). Смесь нагревают, кипятят 5 мин и охлаждают. К холодному раствору прибавляют раствор нитрата серебра. Появление белого творожистого осадка указывает на наличие хлорида. [c.810]

Описанное определение хрома и общего железа можно провести также в пробах, в которых определяется железо (И). В этом случае от раствора, переведенного в мерную колбу после разложения пробы смесью серной и фосфорной кислот, отбирают отдельные аликвотные чггсти для определения железа (II), хрома и железа (III). Для определения хрома отбирают 50 мл и окисляют его персульфатом аммония с добавкой 1%-ного раствора нитрата серебра (особенно если присутствует марганец). После разрушения избытка окислителя кипячением раствор переносят в мерную колбу емкостью 200—250 мл, доводят до метки водой. Если присутствует марганец, то предварительно кипятят раствор с небольшим количеством соляной кислоты или хлорида натрия. Титруют аликвотную часть (20 мл) 0,1 н. раствором соли Мора. Титр раствора соли Мора устанавливают по стандартному раствору бихромата, добавив в него несколько капель смеси серкой и фосфорной кислот, применяемой для разложения пробы (см. Железо ). Общее железо определяют в 25 м.л первоначального раствора, восстанавливая и титруя его, как описано выше, раствором бихромата калия. ] 1ожно применять другие окислители — перман- [c.340]

Гидроксид К. получают электролизом растворов хлорида К. Карбонат К. образуется при насыщении растворов гидроксида К. или суспензии карбоната магния в растворе хлорида К. оксидом углерода (IV) является побочным продуктом при переработке нефелина на глинозем. Сульфат К.-магния получают при переработке каинитолангбейнитовой руды. Нитрат К. — продукт обменной реакции между нитратом натрия и хлоридом К. либо же действия азотной кислоты или оксидов азота на карбонат или хлорид К. Ортофосфат К. получается нейтрализацией ортофосфорной кислоты гидроксидом К. Сульфат К. получают обменной реакцией между хлоридом К- и сульфатом магния или серной кислотой, а также при прокаливании лангбей-пита с углем. Основные пути получения фторида К. — взаимодействие карбоната К. со стехиометрическим количеством плавиковой кислоты, сплавление плавикового шпата с карбонатом или гидроксидом К., разложение гексафторосиликата К. при нагревании с карбонатом К. Хлорид К. извлекают из сильвинита и карналлита при обработке их водой или щелоком. [c.45]

Сначала при непрерывном перемешивании серную кислоту разбавляли водой с таким расчетом, чтобы образующийся в результате реакции сульфат натрия не выпадал в осадок при охлаждении раствора. После разбавления серной кислоты температуру раствора поднимали до 40—45° С и загружали борную кислоту. После полного растворения борной кислоты в раствор вводили фторид натрия. Смесь затем нагревали до 80° С и выдерживали при этой температуре в течение 30 мин при непрерывном перемешивании. После этого реакционную массу фильтровали. Осадок на фильтре промывали холодной водой. Промывные воды присоединяли к фильтрату и полученный раствор тетрафторборной кислоты охлаждали по крайней мере до 20° С (растворимость тетрафторбората калия резко увеличивается с повышением температуры), К охлажденному раствору при непрерывном перемешивании добавляли карбонат калия в твердом состоянии. Выпавшие кристаллы тетрафторбората калия отфильтровывали, промывали холодной водой и сушили при 150° С. Маточный раствор с промывными водами, содержащий в основном сульфат натрия, можно использовать вместо хлорида натрия для получения кремнефторида натрия из кремнефтористоводородной кислоты суперфосфатного производства. Образующийся при этом раствор серной кислоты может быть использован для разбавления серной кислоты, идущей на разложение фосфатного сырья, а кремнефторид натрия — для получения концентрата фторида натрия по ранее описанному методу. [c.134]

Обработку фосфатов можно производить смесью азотной кислоты с фосфорной или серной кислотами с последующей аммонизацией и добавлением хлорида калия, грануляцией и сушкой. В других схемах вместо серной кислоты применяют сульфаты аммония, калия и натрия, кизерит и др. Основная реакция разложения фосфатов смесью HNO3 (48—60%) и Н3РО4 (32—50%) имеет вид [c.357]

Навеску сплава около 1 г, взвешенную с точностью до 0,0002 г, помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и растворяют в 40 мл царской водки. Раствор кипятят до удаления окислов азота, охлаждают, добавляют 20 мл серной кислоты (1 4) и нагревают до появления паров SO3. Образующиеся сульфаты растворяют в 200 мл воды, прибавляют 0 мл 2%-ного раствора AgNOg, слегка нагревают и по частям прибавляют 50 мл 20%-ного раствора персульфата аммония. Раствор нагревают до кипения, появление розовой окраски (при наличии марганца) указывает на полное окисление хрома, раствор еще кипятят для разложения избытка (NH4)2S20g и добавляют 5 мл 5%-ного раствора хлорида натрия. Раствор снова кипятят8—10 лын до полного разрушения марганцовой кислоты (появление желто-оранжевой окраски), затем охлаждают и прибавляют 10 мл серной кислоты (пл. 1,84), охлаждают до комнатной температуры и титруют раствором соли Мора до скачка потенциала компенсационным или некомпенсационным ме- [c.333]

Прц прокаливании осадка сульфата бария необходимо следить за тем, чтобы фильтр сперва обуглился без воспламенения, а затем уголь медленно сгорал при возможно более низкой температуре. При быстром прокаливании может происходить распыление осадка. Если прокаливание фильтра с осадком проводится в окислительной атмосфере, и углерод сгорает при температуре ниже 600° С, то восстановления сульфата можно не опасаться Окончательное прокаливание должно происходить при температуре не выше 350° С, если осадок получен из чистого раствора серной кислоты и нужно ввести поправку на окклюдированный хлорид бария, который при более высоких температурах частично разлагается. Когда осадок выделен из раствора сульфата натрия и необходимо ввести поправку на свободную кислоту и соосажденный сульфат натрия, предварительное нагревание должно проводиться приблизительно при 105° С, а окончательное прокаливание при 1000° С (см. мелкий шрифт на стр. 801), чтобы окклюдированный 1сислый сульфат полностью перешел в средний сульфат. Если не предполагают вводить поправку, то лучше прокаливать приблизительно при 900° С, хотя осадок заметно не диссоциирует при температурах до 1400° С, когда он чист и прокаливание проводится в атмосфере чистого сухого воздуха При наличии примесей, например кремнекислоты или окиси железа, разложение сульфата с выделением серного ангидрида начинается примерно при 1000° С. Обрабатывать прокаленный осадок серной кислотой нет надобности, кроме того, это, естественно, лишает возможности вводить поправку на окклюдированный хлорид бария. [c.800]

Для очистки тетрахлорид германия экстрагируют органическим растворителем из концентрированных солянокислых растворов. Можно использовать смеси серной и соляной кислот или добавлять в кислые растворы хлориды натрия, калия, магния или кальция. При добавлении хлористого кальция необходимая, кислотность раствора снижается [85]. Экстрагировать можно из растворов или из пульп непосредственно после кислотного разложения. Это может существенно упростить технологию. Реэкстрагируют германий водой, в результате гидролиза образуется GeOa [90]. [c.377]

Метод определения лития в минералах и горных породах не отличается от метода определения натрия и калия до момента получения чистой смеси хлоридов щелочей. Если ожидают большие количества лития, его лучше отделить сразу, прежде чем взвешивать хлориды натрия и др. вследствие гигроскопичности хлорида лития. Из различных способов извлечения щелочных металлов метод Лоуренса Смита наиболее удовлетворительный, хотя можно также применять и разложение фтористоводородной кислотой или сплавление с окисями свинца или висмута. Полученные хлориды щелочных металлов помещают в маленькую коническую колбу и определение лития заканчивают, как указано в разделах III (Б) и IV (В). Если предполагается определять литий методом пламенной фотометрии, разложение пробы в зависимости от ее состава проводят смесью плавиковой и серной кислот или силавлением с едким натром или двойным карбонатом натрия и калия (см. разд. IV, Г). Доп. ред.) [c.50]

Если к раствору красителя, подкисленному 2 N раствором серпой кислоты и окрашенному в яркий оранжево-желтый цвет, добавить разбавленный раствор иода в толуоле и взболтать,то, как уже было указано, окраска толуола не изменится. Достаточно, однако, добавить несколько капель концентрированпого раствора хлорида натрия или соляной кислоты, чтобы при взбалтывании толуол окрасился в интенсивно зеленый цвет. Обработка окрашенного в зеленый цвет толуола разбавленной серной кислотой уничтожает окраску, причем иод, выделившийся при разложении солеобразного соединения красителя с ионом 2 > вновь окрашивает растворитель в розовый цвет. Аналогичную реакцию с молекулярным иодом дают также ионы брома, образующие комплексный полигалоидный ион 12Вг-. [c.324]

Осаждение в виде AgGl используют для определения хлора в очень многих объектах. Определению хлоридов в минералах и породах предшествует выщелачивание образца водой (если хлор находится в растворимой в воде форме), обработка азотной или серной кислотой, разложение пробы азотной и фтористоводородной кислотами или даже сплавление ее с карбонатом калия-натрия 189]. После соответствующего разложения образца определяют [c.32]