Элементы подгрупп германия и титана и их соединения

Число различных классов альтернантных гетероатомных систем, которые можно было бы получить из сочетания двух любых элементов периодической системы, поистине огромно. В действительности, однако, только элементы, расположенные в подгруппах 1ИА—VIA первых двух периодов, проявляют особую склонность к образованию таких соединений. Эти элементы приведены в табл. 1.1 за исключением алюминия, они относятся либо к неметаллам, либо к металлоидам. Такие элементы, как германий, титан, олово, мышьяк, также способны образовывать [c.11]

В своих важнейших и наиболее характерных производных элементы подгруппы титана четырехвалентны. Сам титан сравнительно легко образует малоустойчивые соединения, в которых он трехвалентен. Производные двухвалентного титана немногочисленны и весьма неустойчивы. То же относится к производным трех- и двухвалентного циркония, а также гафния, соединения которого по химическим свойствам очень близки к соответствующим соединениям циркония. Таким образом, по ряду Ti — Zr — Hf идет понижение устойчивости низших валентностей, т. е. явление, обратное тому, которое имело место в подгруппе германия. [c.644]

Рассмотрим зависимости теплот образования соединений элементов IV группы от атомного номера (рис. 35). Наиболее полные данные имеются для хлоридов и окислов. Теплоты образования хлоридов углерода и кремния имеют низкие значения по сравнению с теплотами образования хлоридов титана, циркония и гафния и лежат на прямой, близкой к горизонтали. В соответствии с более низкой теплотой образования хлорида титан должен быть сильно смещен вправо относительно циркония, а последний несколько сдвинут вправо по отношению к гафнию. Теплота образования хлоридов германия, олова и свинца меньше, чем хлорида кремния, поэтому ветвь кривой для элементов главной подгруппы лежит правее ветви для титана, циркония и гафния. [c.113]

Общая характеристика элементов подгруппы титана. Атомы этих элементов имеют электронную конфигурацию (п— )d ns . Их высшая валентность равна четырем, но бывают двух- и трехвалентными. Стабильность высшей валентности немного увеличивается с увеличением порядкового номера, но в главной подгруппе от германия к свинцу она уменьшается. Устойчивость соединений двух- и трехвалентных элементов невелика и убывает от титана к гафнию. Цирконий является немного металличнее титана, а свойства гафния очень близки к цирконию. Отделить гафний от циркония — задача очень сложная. Благодаря лантаноидному сжатию радиусы атома Hf и иона Hf " меньше, чем у циркония, потенциал ионизации (7,3 в) на 0,5 в выше, чем у циркония. Плотность гафния в 2 раза больше плотности циркония, а электродные потенциалы Э/Э у них обоих близки к —1,5 в. Титан обычно не образует ионов Ti . [c.329]

По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

Кремний 0ТН0СР1ТСЯ к четвертой груцпе периодической системы элементов Д. И. Менделеева и по своим свойствам и свойствам своих соединений является типичным представителем этой группы элементов. Если рассматривать соотношения между кремнием и двумя подгруппами IV группы периодической системы элементов, представленными, с одной стороны, германием (экасилицием Д. И. Менделеева), оловом и свинцом и, с другой, титаном, цир-лонием, гафнием и торием, то оказывается, что свойства кремния, ш ак нейтрального атома, определяемые расположением электро-иов на внешней орбите, более близки к свойствам подгруппы, включающей германий (однотипность структуры кристаллической решетки элементов, внеп1ние кристаллографические формы и т. д.). Если же рассматривать свойства атомов, находящихся а5 ионизированном состоянии, т. е. лишенных валентных электронов, то кремний оказывается тогда более близким по структуре н свойствам к элементам подгруппы титана. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология