Кремния хлорид

Хлор и ш,елочь применяются в целом ряде областей промышленности. Особенно быстро растет потребность в хлоре в связи с бурным развитием хлорорганического синтеза. В технологии неорганических хлоропродуктов широкое распространение получило производство синтетического хлористого водорода сжиганием водорода в хлоре, производство четыреххлористого кремния, хлоридов цинка и алюминия, хлорной извести, гипохлорита и ряда других соединений. В металлургии некоторых цветных металлов (никель, кобальт и др.) хлор применяется в качестве сильного окислителя. [c.373]

Хлорная кислота. Обычно хлорную кислоту определяют титрованием. Наиболее часто встречающиеся примеси—двуокись кремния, хлориды, азотсодержащие соединения, сульфаты, тяжелые металлы и железо—определяют согласно методам, принятым для этих веществ в присутствии аниона перхлората. [c.111]

В крупных масштабах производятся следующие неорганические хлор-продукты безводный хлористый алюминий, твердый гипохлорид кальция, бертолетова соль, четыреххлористый кремний, хлориды фосфора и серы, безводное хлорное железо и его водные растворы, соляная кисло- [c.80]

Фтористый аммоний также можно применять только дри реакциях с весьма активными галогенидами (например, с четы-реххлористы(М кремнием, хлоридами фосфора или хлорокисью фосфора), причем фторированные (Продукты получаются с небольшими выходами [795] [c.98]

Сульфаты, сухой остаток, pH, кремний, хлориды [c.39]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

КРЕМНИЯ ХЛОРИДЫ (хлорсиланы) SiX. l,,,, где Х-Н, Вг, I, F, я = 0,1,2,3, бесцв. соед. с резким запахом. Связь [c.520]

С галогенами С. реагируют со взрывом, при 1шзких т-рах образуются галогениды кремния (см. Кремния фториды, Кремния хлориды). С галогеноводородами, ацил- или алкилгалогенидами С. также образуют галогениды 31 (кат.-А1С1з или А1Вгз, т-ра 100-200 °С) [c.340]

Все эти недостатки могут быть в значительной степени устранены при хлорировании ферросилиция в среде расплавленных солей. В этом случае хлорирование следует начинать в расплаве хлорида натрия или эквимольной смеси хлоридов натрия и калия. Тогда образующиеся наряду с четыреххлористым кремнием хлориды железа уд живаются в плаве в виде комплексов с хлоридами щелочных металлов (КаРеС14 и КРеС1 ). После того как концентрация Ре в плаве достигнет 45—50% (в пересчете на РеС1э), вместе с новыми порциями ферросилиция подают соответствующее количество хлорида натрия (или эквимольной смеси хлоридов натрия и калия), чтобы поддерживать указанную концентрацию хлорного железа, а избыток плава выводят из реактора. [c.113]

При каталитическом хлорировании в качестве катализаторов применяются хлориды меди, сурьмы, олова, кремния, хлориды иода, серы и др., высокопористые материалы (активный уголь, пемза, силикагель и др.). Весьма активным катализатором является, например, хлорная медь u lg, нанесенная на высокопористый материал. Каталитическое хлорирование парафиновых углеводородов протекает обычно при более низких температурах, чем термическое хлорирование. Так, в присутствии катализатора четыреххлористый углерод может быть получен при 250—300° (вместо 460° без катализатора). [c.162]

Этерификация — процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алюминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонкоиз-мельченном состоянии, которые применяются особенно часто, поскольку их легко отделить от продуктов реакции. [c.313]

Примеси, находящиеся в исходном веществе, обычно подвергаются полному галогенированию. Отделить такие галогениды от основного продукта реакции можно, пользуясь различием в давлениях пара получаемых галогенидов и градиентом температуры между различными частями прибора. Так, при хлорировании ферросилиция, содержащего в виде примесей некоторое количество алюминия и марганца, продукт реакции содержит тетрахлорид кремния и хлориды железа, алюминия и марганца. Тетрахлорид кремния легко отгоняется в приемник, так как он кипит при 56,8°. Хлорид железа будет конденсироваться в более нагретой части прибора, так как даже при 194° давление его паров равно всего 1 мм рт. ст. Хлорид алюминия, обладающий большим давлением пара, будет примешиваться в небольшом количестве к тетрахлориду кремния. Хлорид марганца останется в основном в раскаленной части прибора, так как его летучесть незначительна. Однако следы хлорида марганца попадут в тетрахлорид кремния. Объясняется это тем, что на поверхности галогенируемого вещества развивается довольно высокая температура, и надо полагать, что большинство галогенидов, даже мало летучих, как, например, хлорид марганца, могут на некоторое время переходить в парообразное состояние. Пары таких галогенидов конденсируются в газовой фазе, их мельчайшие твердые частички увлекаются током галогена и летучих галогенидов и загрязняют основной продукт реакции. [c.155]

Целевой продукт 81Ск может быть загрязнен сажей С , кремнием, хлоридами кремния. Кремний появляется в продуктах при значительно более высоких температурах, чем получается максимальный выход 51Ск. Сажа выделяется при 1400— 2400 К (рис. 6.9). В случае сильного разбавления сырья водородом она образуется в более узком температурном интервале. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология