Связь ковалентный характер

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Свойства сульфатов титана, обусловленные преобладанием связей ковалентного характера, весьма сильно отличаются от свойств обычных солей. В литературе описано боле 20 соединений с различным соотношением ТЮ2 [c.223]

Другие магмы бедны электроположительными элементами (с противоположным электроотрицательным элементам поведением) типа магния. В таких магмах каждый ион кислорода вероятнее всего связывается с двумя ионами кремния, образуя связи ковалентного характера. Образование протяженных кремний-кислородных сеток называется полимеризацией и используется при классификации структурной организации силикатов (п. 3.2.3). [c.78]

В соединениях со связью ковалентного характера изоморфное замещение невозможно. Это связано с тем, что из-за необходимости обобщения электронов связи структуры удаляются от геометрий с простой упаковкой, предсказываемых правилом отношения радиусов. [c.105]

Атомные характеристики. Атомный номер 94. Имеет изотопы с массовыми числами от 232 до 246. Наиболее долгоживущий -радиоактивный изотоп 2 Ри с периодом полураспада 7,5-10 лет. Наиболее практически важный Ри имеет период полураспада 24360 лет. В пыли, собранной после взрывов термоядерных бомб, обнаружены следы изотопов 2 Фи и 2 Ри. Атомный радиус плутония 0,162 нм, иониый радиус Ри + 0,100, а Ри + 0,090 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек 5й 5/ б526р 752. Электроотрнцательность 1,11—1,2 Плутоний имеет шесть аллотропических модификаций, из которых а, Р и у обладают сложной кристаллической структурой с ярко выраженными связями ковалентного характера [c.624]

По внешнему электронному уровню, радиусам атомов и ионов группа делится на две подгруппы IVA — С, Si, Ge, Sn, Pb и IVB — Ti, Zr, Hf, Ku. По структуре предвнешнего электронного уровня главную подгруппу IVA можно разделить на два семейства С, Si к семейство германия. Величины / ат и Rkoh изменяются закономерно от С к РЬ, и, значит, строение предвяешнего электронного уровня мало сказывается на свойствах элементов. Главная роль принадлежит изменению размеров атома, т. е. электронам внешнего уровня. В IV группе ясно проявляется тенденция усиления металлических свойств с увеличением порядкового номера при сохранении подобия внешнего энергетического уровня электронов. Углерод типичный неметалл, кремний фактически тоже неметалл титан, сохраняя в свободном состоянии качества металла, в степени окисления -Ь4 образует связи ковалентного характера и в некоторых отношениях соединения его с этой степенью окисления похожи на элементы подгруппы IVA (Si, Ge и особенно Sn). Германий — полупроводник, а остальные элементы — металлы. Изменение степени окисления в соединениях элементов двух подгрупп IVA и IVB взаимно противоположно в главной подгруппе с увеличением порядкового номера устойчивость высшей степени окисления падает (для свинца более стабильно состояние +2), а в подгруппе т та-на растет. [c.326]

Соли кислородсодержащих кислот. Сульфаты. Свойства сульфатов титана, обусловленные преобладанием в них связей ковалентного характера, весьма сильно отличаются от свойств обычных солей. Сульфат титана Т1(304)2 получается только в безводной среде после длительного кипячения с обратным холодильником раствора Т1С14 и 50з в хлористом сульфуриле ЗОгСЬ [c.191]

Водородная связь встречается весьма часто. Она связывает между собою молекулы воды и ряд других веществ. Для биохимии особенно важно образование этой связи между атомами азота и кислорода в молекулах белка. Известно, что белковая молекула является соединением из многих аминокислот, которые, реагируя своими карбоксильными и амииными группами, образуют так называемые пептидные связи (—СО НЫ—). Эти связи ковалентного характера. Белковые молекулы являются длинными пептидными цепями. Цепи, укладываясь по длиннику, например, в фиброине [c.72]

Следует отметить чрезвычайную хрупкость бертоллидов, пониженную электропроводность, по сравнению с чистыми компонентами, и в то же время высокую теплоту образования, не меньшую, чем для дальтонидных фаз и соединений постоянного состава. Для некоторых бертоллидов были отмечены диамагнитные свойства, например, для у-фазы системы Си—2п [255, 256] и для 7-фазы систем А1—Мд 257], что обычно связывалось с проявлением химических связей ковалентного характера. Все это привело к убеждению, что в основе глубокого изменения свойств бертоллидов, обозначаемого словом диссоциация , надо предполагать качественно-количественное изменение валентности компонентов, образующих те или другие соединения. Изменение валентности и вызывает перераспределение атомно-молекулярного состава в пределах бертоллидной фазы [78]. [c.52]

Комплексы ацетофенона и бензофенона с неорганическими акцепторами были выделены и идентифицированы по инфракрасным спектрам [5—8]. Это очень неустойчивые, кристаллические, окрашенные вещества, очень гидроскопичные, разлагающиеся во влажном воздухе с выделением ацетофенона и бензофенона. В инфракрасных спектрах этих соединений обнаружено понижение частоты валентных колебаний у(С —О) по сравнению с частотой колебаний в свободной карбонильной группе вследствие образования координационной связи ковалентного характера кислородом карбонильной группы и металлом кислоты Льюиса. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология