Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации

КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ И СОЛИ В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ [c.131]

Кислоты и основания в свете теории электролитической диссоциации [c.22]

Пересмотрим свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. [c.132]

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионные уравнения реакций. Свойства кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации Аррениуса. Гидролиз солей. Электролиз водных растворов и расплавов солей. Процессы, протекающие у катода и анода. [c.501]

Дать определение кислотам, основаниям и солям в свете теории электролитической диссоциации. Подтвердить соответствующими уравнениями. [c.75]

Несмотря на кажущуюся ясность понятий кислота п основание в свете положений теории электролитической диссоциации, вопрос о точном определении этих понятий возник в первой четверти текущего столетия в результате установления новых экспериментальных фактов. Так, при электрометрическом титровании соляной кислоты ацетатом натрия была получена кривая,, аналогичная кривой нейтрализации кислоты основанием. Еще в-1908 г. А. Лепворт (1872—1941) в Манчестере, основываясь на экспериментальном определении влияния воды на скорость этери-фикации в спиртовых растворах (в присутствии соляной кислоты как катализатора), высказал предположение, что кислоты служат донорами водородных ионов (теперь говорят — протонов), основания являются акцепторами водородных ионов. Позднее , в 1923 г. Т. М. Лаури (1874—1936), профессор химии в Кэмбридже, и одновременно с ним и независимо Иоганн Николаус Брён-стед (1879—1947) и Нильс Бьеррум (1879—1958) в Копенгагене расширили эти представления. Наиболее полно теория кислот ш оснований была развита И. Бренстедом, согласно которой кислотами следует считать различные молекулы или ионы, способные отдавать протон (доноры протонов), а основаниями следует-считать частицы, способные присоединять протоны (акцепторы-протонов). [c.247]

Свойства кислот, оснований и солен с точки зрения теории электролитической диссоциации. Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. [c.234]

С. Аррениус пришел к заключению молекулы электролитов (кислот, оснований и солей) в растворе распадаются на ионы. Этот процесс он назвал электролитической диссоциацией. Повышенное осмотическое давление раствора электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же молярной концентрации в свете этой теории получило свое объяснение каждый ион выступал как самостоятельная в своем движении частица (кинетическая единица) в растворе. По этой же причине растворы электролитов кипят при более высокой температуре и замерзают при более [c.109]

Нейтрализация сильной кислоты сильным основанием в водном растворе дает один и тот же тепловой эффект 13,65 кксиг на эквивалент Кислоты или основания (Ричардс и Р о у, 1922). Эта величина справедлива для очень разбавленных растворов. В концентрированных растворах наблюдаются отклонения от нее на величины меньше 1 ккал, зависящие от побочных причин. Закон постоянства теплот нейтрализации легко объясним в свете теории электролитической диссоциации и в свое время был важным доводом в ее пользу. [c.282]