Ядерная модель строения атомов

Ядерная модель строения атома. Изотопы [c.8]

ПланетАрная (или ее иногда называют ядерная) модель строения атома была предложена великим английским физиком Э. Резерфордом в результате тщательного (и многолетнего) изучения явления рассеяния а-частиц на тончайшей золотой фольге. Здесь нет необходимости приводить описание этих экспериментов, они вам хорошо известны, мы приводим здесь лишь схему опытов Резерфорда (мы хотим задать здесь только один вопрос — как вы думаете, почему Резерфорд использовал пластинки именно из золотой фольги ). [c.33]

Ядерная модель строения атома. [c.55]

Ядерная модель строения атомов [c.39]

Резерфорд дал объяснения рассеяния а-частиц, предложив в 1911 г. ядерную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из массивного положительно заряженного ядра, очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра на значительном расстоянии от него вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома. [c.40]

ЯДЕРНАЯ МОДЕЛЬ СТРОЕНИЯ АТОМА. [c.66]

Резерфорд и его ядерная модель строения атома [c.62]

Так возникла ядерная модель строения атома — частицы вещества, состоящей из электронов и протонов (а также нейтронов), в которой электроны занимают почти весь ее объем, а большая часть массы сосредоточена внутри крошечного ядра. [c.63]

Что явилось экспериментальной основой планетарной (ядерной) модели строения атома [c.93]

Модель Резерфорда (1911) — планетарная (ядерная) модель строения атома. 3. Модель Бора (1913) — планетарная модель, дополненная двумя очень важными постулатами. 4. Квантовая модель (20-е гг. XX столетия) — в основе модели лежит двойственная природа электрона. [c.464]

Можете ли вы дать удовлетворительное объяснение, согласующееся с изложенной выше ядерной моделью строения атома, почему потенциал ионизации Z-тo, последнего электрона всегда больше, чем Z—1)-го, предпоследнего электрона Почему энергия ионизации первого электрона является минимальной энергией, необходимой для ионизации атома Требуется ли для такого объяснения предположить, что внутри атомов существуют электроны [c.89]

График, изображенный на рис. 5.1, чрезвычайно просто объясняется на основе обсуждавшейся выше ядерной модели строения атома. То, что квадратный корень из энергии испускаемых рентгеновских лучей линейно зависит от порядкового номера элемента, наводит иа мысль об уравнении Ридберга, которое дает именно такую линейную зависимость. Уравнение Ридберга позволяет определить энергию, поглощаемую или испускаемую атомом, в котором имеется только ядро и один электрон, и свя- [c.164]

Резерфорд для объяснения рассеяния а-частиц предложил в 1911 г. ядерную модель строения атома. Согласно этой модели, атом ф состоит из массивного положительно заряжен- [c.46]

Ядерная модель строения атомов. ...................29 [c.365]

Э. Резерфорду удалось разработать планетарную, или ядерную, модель строения атома. К ядерной модели атома Резерфорд пришел в результате исследования рассеивания а-лучей, проникающих сквозь тонкую металлическую фольгу (рис. 2). Для [c.58]

Вандерваальсовы силы притяжения также можно представить себе, основываясь на ядерной модели строения атома. Впрочем, какой бы моделью атома мы ни воспользовалнсь для обсуждения — вероятностной моделью квантовой механики, моделью вибрирующего атома квантовой механики или же какой-либо иной динамической моделью,—общим для них является то, что 3 любом заданном элементе объема в пространстве вокруг атомного ядра плотность электряческого заряда не постоянна. Следовательно, в любом заданном направлении от атомного ядра происходят мгновенные флуктуации плотности заряда. Эти фл кту ации эффективного заряда приводят к индукции флуктуаций противоположного знака в близко расположенных частях других атомов. Флуктуации положительного электрического заряда в одном атоме индуцируют флуктуации отрицательного электрического заряда в соседнем объеме любого близко расположенного атома. В результате возникает сила притяжения между разноименными зарядами. Силы притяжения, обусловленные такими статистическими флуктуациями плотности электрического заряда, возникают между каждой парой атомов. Если два атома неполярны и их низколежащие орбитали полностью заняты электронами, как у атомов благородных газов, такие силы являются единственными, способными привести к притяжению между атомами. [c.465]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология