Ядерная модель Резерфорда

Резерфорд и ядерная модель атома. Ядро, протоны, нейтроны и электроны. [c.328]

Модель Резерфорда (1911) — планетарная (ядерная) модель строения атома. 3. Модель Бора (1913) — планетарная модель, дополненная двумя очень важными постулатами. 4. Квантовая модель (20-е гг. XX столетия) — в основе модели лежит двойственная природа электрона. [c.464]

Ядерная модель атома. Одна из первых моделей строения атома была предложена английским физиком Э. Резерфордом. В опытах по рассеянию а-частиц было показано, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме — положительно заряженном ядре. Согласно модели Резерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, причем их количество таково, что в целом атом электрически нейтрален. Позднее наличие в атоме тяжелого ядра, окруженного электронами, было подтверждено другими учеными. [c.10]

ПланетАрная (или ее иногда называют ядерная) модель строения атома была предложена великим английским физиком Э. Резерфордом в результате тщательного (и многолетнего) изучения явления рассеяния а-частиц на тончайшей золотой фольге. Здесь нет необходимости приводить описание этих экспериментов, они вам хорошо известны, мы приводим здесь лишь схему опытов Резерфорда (мы хотим задать здесь только один вопрос — как вы думаете, почему Резерфорд использовал пластинки именно из золотой фольги ). [c.33]

Ядро имеет диаметр порядка тельный электрический заряд, плотность массы ядерного вещества примерно в 10 раз больше плотности всего вещества. Плотность ядерного электрического заряда также намного превышает плотность заряда вещества в целом, причем здесь также обнаруживается соотношение порядка Положительный ядерный заряд вещества уравновешивается отрицательным зарядом электронов. Величина заряда электрона равна 1,602-10" Кл (4,803-10 электростатической единицы заряда). Обычно этот заряд принимают за условную величину, полагая заряд электрона равным —1. Масса электрона гпе очень мала и составляет 9,1-Ю" кг. Однако планетарная модель Резерфорда противоречила факту устойчивого существования атомов. В результате ускоренного движения электрона расходуется энергия его электростатического взаимодействия с ядром и согласно расчетам через 10 с электрон должен упасть на ядро. [c.10]

В значительной степени противоречия ядерной модели Резерфорда были устранены датским физиком Н. Бором, который в 1913 г. разработал теорию атома водорода. При этом он допустил что раз атом устойчив, значит есть в атомном пространстве орбиты, двигаясь по которым, электрон не теряет энергии, поэтому и не падает на ядро. Теория строения атома водорода была основана на законе классической механики о сохранении энергии и на квантовой теории излучения. [c.34]

Исходя из этих наблюдений, Резерфорд разработал ядерную модель атома. Он назвал мельчайшую, массивную и положительно заряженную область в середине атома ядром. В его модели электроны вращались вокруг ядра, как планеты вокруг Солнца. [c.312]

Резерфорд и его ядерная модель строения атома [c.62]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

На основании обобщения ряда экспериментальных данных Резерфордом была предложена (1911) ядерная модель атома. В этой модели атом принимается состоящим из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг него по тем или иным орбитам. [c.27]

Э. Резерфордом (1911) ядерной модели атома, а Н. Бором (1913) — количественной теории атома водорода. К началу 20-х годов были разработаны основы электронной теории химической связи. Получили развитие учение о дипольной структуре молекул и теория межмолекулярного взаимодействия. В области химической термодинамики В. Нернстом были открыты важнейшие закономерности для низкотемпературных процессов и сформулирована тепловая теорема (1906). Это впервые дало [c.7]

Принимая ядерную модель атома водорода по Резерфорду, Бор постулирует следующие положения (постулаты Бора) [c.32]

Резерфорд дал объяснения рассеяния а-частиц, предложив в 1911 г. ядерную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из массивного положительно заряженного ядра, очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра на значительном расстоянии от него вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома. [c.40]

Ядерная модель атома была создана на основе экспериментальных данных по рассеянию а-частиц металлической фольгой (Э. Резерфорд, 1911). Однако эта модель не укладывалась в рамки классической физики, согласно законам которой вращающийся по орбите электрон должен терять энергию на электромагнитное излучение и в результате поглощаться ядром. Для устранения недостатков модели [c.74]

Это удивительное открытие привело к мысли о ядерной модели атома было выдвинуто предположение, что большая часть его массы сосредоточена в центре (ядре), а внешние части атома заняты только электронами. Даже сам Резерфорд, который к тому времени уже был удостоен Нобелевской премии за предшествующие работы, называл это открытие самым невероятным из всего, что случилось с ним за его жизнь. Аль-фа-частицы, летящие со скоростью, приблизительно равной одной десятой скорости света, попадали в тонкий листок золотой фольги толщи- [c.62]

Исходя из этих соображений, Резерфорд в 1911 г. предложил следующую схему строения атома, получившую название ядерной модели атома. Лтом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена преобладающая часть массы атома, и вращающихся вокруг него электронов. Положительный заряд ядра нейтрализуется суммарным отрицательным зарядом электронов, так что ато.м в целом электронейтрален. Возникающая вследствие вращения электронов центробежная сила уравновешивается силой электростатического притяжения электронов к противоположно заряженному ядру. Размеры ядра очень малы по сравнению с размерами атома в целом дна.метр атома — величина порядка 10 " см, а диаметр ядра — порядка 10- —Ю- см. [c.60]

С ЭТОГО времени стали считать, что атомы химических элементов состоят из трех элементарных частиц — протонов, нейтронов и электронов. С точки зрения протонно-нейтронной модели можно было объяснить и механизм протекания ядерных реакций. Первая ядерная реакция Резерфорда, согласно этой модели, схематически изображена на рис. 3. [c.20]

Предложенная Резерфордом модель строения атома была крупным шагом в познании строения атома. Но она не смогла объяснить причины устойчивости атомов, а также линейчатый характер спектров газов и паров. Следующим этапом в развитии представлений о строении атома явилась теория, объединившая ядерную модель атома с квантовой теорией света. Она была разработана [c.89]

В 1913 г. датский физик Нильс Бор основываясь на ядерной модели атома и теории квантов, расширил учение Резерфорда, чтобы объяснить распределение спектральных линий, и предложил атомную модель, которая, как полагают, в настоящее время больше всего подходит для истолкования энергетических изменений внутри атома. Затем нашли, что атомное ядро образуется в результате соединения протонов, число которых Z равно атомному номеру, и N нейтронов, которые вместе с протонами составляют массовое число А элемента или его атомный вес. За исключением ядра водорода, образованного одним протоном, для всех других элементов число нейтронов в ядре определяется разностью А — Z. В атомах тяжелых элементов число нейтронов больше числа протонов. [c.417]

Однако иа протяжении последующих более 40 лет П.с. в значит, степени представляла собой лишь эмпирич. обобщение фактов, поскольку отсутствовало фиэ. объяснение причин периодич. изменения св-в элементов в зависимости от возрастания их атомной массы. Такое объяспение было невозможно без обоснованных представлений о строении атома (см. Атом). Поэтому важнейшей вехой в развитии П.с. стала планетарная (ядерная) модель атома, предложенная Э. Резерфордом (1911). В 1913 А. ван ден Брук пришел к выводу, что порядковый номер элемента в П.с. численно равен положит, заряду (2) ядра его атома. Этот вывод был экспериментально подтвержден Г. Мозли (закон Мозли, 1913-14). В результате периодич. закон получил строгую физ. формулировку, удалось однозначно определить ниж. границу П.с. (И как элемент с миним. 2=1), оценить точное число элементов между И и и и установить, какие [c.482]

Атомные спектры. Развитая Резерфордом ядерная мод ль была крупным шагом в познании строения атома. Основные черты этой модели — наличие в атоме положительно заряженного тяжелого ядра, окруженного электронами — выдержали испытание временем и подтверждены большим числом экспериментов. Однако модель Резерфорда в некоторых отношениях противоречила твердо установленным фактам. Отметим два таких противоречия. [c.62]

С 1900 г. Резерфорд занимался изучением явления радиоактивности. Он открыл три вида лучей, испускаемых радиоактивными веществами предложил (вместе с Содди) теорию радиоактивного распада доказал образование гелия при многих радиоактивных процессах, открыл ядро атома и разработал ядерную модель агома, чем заложил основы современного учения о строении атома. В 1919 г. впервые осуществил искусственное превращение некоторых стабильных элементов, бомбардируя их а-частицами. В 1908 г. награжден Нобелевской премией, Был избран почетным членом Академии наук СССР. [c.57]

Резерфорд для объяснения рассеяния а-частиц предложил в 1911 г. ядерную модель строения атома. Согласно этой модели, атом ф состоит из массивного положительно заряжен- [c.46]

В начале XX века (1911) Резерфорд предложил (на основании опытов, проведенных в его лаборатории Гейгером и Марс-деном) ядерную модель атома с почти полной концентрацией массы в относительно малом объеме. Классическая (ньютонова) механика, которая хорошо описывает движение макрообъектов, оказалась бессильной перед проблемами микромира. В ходе решения этих проблем в физике такие ученые, как Планк, Эйнштейн и Бор, открыли путь к пониманию строения атома и химической связи. В свое время их работы являлись фундаментальными для развития теорий атомного и молекулярного строения, в настоящее время они представляют большей частью лишь исторический интерес. [c.22]

Ядерная модель атома. Составная часть атома, имеющая положительный электрический заряд и компенсирующая отрицательный заряд находящихся в атоме электронов, была открыта в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом. Он установил, что при прохождении а-излучения сквозь слой газа или тонкую металлическую пластинку большинство их продолжает двигаться прямолинейно, а небольшая часть отклоняется на разные углы от первоначального направления. Некоторое же, очень немногое а-излучение (примерно одна из 8 тыс.) отклоняется очень сильно и даже отбрасывается назад. Такое резкое изменение направления движения а-излучения можно объяснить только тем, что они наталкиваются, проникая во внутренние области атомов, на их составные части, имеющие одноименный (положительный) и притом значительный по величине заряд. Несмотря на то что а-излучение пролетает сквозь миллионы атомов, лишь немногие из них отклоняются от прямолинейного [c.30]

Исходя из результатов своих исследований, Резерфорд разработал ядерную модель атома, согласно которой в центре атома находится положительно заряженное ядро, а вокруг ядра по круговым орбитам вращаются электроны. Суммарный отрицательный заряд электронов численно равен положительному заряду ядра. Таким образом, по представлениям Резерфорда, атом состоит из двух частей положительно заряженного ядра и электронной оболочки, представляющей собой совокупность электронных орбит. [c.31]

Он повернулся ко мне и сказал, — вспоминал ученик Резерфорда Э. Марсден. — Посмотрите-ка, не сможете ли вы получить некий эффект прямого отражения а-частиц от металлической поверхности И, может быть неожиданно для самого Резерфорда, эксперимент подтвердил сделанное предположение — Гейгеру и Марсдену удалось наблюдать а-частицы, возвращающиеся назад. Из этого следовало, что в атоме есть положительно заряженная, массивная сердцевина— ядро, занимающее небольшой объем и отбрасывающее положительно заряженные а-частицы, если те попадали в него. В 1911 г. Резерфорд опубликовал статью, в которой сформулировал концепцию планетарного атома или — другое наименование — ядерную модель атома, предупредив, однако, читателей, что вопрос об устойчивости предлагаемого атома на этой стадии не следует подвергать рассмотрению... Устойчивость окажется, очевидно, зависящей от тонких деталей структуры атома и движения составляющих его заряженных частей . [c.6]

В. Рамзай, 1894—98). Эти открытия привели в конечном счете к принципиально новым представлениям о строении и св-вах материи. В 1911 Э. Резерфорд разработал ядерную (планетарную) модель строения атома. Применив к ней квантовые представления Планка, Н. Бор (1913—21) предложил модель строения электронных оболочек атомов и тем самым заложил основы теории периодич. системы. Атомная модель Резерфорда — Бора стала не только центр, понятием атомистики 20 в., но и легла в основу мн. хим. теорий, в т. ч. электронных представлений о хим. связи (В. Коссель и Г. Льюис, 1916). Исследование радиоактивности способствовало открытию новых радиоактивных элементов (Ро, Ка, Ас, Кп, Ра), а также свойственной им изотопии в этом русле возникла новая дисцинлпна — радиохимия. Достижения X. конца 19 в. положили начало совр. этану ее развития. [c.653]

Изучение рассеяния альфа-частиц в атоме привело Резерфорда к созданию ядерной модели атома. В его модели в центре атома расположено положительно заряженное ядро, а вокруг него движутся электроны, число которых равно величине заряда ядра или порядковому 10меру элемента. [c.48]

Представления Резерфорда, основанные на опытах, по существу совпали с провидениями Павлова и Чичерина. Эти представления получили название ядерной модели атома в центре атома находится положительно [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология