Двойственная природа электрона

ДВОЙСТВЕННАЯ ПРИРОДА ЭЛЕКТРОНОВ [c.16]

Двойственная природа электрона [c.33]

В чем заключается двойственная природа электрона [c.32]

Двойственная природа электрона. В 1905 г. А. Эйнштейн предсказал, что любое излучение представляет собой поток квантов Э1 ер-гии, называемых фотонами. Из теории Эйнштейна следует, что свет имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. [c.20]

Лекция I. Строение атома. Понятие о квантовой механике. Двойственная природа электрона., Волновы свойства электрона. Волновая функция. Электронная плотность. Характеристика состояния электронов системой квантовых чисел, их Физический смысл (X час). [c.178]

Модель Резерфорда (1911) — планетарная (ядерная) модель строения атома. 3. Модель Бора (1913) — планетарная модель, дополненная двумя очень важными постулатами. 4. Квантовая модель (20-е гг. XX столетия) — в основе модели лежит двойственная природа электрона. [c.464]

В 1927 г. австрийским ученым В. Гейзенбергом был предложен принцип неопределенности, который позволяет учесть двойственную природу электрона при описании его поведения. Согласно принципу Гейзенберга, произведение неопределенности Ах в значении координаты тела в некоторый момент времени на неопределенность Ар в значении его импульса в этот же момент времени равно или больше А/2я [c.13]

Двойственная природа электрона. В классической механике для макрообьектов известно два вида движения движение частицы по определенной траектории (например, полет ракеты или снаряда) с локализацией перемещающегося объекта в каждой точке траектории в определенный момент времени и движение волн, делокализованной в пространстве среды, а не объекта. [c.26]

Электронный микроскоп позволяет получать изображения с большим увеличением. В нем вместо световых лучей используются пучки быстролетящих электронов, ускоренных электрическим напряжением 40—100 кВ. В электронном микроскопе используется двойственность природы электрона — корпускулярная и волновая. Величина во.лны, соответствующая летящему электрону, в зависимости от приложенного напряжения может быть доведена до 0,05 нм. Поэтому разрешающая [c.394]

Современная квантовомеханическая теория строения атомов и молекул, разработанная Де-Бройлем, Шредингером, Гейзенбергом и др., учитывает двойственность природы электронов и других микрообъектов, т. е. их корпускулярно-волновые свойства. Свет также обладает корпускулярно-волновыми свойствами, что обнаруживается в ряде различных явлений в его интерференции и дифракции, с одной стороны, в его фотоэффекте и давлении — с другой. Двойственность природы света обнаруживается и в уравнении, связывающем количество движения фотона тС с длиной волны X. Это уравнение легко получается из уравнений Планка (И,6) и Эйнштейна (В,1). Сопоставляя эти два уравнения, получим [c.64]

Исходя из известной в механике аналогии между траекториями частиц и световыми лучами с одной стороны и из установленной к тому времени двойственной природы света (волна — фотоны) и положений теории относительности, де Бройль высказал идею о двойственной природе электрона и вообще всех частиц (1923). Согласно де Бройлю, устанавливается соответствие между движением частицы и распространением некоей волны, причем величины, описывающие волну, должны быть связаны с динамическими характеристиками частицы соотношениями, которые содержат постоянную Планка /г . [c.7]

Отчетливо проявляющаяся двойственная природа электрона не позволяет его рассматривать как обычную ( классическую ) частицу. [c.30]

Двойственная природа электрона. Строение электронных оболочек атомов. Квантовые числа. Атомные орбитали. Электронные конфигурации атомов в основном и возбужденном состояниях. [c.500]

Представления о стационарных состояниях атома и двойственной природе электрона, а также требования принципа неопределенности были использованы австрийским физиком Эрвином Шредингером, который в 1926 г. предложил модель, описывающую электрон в атоме как своего рода стоячую волну, причем вместо точного положения электрона в пространстве рассматривалась вероятность его пребывания в определенном месте. [c.26]

Квантово-химические представления. В последнее время в электронной теории химической связи были выдвинуты новые идеи на основе квантово-механических воззрений, вытекающих из положения современной физики о двойственной природе электрона, в единстве сочетающего свойства микрочастицы и волны. По этим воззрениям движение электронов может быть рассмотрено с учетом принципа вероятности и описано уравнениями волновой механики. [c.25]

Подобно тому как для объяснения всех свойств света необходимо привлекать как волновую, так и корпускулярную модели, точно так же электроны и ядра атомов приходится рассматривать и как электрически заряженные частицы, и как волны. Математическим выражением двойственной природы электронов, находящихся в атомах и молекулах, является волновое уравнение Шредингера. Решая это дифференциальное уравнение для какой-либо системы, можно получить значения энергии различных возможных состояний, или уровни энергии, на которых может находиться система. Поглощение атомом или молекулой кванта света мон ет произойти только в том случае, если величина кванта точно равна разности энергий двух состояний, возможных для системы. В результате поглощения кванта света система переходит с нижнего уровня ( 1) на более высокий уровень ( 2) [c.15]

Итак, электрон обладает свойствами и частицы и волны. Квантовая механика, учитывая эту двойственность природы электрона, отказывается от строгого уточнения положения его в пространстве и учит, что стационарные (дозволенные) орбиты электрона в атоме водорода — это лишь места наибольшей вероятности его [c.159]

Количество электронов в атоме равно заряду его ядра. Свойства атомов определяются зарядом их ядер, количеством электронов и их состоянием в атоме. Характеристика состояния электронов в атомах основана на положении квантовой механики о двойственной природе электрона, обладающего одновременно свойствами частицы и волны. Про- [c.69]

Потому что электрон, подобно световой волне (стр. 34), обладает двойственной природой. Электрон — несомненно частица, имеющая определенную массу то = 9,1085-10 28 р) jj заряд (е = 4,80288-10 ° электростатических единиц). Но, как и другие микрочастицы, он имеет волновые свойства. [c.83]

Вернер Гейзенберг объяснил кажущуюся двойственную природу электрона, предложив другой принцип — принцип неопределенности. Основная идея принципа неопределенности Гейзенберга состоит в том, что невозможно в любой данный момент времени определить и положение в пространстве, и импульс электрона. Минимальная возможная неточность при этих определениях равна постоянной Планка, деленной на 4п. В математической формулировке соотнощение неопределенности имеет следующий вид [c.20]

С двойственной природой электрона связано соотношение неопределенностей, в соответствии с которым невозможно одновременно точно измерить и координаты, и импульс (ту) этой частицы. Если электрон локализован в небольшой области около ядра, неопределенность его положения мала, но в этом случае велика неопределенность импульса, что означает большую кинетическую энергию электрона. [c.39]

Представление о двойственной природе электрона привело к созданию квантово-механической теории строения атома. [c.88]

Атомы химического элемента не имеют строго Определенных размеров, что обусловлено двойственной природой электронов. Пользуются эффективными или кажущимися радиусами шарообразных атомов, сближенных при образовании кристаллов. Свойства химических элементов в значительной степени зависят от их атомных радиусов. С увеличением атомного радиуса элемента ослабевает связь электронов внешнего уровня с ядром и наоборот. Так, с уменьшением атомных радиусов элементов 1-го периода от 0,152 до 0,064 нм и увеличением зарядов их ядер электроны внешнего уровня сильнее притягиваются к ядру. Это приводит, к ослаблению металлических свойств и появлению неметаллических. В группах сверху вниз по мере возрастания атомных радиусов элементов связь электронов внешнего уровня с ядром ослабевает, и это обусловливает усиление металлических свойств. Атомы элементов, имеющие на внешнем уровне 1—2 электрона (На, К, Са), при взаимодействии с атомамй других элементов, имеющими на внешнем уровне, 6—7 электронов, отдают последним электроны и приобретают структуру соответствующих благородных газов. [c.32]

Итак, э.гектрон обладает свойствами и частицы и волны. Квантовая механика, учитывая эту двойственность природы электрона, отказывается от строгого уточнения положения его в пространстве и учит, что стационарные (дозволенные) орбиты электрона в атоме водорода — это лишь места наибольшей вероятности его пребывания вокруг ядра, наибо.гъшей плотности его волны. Но электронное облачко меньшей плотности существует и вокруг этих стационарных орбит (рис. 45). Иногда говорят, что электронное облачко имеет размытые края, то есть сходящую на нет плотность. Иными словами, квантовая механика прибегает к вероятностному (статистическому) описанию местонахождения электрона взамен точной локализации его ьа определенной орбите, [c.155]

В квантовой механике есть три основополагаюпще идеи, отличающие ее от классической механики 1) дискретность, или квантование, 2) корпускулярно-волновой дуализм, или двойственная природа электрона, и 3) вероятностный характер законов микромира. Общими для квантовой и классической механик являются законы сохранения энергии, массы, заряда и импульса. [c.24]

Уравнение Шредингера строго не выводится, скорее постулируется. Тем не менее уравнение (3.5) описывает реальное поведение электрона в атоме, так как значения величин, вычисленных при помопщ этого уравнения, удовлетворительно согласуются с их значениями, найденными экспериментально. В этом уравнении отражена двойственная природа электрона. Шредингер получил уравнение (3.5), использовав математические выражения для некоторых колебательных процессов и уравнение де Бройля (см. раздел 32.1). [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология