Ядернан модель атома

Ядерная модель атома. Одна из первых моделей строения атома была предложена английским физиком Э. Резерфордом. В опытах по рассеянию а-частиц было показано, что почти вся масса атома сосредоточена в очень малом объеме — положительно заряженном ядре. Согласно модели Резерфорда, вокруг ядра на относительно большом расстоянии непрерывно движутся электроны, причем их количество таково, что в целом атом электрически нейтрален. Позднее наличие в атоме тяжелого ядра, окруженного электронами, было подтверждено другими учеными. [c.10]

Мы уже знакомы с моделью ядерного строения атома, согласно. которой атом состоит из электронного облака и сердцевины—значительно меньшей по объему области, занятой протонами и нейтронами. Как это часто случается и с частицами больших размеров, при разъединении атома на составные части обнаруживается, что последние в свою очередь также можно разделить на еще более простые составляющие. Одно время казалось, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов, однако дальнейшие ис- [c.424]

Таким образом, складывалась весьма запутанная и противоречивая ситуация эксперимент говорил в пользу планетарной (ядерной) модели атома, тогда как согласно известным физическим законам такой атом существовать не мог. Выход был найден Н. Бором, теория которого опиралась на модель атома, предложенную Резерфордом, эмпирически установленные закономерности в атомных спектрах и гипотезу М. Планка. На последней надо остановиться особо. [c.7]

На основании обобщения ряда экспериментальных данных Резерфордом была предложена (1911) ядерная модель атома. В этой модели атом принимается состоящим из положительно заряженного ядра и электронов, вращающихся вокруг него по тем или иным орбитам. [c.27]

Исходя из этих соображений, Резерфорд в 1911 г. предложил следующую схему строения атома, получившую название ядерной модели атома. Лтом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена преобладающая часть массы атома, и вращающихся вокруг него электронов. Положительный заряд ядра нейтрализуется суммарным отрицательным зарядом электронов, так что ато.м в целом электронейтрален. Возникающая вследствие вращения электронов центробежная сила уравновешивается силой электростатического притяжения электронов к противоположно заряженному ядру. Размеры ядра очень малы по сравнению с размерами атома в целом дна.метр атома — величина порядка 10 " см, а диаметр ядра — порядка 10- —Ю- см. [c.60]

Следует подчеркнуть, что периодическая система элементов Д. И. Менделеева явилась исходным пунктом для решения вопроса о строении атома и для создания его модели. Так, согласно ядерной модели наиболее просто устроен атом водорода ядро несет один элементарный положительный заряд, а в поле ядра по орбите движется один электрон. Порядковый номер железа 26. Значит, положительный заряд ядра равен 26, а в поле ядра нейтрального атома движется 26 электронов. У элемента курчатовия (2 = 104) положительный заряд ядра равен 104, а в поле ядра движется 104 электрона. Аналогично можно представить и строение атомов других элементов. [c.30]

Резерфорд дал объяснения рассеяния а-частиц, предложив в 1911 г. ядерную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из массивного положительно заряженного ядра, очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра на значительном расстоянии от него вращаются электроны, образующие электронную оболочку атома. [c.40]

Кем, когда и какими опытами было открыто ядро атома и создана ядерная модель атома Как построен атом согласно этой модели и равенство каких двух сил, действующих на электрон в атоме, выражает уравнение [c.76]

Ядерная модель атома. Изучение радиоактивности подтвердило сложность состава ато.мов. Встал вопрос о строении атома, о его внутренней структуре. [c.59]

Резерфорд для объяснения рассеяния а-частиц предложил в 1911 г. ядерную модель строения атома. Согласно этой модели, атом ф состоит из массивного положительно заряжен- [c.46]

Исходя из результатов своих исследований, Резерфорд разработал ядерную модель атома, согласно которой в центре атома находится положительно заряженное ядро, а вокруг ядра по круговым орбитам вращаются электроны. Суммарный отрицательный заряд электронов численно равен положительному заряду ядра. Таким образом, по представлениям Резерфорда, атом состоит из двух частей положительно заряженного ядра и электронной оболочки, представляющей собой совокупность электронных орбит. [c.31]

В значительной степени противоречия ядерной модели Резерфорда были устранены датским физиком Н. Бором, который в 1913 г. разработал теорию атома водорода. При этом он допустил что раз атом устойчив, значит есть в атомном пространстве орбиты, двигаясь по которым, электрон не теряет энергии, поэтому и не падает на ядро. Теория строения атома водорода была основана на законе классической механики о сохранении энергии и на квантовой теории излучения. [c.34]

Выводы Резерфорда стали основой для создания им планетарной модели атома вокруг положительно заряженного ядра атома, н котором сосредоточена основная часть массы атома, вращаются электроны. Заряды ядра и электронов численно равны, поэтому атом электронейтрален. Подобную модель называют теперь ядерной. [c.49]

Однако иа протяжении последующих более 40 лет П.с. в значит, степени представляла собой лишь эмпирич. обобщение фактов, поскольку отсутствовало фиэ. объяснение причин периодич. изменения св-в элементов в зависимости от возрастания их атомной массы. Такое объяспение было невозможно без обоснованных представлений о строении атома (см. Атом). Поэтому важнейшей вехой в развитии П.с. стала планетарная (ядерная) модель атома, предложенная Э. Резерфордом (1911). В 1913 А. ван ден Брук пришел к выводу, что порядковый номер элемента в П.с. численно равен положит, заряду (2) ядра его атома. Этот вывод был экспериментально подтвержден Г. Мозли (закон Мозли, 1913-14). В результате периодич. закон получил строгую физ. формулировку, удалось однозначно определить ниж. границу П.с. (И как элемент с миним. 2=1), оценить точное число элементов между И и и и установить, какие [c.482]

Соображения, аналогичные вышеприведенным, были положены в основу ядерной модели атома, разработанной Резерфордом. Согласно этой модели, атом состоит из весьма малого по размерам положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома. Размер ядра примерно в 100 000 раз меньше размера самого атома. В электрическом поле ядра движутся столь же малые по размерам, как и ядро, электроны. Так как атом в целом нейтрален, то суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра. Эта модель атома сохранилась и в современных представлениях. [c.65]

Б изучении внутреннего строения атомов очень важными явились опыты по рассеянию а-частиц при прохождении их в газе и через металлическую фольгу. Эти опыты привели к ядерно] модели атома (Резерфорд, 1911), согласно которой атом в целом нейтралей, а положительно заряженное ядро его окружено электронами, причем число их равно заряду ядра (порядковому номеру элемента). [c.7]

Бор, исходя из ядерной модели атома, предложенной Резерфордом, перенес на атом квантовые представления Планка. Ему пришлось при этом оторвать частоту излучения от частоты обращения электрона по орбите. [c.113]

Модели атома. 1. Ядерная модель атома Резерфорда, 1911. Атом состоит из положительно заряженного ядра, окруженного отрицательно заряженными электронами. [c.6]

Так как атомы электронейтральны, то, следовательно, в них должны содержаться и какие-то частицы, заряженные положительно. В изучении внутреннего строения атомов очень важное значение имели опыты по рассеянию а-частиц при прохождении их в газе и через металлическую фольгу (а-частицы заряжены положительно). В камере Вильсона наблюдаются прямолинейные пути а-частиц в газе. Следовательно, а-частица проходит сквозь атомы. Однако она, хотя и редко, но резко отклоняется от прямолинейного пути, что указывает на столкновение ее с положительно заряженной частицей. Эти наблюдения привели к выводу, что атом состоит из положительно заряженного ядра весьма малого объема ( 10" см), в котором сосредоточена почти вся масса атома, и электронов, находящихся на значительном расстоянии от ядра. На основании обобщения экспериментальных данных, Резерфорд в 1911 г. предложил планетарную модель атома, согласно которой атом в целом нейтрален, а положительно заряженное ядро его окружено электронами, причем число их равно заряду ядра (порядковому номеру элемента). Электроны связаны с ядром электростатическими кулоновыми силами притяжения разноименных зарядов. Исследования строения атома подтвердили основные положения ядерной теории. [c.14]

Все эти данные позволяют нарисовать общую картину строения атома. Атом в целом нейтрален, и все его положительные заряды сосредоточены в ядре, вне ядра находятся электроны в числе, необходимом для нейтрализации положительного заряда ядра. Другими словами, число электронов, внешних по отношению к ядру, тоже равно порядковому номеру элемента. Подобная система из ядра и электронов может находиться в равновесии только в том случае, если электроны движутся, так как иначе они упали бы на ядро под действием силы притяжения к положительно заряженному ядру. Следовательно, электроны в атоме движутся вокруг ядра приблизительно так же, как планеты вокруг солнца. Такая ядерная, или планетарная модель, уподоблявшая атом солнечной системе, была предложена Резерфордом (1911 г.). [c.78]

Таким образом возник физический аспект классической теории строения- молекул, основанный на определенной модели молекулы. В этой модели молекула рассматривается как связанная совокупность эффективных атомов, отличных от свободных атомов за счет их взаимодействия. Эффективный атом представляется как образование из ядра и отрицательного электрического заряда, расположенного вокруг ядра. Он может обладать положительным или отрицательным зарядом и электрическим моментом. Более детально ядерно-электронная структура молекулы не рассматривается и вопросы, относящиеся к электронным состояниям молекул, не могут быть решены на основе такой модели молекулы. [c.20]

По ядерной модели наиболее просто устроен атом водорода. Его ядро несет один э чементарный положительный заряд и в поле ядра движется один электрон. Ядро атома водорода называют протоном. В любом процессе протоны и электроны участвуют как неделимое целое, поэтому они причисляются к элементарным частицам. Существует ряд других элементарных частиц. К ним относится нейтрон, имеющий почти такую же массу, как и протон, но не несущий электрического заряда. Нейтроны вместе с протонами входят в состав сложных атомных ядер. Так, ядро атома гелия состоит из двух протонов и двух нейтронов, следовательно, оно несет два полол ительных заряда и массу почти в четыре раза большую, чем масса протона. Третий по сложности — атом лития имеет [c.66]

Заряд ядра и атомный номер. Экспериментальное подтверждение зависимостей, предсказываемых формулой (1), привело к всеобщему признанию предложенной Резерфордом ядерной модели атома. Согласно этой модели, атом представляет собой систему, состоящую из маленького положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена практически вся масса атома, и окружающих ядро отрицательно заряженных электронов. Кроме того,,установленный закон рассеяния сделал возможным определение величины зарядов ядер атомов, так как, согласно формуле Резерфорда, интенсивность рассеяния под данным углом пропорциональна квадрату заряда ядра. Именно в результате анализа опытов по рассеянию а-частиц в различных веществах были впервые определены величины зарядов ядер ряда атомов. Таким путем было установлено, что заряд ядра атома, выраженный в единицах заряда электрона е, равен атомному номеру 2, т. е. порядковому номеру данного элемента в таблице Менделеева. Это соответствие независимым путем было подтверждено Мозли, который развил метод определения зарядов ядер, основанный на изучении рентгеновских спектров элементов [4]. Мозли установил, что частоты К-шштш характеристического рентгеновского излучения элементов монотонно возрастают с увеличением порядкового номера элемента в таблице Менделеева. Корень квадратный из частоты /(Г-линий пропорционален Z — 1), где 2 — атомный номер, отождествленный с числом единиц положительного заряда в ядре. Число Z, которое также равно числу электронов в нейтральном атоме, очевидно, однозначно определяет химические свойства элемента. [c.29]

Данные, полученные Э. Резерфордом, послужили основой для создания так называемой ядерной или планетарной модели атома, предложенной им в 1911 г. Согласно этой модели, электроны, подобно планетам солнечной системы, двигаются по круговым, вернее эллиптическим орбитам вокруг центра, в котором размещается положительно заряженное ядро. Так как атом электрически нейтрален, то заряд его ядра должен быть равен сумме зарядов всех вращающихся вэкруг него электронов. [c.16]

Классический подход к исследованию конформаций был предложен в 1946 г. Т. Хиллом [65] и независимо в том же году Ф. Уэстгеймером и Дж. Майером [66]. Существенный вклад в развитие теории метода атом-атомных невалентных взаимодействий, его применение и популяризацию внес А.И. Китайгородский [67-71]. Подход к оценке взаимодействий включает ряд отнюдь неочевидных допущений и с физической точки зрения не выглядит достаточно строгим. Его аппроксимация реальных внутримолекулярных взаимодействий базируется на механической модели, согласно которой молекула представляется системой точечных масс -атомов без учета их электронно-ядерной структуры и квантовой природы. Атомы соединены валентными связями, которые, как правило, предполагаются жесткими. Пространственное строение такой модели молекулы определяется разного рода взаимодействиями между всеми валентно несвязанными атомами в попарно-аддитивном приближении и ограниченной свободой вращения вокруг всех ординарных связей. Следовательно, предполагается, что взаимодействие между любой парой валентно-несвязанных атомов не зависит от внутримолекулярного окружения, т.е. имеет универсальный характер и определяется исключительно природой атомов и расстоянием между ними. [c.112]

Обсуждая основы метода ЯМР, мы попутно с больши.м удовлетворением убеждаемся в правильности модели ядерного строения атома. Изложенное в этом разделе подтверждает н ши представления об ато.мах, о деформируемых электромагнитных полях, окружающих ядра, а также о том, что взаимодейст зия между этими полями и ядрами зависят от симметрии и напряженности полей. [c.364]

Зарождение квантовой механики относят к 1911 г., котда появилась гапотеза Резерфорда о ядерном строении атома. По модели Резерфорда атом состоял из ядра и расположенных вокруг него электронов. [c.23]

В рассмотренном выше методе валентных связей , или валентных схем , мы исходили из двух готовых атомов, которые взаимодействую г друг с другом, что в конце концов приводит к возникновению устойчивой связи через электронную пару. Теперь мы обратимся к другому пути, который тесно соприкасается с тем методом, который был описан при построении периодической системы при помощи одноэлектронной . одели. Мы будем исходить не из готовых атомов, а из готового ядерного остова (например, из двух ядер атомов Н) и затем выясним, в каких возможных состояниях может находиться один электрон в потенциальном поле двухъядерного остова. Затем эти возможные молекулярные состо.чния (молекулярные орбитали) мы постепенно заполняем электронами и в правильной энергетической последовательности и с учетом принципа Паули строим систему возможных двухатомных молекул, подобно тому как мы строи,ли периодическую систему. Исходной моделью здесь служит молекулярный ион Нг, который играет такую же роль, как и атом И при построении атомных состояний. Этот метод также можно модифицировать, чтобы люжно было рассматривать движение каждого электрона в среднем эффективном потенциальном поле ьсох других частиц. [c.101]

Говоря о первоначальных атомных моделях, мы должны отметить весьма любопытное обстоятельство, на которое мало обращали внимание историки учения о строении вещества. Именно, еще в 1901 г. Ж. Перреп опубликовал работу Ядерно-планетарная структура атома [20]. Согласно Перрену, атом должен состоять из положительно заряженного ядра, окруженного отрицательными электронами, которые двигаются по определенным орбитам , со скоростями, соответствующими частотам световых волн . Иными словами, Перрен предвосхитил основные структурные моменты будущей резерфордовской модели атома. Однако идея Перрена оказалась явно не своевременной, она не нашла, да и не могла вызвать никакого резонанса. Во-первых, потому, что был совершенно неясен вопрос о носителе положительного заряда в атоме (никаких прямых или косвенных экспериментальных данных на сей счет не существовало) во-вторых, модель Перрена противоречила представлениям классической электродинамики (это противоречие имело место и в резерфордовской модели, но оно было своевременно преодолено Н. Бором, применившим к строению атомов планковскую гипотезу о квантах). [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология