Нанесение гальванических покрытий при электролизе водных растворов

Одним из широко применяемых методов борьбы с коррозией металлов является метод нанесения гальванических покрытий, который на практике осуществляется электролизом водных растворов солей с растворимыми анодами. [c.110]

НАНЕСЕНИЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ПОКРЫТИЙ ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.239]

Нанесение гальванических покрытий при электролизе водных растворов [c.259]

Как правило, защитные и декоративные покрытия наносят путем электролиза водных растворов. Однако нанесение некоторых покрытий вообще невозможно осуществить из водных растворов. К числу таких покрытий относятся бериллиевые, алюминиевые, титановые, циркониевые, ванадиевые, ниобиевые, танталовые, молибденовые, вольфрамовые и др. В водных растворах невозможны также такие процессы нанесения гальванических неметаллических покрытий, как борирование, силицирование, сульфидирование и др. [c.134]

Для нанесения металлического покрытия изделие подвешивают в гальванической ванне таким образом, чтобы оно могло проводить ток. В качестве электролита используется водный раствор солей осаждаемого металла. После завершения электролиза изделие извлекается из ванны и сразу же промывается чистой водой до тех нор, пока не будут удалены последние следы электролита. Эта операция производится обычно в резервуарах, имеющих постоянный приток свежей воды, реже — разбрызгиванием. Промывные воды и образуют основную массу сточных вод гальванических цехов. Из прочих источников остается отметить лишь концентрированные растворы, спускаемые нри чистке ванн, и отработанные электролиты. [c.170]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]