Константы диссоциации органических кислот

Таблица 130 Константы диссоциации органических кислот при 25 С

Таблица 14.2. Константы диссоциации органических кислот при 25°С

Константы диссоциации органических кислот могут быть определены различными методами—по электропроводности и потенциометрическим путем при этом получаются незначительно отличающиеся друг от друга данные. Расчет констант раньше проводили на основе закона разбавления Оствальда (классические константы), в настоящее же время учитывают активности ионов (термодинамические константы). Вследствие этого константы диссоциации, определенные различными методами и вычисленные различным путем, несколько отличаются друг от друга. Например, для уксусной кислоты были рассчитаны следующие значения констант диссоциации [c.137]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ [c.237]

Степень диссоциации органических кислот зависит от развития цепи и сложности строения радикала. В ряду метана самой сильной кислотой является муравьиная кислота Н—СООН, затем уксусная, а более высокомолекулярные являются весьма слабыми электролитами. Значительно увеличивает степень диссоциации введение атомов галогенов в состав радикала (см. с. 449). Влияние строения радикала и наличия замещенных атомов на константы диссоциации органических кислот показано в табл. 14.2. [c.461]

Задача 5. Определение константы диссоциации органической кислоты [c.124]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ и ОСНОВАНИЙ в водных РАСТВОРАХ [c.83]

III. Константы диссоциации органических кислот в водных растворах (t = 25 °С) [c.312]

Константы диссоциации органических кислот, фенолов и оснований (при 25") [c.235]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ 8 ВОДНЫ РАСТВОРАХ [c.85]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ кислот в водных РАСТВОРАЯ [c.96]

Константы диссоциации органических кислот, ( иолов и оснований (при Р) 235 [c.278]

Константы диссоциации органических кислот и оснований в водных растворах [c.57]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.97]

Возможность синтетического получения ионитов различной активности, а также применения жидкостей с разной величиной рн позволяет использовать этот способ как для избирательного извлечения кислот или оснований из растворов их смесей, так и, для дробного вымывания их из поглотителя. В связи с этим при ионообменной хроматографии смеси кислот или оснований и проявлении полученной хроматограммы отдельные компоненты будут располагаться в столбике поглотителя на различной высоте в соответствии со степенью их диссоциации. Некоторые данные о константах диссоциации органических кислот и оснований приведены в табл. 68. [c.234]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.82]

Константы диссоциации органических кислот, фенолов и оснований (при 25° С)........................ 308 [c.366]

Константой диссоциации органической кислоты измеряется равновесие, устанавливающееся благодаря тому, что частота, с которой происходит диссоциация, дающая ион водорода, равна частоте ассоциации ионов, ведущей к образованию недиссоциированной молекулы кислоты. [c.173]

Увеличение плотности электронного облака на атоме кислорода ОН-группы в карбоксиле способствует сдвигу упомянутого выше равновесия справа налево. Напротив, уменьшение плотности электронного облака на атоме кислорода гидроксила обусловливает более легкое отделение протона и благоприятствует сдвигу равновесия слева направо. С этой точки зрения можно качественно обсудить различные случаи влияния полярных групп на изменение констант диссоциации органических кислот. [c.217]

Константы диссоциации органических кислот неоднократно (стр. 137, 141, 143) использовались для суждения о взаимном влиянии атомов и групп, входящих в состав органической молекулы. [c.216]

Замещение водорода дейтерием оказывает также существенное влияние на константы диссоциации органических кислот например, константа диссоциации моно-О-уксусной кислоты в тяжелой воде втрое меньше константы диссоциации уксусной кисгтоты в воде подобные отношения имеют место и у других карбоновых кислот. [c.1146]

Константы диссоциации органических кислот зависят не только от легкости разрыва О—Н-связи, но и от энергии, выделяющейся при сольватации аниона. Чем более пространственно затруднена сольватация аниона, тем в меньшей степени, при прочих равных условиях, равновесие сдвинуто в сторону диссоциации и тем меньше, следовательно, константы диссоциации. Этим обстоятельством, [c.218]

Муравьиная кислота применяется в больших количествах в ряде отраслей промышленности в качестве восстановителя и как наиболее сильная (по константе диссоциации) органическая кислота. [c.220]

Константы диссоциации органических кислот [c.132]

В такой же последовательности размещаются алкильные группы и по влиянию их на состояние равновесия во взаимнообратимых системах, например при изомерных превращениях аллильных систем, или по влиянию их на константы диссоциации органических кислот (стр. 223) [26]. [c.154]

Сопоставление констант диссоциации органических кислот позволяет раскрыть индуктивное влияние заместителей на силу кислот, обусловленную диссоциацией карбоксильной группы. Влияние атома хлора через углеродную цепь на карбоксильную группу усиливает протонизацию атома водорода этой группы и тем самым увеличивает диссоцпа-цию кислоты. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология