Диссоциации константы, определение

В этой главе мы рассмотрим, как зависит электродвижущая сила (з. д. с.) цепей с переносом и без переноса от свойств растворителя, концентрации и свойств растворенного электролита. Мы уже касались этих вопросов во второй главе при рассмотрении методов определения единых нулевых коэффициентов активности То и концентрационных коэффициентов активности т - Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием - электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенно в неводных растворах. Широкое применение имеег измерение электродвижущих сил в аналитической химии цpJ потенциометрическом и полярографическом анализе и т, д. [c.702]

Константа диссоциации кислоты определенная обычными методами, т. е. методами, которые дают возможность непосредственно оценивать активность ионов, а активность остальных веществ — по разности, представляет отнощение [c.308]

Между степенью диссоциации а (величиной, показывающей, какая часть растворенных молей электролита распалась на ионы) и константой диссоциации существует определенная зависимость, выраженная законом разбавления Оствальда [c.40]

Каждая из этих ступеней диссоциации характеризуется определенной величиной константы диссоциации [c.35]

Калиевое производное три-( -нитрофенил)-метана хорошо проводит электрический ток. Оно устойчиво в спиртовом растворе, и, следовательно, константа диссоциации три-(п-нитрофенил)-метана больше, чем этилового спирта. Константа диссоциации его, определенная в спиртовом растворе этилата натрия при 25°, равна 3,66 10- 8 [30]. [c.268]

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

Величина электродвижущей силы тесно связана с состоянием электролитов в растворах. Поэтому измерения э. д. с. широко применяются при исследовании многих свойств сильных и особенно слабых электролитов при определении констант диссоциации, констант гидролиза, ионного произведения среды, буферной емкости и т. д. Большое значение имеет измерение э. д. с. для определения pH. В тесной связи с изучением электродвижущих сил находятся вопросы стандартизации pH в водных и особенна в неводных растворах. Широкое применение имеет измерение электродвижущих сил в аналитической химии при потенциометрическом и полярографическом анализе и т. д. [c.378]

Методы определения степени диссоциации, константы диссоциации и теплоты диссоциации гексафенилэтана [c.808]

Кондуктометрический метод в физико-химических исследованиях Определение электропроводности слабых электролитов. Определение констант диссоциации кислот. ... Определение растворимости 5 малорастворимого соединения Определение состава комплексных соединений [c.197]

Методом Бодлендера, который был подробно рассмотрев Жаком [7], можно исследовать образование лишь одного комплекса. Поэтому в дальнейшем исследователи стремились развить потенциометрические методы так, чтобы они позволяли изучать сразу несколько комплексов, одновременно присутствующих в растворе, даже если известна равновесная концентрация лишь одного компонента. В то время как по методу Бодлендера можно идентифицировать лишь один комплекс, определить его состав и только затем константу диссоциации,, новые методы позволяют определить сразу состав и константы диссоциации различных комплексных соединений. При этоМ предполагается ступенчатое образование определенных комплексов, в простейшем случае всех возможных одноядерных комплексов МА,-. i может принимать все целочисленные значения вплоть до максимального координационного числа соответствующего иона металла. Можно установить определенные соотношения для констант образования этих комплексов. Если после подстановки экспериментальных данных получают для этих констант определенные значения, то существование соответствующих типов комплексов можно считать доказанным. В последующих разделах эти методы исследования рассматриваются подробно. [c.87]

Римская цифра, стоящая в скобках перед значением константы электролитической диссоциации, указывает ступень диссоциации / — температура определения константы, °С. [c.138]

Диэлектрическая постоянная кислотного растворителя — уксусной кислоты еще ниже —около 6,1 при 20 °С. Однако, как показали Кольтгофф и Брукенштейн [7, 8], в уксусной кислоте экспериментальное определение pH возможно, а полученные данные полезны для характеристики кислотно-основного взаимодействия в этом растворителе. Интересно заметить, что при низкой диэлектрической постоянной растворителя возможно следующее упрощение. Из-за высокой степени ассоциации ионная сила раствора может оказаться настолько незначительной, что активности ионов можно считать равными соответствующим концентрациям. Тем не менее сообщалось, что константы диссоциации оснований, определенные методом буферной емкости в уксусной кислоте, содержащей от О до 5 вес.% воды, свидетельствуют о межионных солевых эффектах, которые легко рассчитать по уравнению Дебая — Хюккеля, и об эффектах среды, которые согласуются с уравнением Борна [88]. Измерение кислотности в уксусной кислоте можно успешно осуществить с помощью электрода хлоранил — тетрахлоргидрохинон, используя в качестве электрода сравнения каломельный электрод, приготовленный на основе уксусной кислоты как растворителя [8]. [c.348]

Константы скорости рекомбинации и диссоциации кислот, определенные [c.343]

При изучении пиридиновых комплексных соединений никеля [551 внесено дополнение к методу Яцимирского, которое дало возможность находить константы диссоциации без определения потенциала полуволны иона металла. Авторы проводят касательную к кривой, построенной в координатах Ец — lg С , под углом, тангенс которого tg а равен 0,015, считая, что эта область кривой должна соответствовать доминированию катионов металла Ме и комплексов МеЬ. Применение рассмотренного дополнения к методу Яцимирского особенно важно в случае необратимого восстановления на электроде катионов (Ш , Со + и др.). [c.60]

Кислотой, согласно определению Бренстеда [55], является всякое соединение, которое отдает протон, основанием — соединение, присоединяющее протон. В настоящем обзоре в основном рассмотрены соединения, представляющие собой кислоты в соответствии с определением Бренстеда другие электрофильные соединения лишь кратко упомянуты. По причинам, приведенным ниже, подробно рассматриваемые здесь константы диссоциации являются константами, определенными в полярных растворителях — в воде или в смесях, содержащих воду. [c.367]

На рис. 14 показано изменение функции свойства во времени при различных температурах для некоторого типичного случая. По тангенсу угла наклона прямых можно определить значение К-Основным фактором, определяющим скорость процесса разложения, является энергия активации, необходимая для достижения активированного состояния, предшествующего диссоциации . Для определения энергии активации часто пользуются уравнением Аррениуса , которое связывает константу скорости реакции с температурой. Согласно этому известному уравнению [c.21]

Константа скорости первого порядка реакции разрушения Н0С1, вероятно, не зависит от типа активного угля. Константа скорости поверхностной диссоциации к и константа обратимой равновесной адсорбции к , возможно, зависят от природы взаимодействующих систем, но для упрощения вычислений предполагается, что различные типы углей обладают одинаковыми поверхностными химическими свойствами. Значения этих двух констант, определенные для угля А, использовали для всех семи изучаемых типов угля. Аналогично, константы 5 и 5 тоже предполагаются независимыми от типа активного угля. [c.122]

Константа кислотной диссоциации в определенном растворителе является функцией двух констант - константы сольволиза [c.75]

После того как была установлена возможность существования свободных радикалов и обратимость процесса диссоциации гексаарил-этанов, встал вопрос об определении важнейших физико-химических величин, характеризующих процесс диссоциации константы диссоциации, теплоты диссоциации, энергии разрыва связей с образованием свободных радикалов, константы скорости и энергии активации процесса диссоциации. [c.808]

Максимальное число ионов водорода, образующихся из одной молекулы кислоты, определяет ее осыоапость. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, последовательно отщепляя один иои водорода за другим, и каждая ступень диссоциации характеризуется определенной константой диссоциации. Так, для ортофос(1юрной кислоты Н3РО4 константы диссоциации каждой ступени при 25 С равны [c.270]

Для обоих ионов порядок величины первой ко станты кислотной диссоциации известен из данных исследования гидролиза. Для иона меди (II) известна также четвертая константа кислотной диссоциации из определений Дауэллом и Джонстоном растворимости кристаллической окиси меди (II) в растворе гидроокиси натрия. Произведение четырех первых констант кислотной диссоциации акво-иона цинка известно из определений Куншертом концентрации акво-иона цинка в растворах цинката. Относительно акво-иона серебра известно, что этот ион последовательным отщеплением двух водородных ионов в щелочном растворе превращается в дигидроксо-ион. Действительно, из полученной Джонстоном, Чута и Гарретом кривой растворимости окиси серебра в разбавленном растворе [c.69]

Электропроводность и плотность системы ЫаР—А1Рз измерили Эдвардс и сотрудники [110]. Франк и Фостер [127], предполагая, что молярные объемы аддитивны, вычислили плотность расплавов как функцию состава и температуры для нескольких возможных механизмов диссоциации. Приписывая определенные плотности веществам, образующимся при равновесии, и подбирая константу диссоциации, они смогли методом последовательных приближений получить хорошо согласующиеся с опытом изотермы плотности для разных температур, согласно схеме диссоциации [c.61]

В растгворах электролита ДК — величина отрицательная, поскольку электрическое поле ионов, образующихся в процессе диссоциации, в определенной степени сжимает молекулы воды [элек-трострикция). Так, в растворах слабых органических кислот ДУ=— 10 см -моль и константа диссоциации при повышении давления от 1 до 500 атм возрастает примерно на 23%. [c.398]

Такое взаимодействие отсутствует в стандартной серии Гаммета, поэтому его проявление вызывает существенные отклонения от корреляции. В связи с этим для корреляции констант скоростей и равновесий реакций, в которых акцепторный заместитель способен находиться в прямом полярном сопряжении с реакционным центром (причем, разумеется, степень этого сопряжения должна изменяться в процессе реакции), используется новый набор констант заместителей-а -констант, определенных из двух серий — констант диссоциации фенолов и анилиниевых ионов — тем же методом, что и при установлении а-констант Гаммета. [c.85]

Другим важным выводом Краута было обнаружение у ферментов обратимой диссоциации. Многочисленные определения показали, что у различных ферментов константа диссоциации различна у одних очень высокая, у других, как, например, у гемоглобина, равна нулю. Что касается константы диссоциации хлорофилла, который относят к группе ферментов с порфинной простетической группой, то она пока еще не определена, [c.185]

Общая константа равновесия связана определенным образом с частными константами равновесия совмещаемых равновесий. Но прежде чем детально останавливаться на этом вопросе, целесообразно разделить все константы равновесия на две большие группы 1) константы образования и 2) константы диссоциации. Константа образования тем больше, чем прочнее рассматриваемое соединение. Константа образования соединения АотВп всегда содержит в числителе концентрацию (или активность) данного соединения, в знаменателе— концентрации (активности) продуктов его диссоциации [c.91]

Величина четвертой константы кислотной диссоциации флуорексона, определенная нами потенциометрически (рК4 — 0,Ъ) и флуориметрически рК = 10,34 10,40), отличается от значения, приведенного в работе [2] (рКа = 9,0). К сожалению, авторы статьи [2] не приводят методики и исходных данных определения рКа, что не дает возможности 24 371 [c.369]

Следует помнить, что ионы в жидком аммиаке проявляют более слабые кислотные свойства, чем ионы НзО в воде, и что Кх — константа диссоциации но определению Брёнстеда — характеризует силу кислоты только лишь в определенном растворителе. Кроме того, уже было отмечено, что бессмысленно сравнивать константы диссоциации кислот в разных растворителях [26]. Так, сульфат аммония мало растворим, поэтому кислотность раствора серной кислоты в жидком аммиаке мала. [c.58]