Уксусная диссоциации константа

Вычислите pH 0,01 М раствора уксусной кислоты. Константа диссоциации уксусной кислоты /С=1,8-10 . [c.210]

Вычислим степень и константу диссоциации слабого электролита на примере уксусной кислоты с учетом зависимости подвижности ионов от их концентрации (ионной силы) и отклонения от закона действия масс. [c.467]

В табл. 5-3 указаны константы ионизации ряда кислот в водных растворах там же приведены оценки для сильных кислот, маскируемые растворителем в водном растворе. Диссоциация протонированного растворителя Н3О на гидратированные протоны и HjO представляет собой просто миграцию протонов от одних молекул воды к другим и должна характеризоваться константой равновесия = 1,00. Если в качестве растворителя используется аммиак, все кислоты, сопряженные основания которых слабее, чем NHj, вследствие выравнивающего действия растворителя окажутся полностью ионизованными сильными кислотами. Таким образом, как фтористоводородная, так и уксусная кислоты в жидком аммиаке являются сильными кислотами. [c.217]

Катионы сильных оснований N3+, a +, Ва + и анионы сильных кислот С1, 505 не принимают участия в этих реакциях, поскольку не могут образовать с ионами воды и ОН малодиссоциированных соединений. Таким образом, водные растворы уксуснокислых солей (ацетатов), образованных сильными основаниями, имеют щелочную реакцию, а растворы аммониевых солей сильных кис лот — кислую реакцию. В случае ацетата аммония и катион, и анион принимают участие в реакции гидролиза, однако раствор сохраняет нейтральную реакцию, так как образующиеся уксусная кислота и гидроксид аммония — электролиты равной силы (с. 127), В других случаях, например при гидролизе NH4 N, для определе ния характера раствора необходимо сопоставить константы диссоциации слабого основания и слабой кислоты, образующихся при гидролизе соли. [c.130]

Активация заместителя X нитрогруппами, находящимися в о- и п-положениях, настолько сильная, что нитроарильная группа ведет себя как ацильная, особенно в полинитросоединениях. Эта активация становится очевидной из рассмотрения констант диссоциации нитрофенолов (табл. 1). Ацильная группа, присоединенная к гидроксилу, ослабляет О—Н-связь и дает возможность атому водорода удалиться в виде иона, например в уксусной кислоте Ас—О—Н о- и п-мононитрофенолы в 10 раз более сильные кислоты, чем л -соединения. 3,5-Динитрофенол — наиболее слабая кислота из динитрофенолов — является единственным изомером, в котором ни одна из нитрогрупп не находится в сопряжении) [c.547]

Поскольку слабые кислоты диссоциируют в воде лишь частично, слабая кислота, например уксусная, создает в водном растворе меньшую концентрацию ионов водорода, чем полная концентрация добавляемой в раствор кислоты. В таких случаях для определения концентрации ионов водорода и проведения связанных с этим расчетов приходится обращаться к выражению для константы диссоциации слабой кислоты. Чтобы пояснить сказанное, вычислим pH 0,0100 М раствора уксусной кислоты. Из примера 4, в котором рассматривалась азотная кислота, нам известно, что 0,0100 М раствор сильной кислоты имеет pH 2,00. Поскольку уксусная кис- [c.229]

Зная Ка, можно найти термодинамическую константу диссоциации уксусной кислоты в водном растворе /Сд, сн-соон- Эту константу можно определить на основании опытных данных. [c.475]

Константы диссоциации уксусной кислоты и гидрата аммиака примерно равны [c.76]

В табл. 4 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролитов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа диссоциации остается при разбавлении более или менее постоянной. Для сильных электролитов (хлорид калия и сульфат магния) она меняется в десятки раз и никак не может быть названа константой. [c.32]

В уксусной кислоте константа диссоциации солей составляет приблизительно 10" или даже несколько меньше [102, 412]. Константа диссоциации хлорной кислоты равна Ю". [102]. За некотор].1м исключением процессы ионизации могут сравниваться только для растворителей, диэлектрическая проницаемость которых превышает 40. [c.41]

Пример 3-5. Вычислить pH 0,50 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой составляет 1,8 Ю-5. [c.84]

S5. Конста гга диссоциации. К равновеси 0, которое устанавливается в растворе слабого электролита между молекулами и ионами, можно применить законы химического равновесия и записать выражение константы равновесия. Напрнмер, для диссоциации уксусной кислоты [c.237]

Для вычисления степени гидролиза найдем прежде всего константу гидролиза. Для этого воспользуемся значением константы диссоциации уксусной кислоты (1,8-10 ), приведенным в табл. 6 приложения [c.150]

Очевидно, и дифференцирующее действие кислых растворителей с низкой диэлектрической проницаемостью связано с возникающей в них ассоциацией ионов. О роли ассоциации в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью можно судить по поведению хлорной кислоты в уксусной. В уксусной кислоте константа превращения хлорной кислоты К ,р = = 1,0, обычная константа К б = 1,1-10"константа диссоциации Кц = = 0,5-10 и константа ассоциации того же порядка = 0,5-10" . [c.343]

Вычислите константу диссоциации уксусной кислоты из табличных значений свободной энергии, приведенных в приложении 3. [c.100]

При строго эквивалентных количествах основания и кислоты 1 первая система имеет слабощелочную, вторая — слабокислую, / а третья — нейтральную реакции. В последнем случае нейтрально ность системы не означает, что эта реакция протекает необратимо, а является следствием равенства констант диссоциации гидроксида аммония и уксусной кислоты. [c.127]

Сравнивая данные, приведенные в табл. 12 и 14, можно заметить, что величины констант диссоциации кислот изменяются в очень широких пределах. В частности, константа диссоциации циановодорода много меньше, чем уксусной кислоты. И хотя обе эти кислоты — слабые, все же уксусная кислота значительно сильнее циановодорода. Величины первой и второй констант диссоциации серной кислоты показывают, что в отношении первой ступени диссоциации Н2504 — сильная кислота, а в отношении второй — слабая. Кислоты, константы диссоциации которых лежат в интервале 10- —10 иногда называют кислотами средней силы. К ним, в частности, относятся ортофосфорная и сернистая кислоты (в отношении диссоциации по первой ступени). [c.243]

Вычислить электродвижущую силу гальванического элемента при 25°С, составленного из водородных электродов, погруженных в 0,5 н. раствор муравьиной и и 1 н. раствор уксусной кислот. Константа диссоциации муравьиной кислоты равна 1,77-10", а уксусной— [c.227]

Подставив значение f в уравнение (ХУП1,27), получим окончательную величину константы диссоциации уксусной кислоты (см. табл. ХУП1,2). [c.468]

Очевидно, чем сильнее собственная диссоциация растворителя — больше константа автопротолиза, —тем в большей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (К = Ю- ) соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, в растворе же безводрюй уксусной кислоты (Ks 2,5 вдет интенсивный сольволиз [c.245]

В табл. 4 приведены значения констант диссоциации некоторых растворов различной концентрации. Только для очень слабых электролитов (растворы аммиака и уксусной кислоты) константа диссо- [c.30]

Уравнение (XVIII, 35) показывает, что при диссоциации уксусной кислоты протекают два противоположных процесса. С одной стороны, уксусная кислота стремится отдать протон воде, а с другой — ион Н3О+ стремится вернуть протон иону СНзСОО. Константа показывает, во сколько раз первая кислота сильнее второй. Именно это отношение и интересует нас в первую очередь при оценке силы кислот. [c.475]

Возьмем для примера уксусную кислоту, константа диссоциации которой р/Сд равна 4,8. 0,1 и. раствор этой кислоты нейтрализуется раствором едкого натра по уравнению [c.338]

Величина /(снзСоон называется истинной термодинамической константой диссоциации указанной кислоты на свободный протон и основание, или константой кислотности ее ни в коем случае нельзя смешивать с термодинамической константой рав-нэвесия уксусной кислоты с гидроксонием и основанием. [c.474]

Отметим еще, что замена активностей концентрациями в растворах электролитов допустима лишь в очень разбавленных растворах (см. 6 гл. 8, а также гл. 14). В приведенном примере уксусной кислоты константа диссоциации (термодинамическая, выраженная через активности) равна 1,75-10 при замене активностей концентрациями даже в столь разбавленных растворах, как и даже 3-10 М, она уже равна 1,80-10 и [c.188]

До добавления НС1 равновесие в растворе определяется константой диссоциации уксусной кислоты [c.240]

Константа диссоциации уксусной кислоты да= 1,86-10- . Рассчитайте А0° этого процесса. Самопроизволен ли процесс диссоциации Какой про-есс в системе [СН3СОО-] = [Н+] = [СН3СООН] = = 1 моль/л протекает самопроизвольно [c.73]

В уксусной кислоте протон сольватируется очень слабо, поэтому диссоциация кислот в этом растворителе затруднена. Кислоты, сильные в водном растворе, будут слабыми в уксусной кислоте. В табл. 2.14 приведены константы ионизации некоторых кислот в среде безводной СНзСООН. Все эти кислоты являются слабыми в среде уксусной кислоты, но неодинаково слабыми.- В водном растворе H IO4 и HNO3 одинаково сильные кислоты, а в безводной СНзСООН азотная кислота приблизительно в 4000 раз слабее хлорной. Таким образом, в среде уксусной кислоты становятся (5олее заметными различия в силе кислот. [c.282]

Пример . Даны молярная концентрация раствора и константа диссоциации кислоты вычислить концентрацию иона оксония и степень диссоциации. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8 10 5. Вычислить концентрацию Н 0+ в 0,04 М растворе и степень диссоциации. [c.69]

Вычислите pH 0,1 М раствора уксусной кислоты, константа диссоциации которой равна [c.115]

Рул в своих работах установил определенный параллелизм между величиной молекулярного вращения ментиловых (а также Р-октиловых) эфиров замещенных уксусных кислот, константами диссоциации соответствующих кислот и дипольным моментом введенного заместителя (табл. 24). [c.500]

В разд. 5-6 при вычислении концентрации иона водорода в 0,0010 М растворе уксусной кислоты использовалось простое выражение для константы диссоциации [c.470]

Строго говоря, закон действующих масс применим лишь к идеальным газам и идеальным растворам, гюскольку при его выводе не учитываются силовые поля частиц. Опыт показывает, что он применим и к разбавленным растворам слабых электролитов и неэлектролитов. Так, например, константа электролитической диссоциации уксусной кислоты с изменением концентрации остается величиной постоянной. Но даже для очень разбавленных растворов сильных электролитов уравнение (IV.30) неприменимо [c.179]