Разложение перекиси бария серной кислотой

К разбавленной серной кислоте (1 5 или 1 6) небольшими порциями при непрерывном помешивании и охлаждении прибавляют тщательно растертую и увлажненную перекись бария. Температура раствора не должна подниматься выше 30—40° С. Для определения окончания реакции из раствора берут отдельные пробы и испытывают раствор на присутствие ионов S0 раствором хлорида бария. После окончания разложения в растворе не должно быть также и ионов бария. Избыток ионов бария создает щелочную среду, что приводит к быстрому разложению перекиси водорода. Затем раствор отфильтровывают через плотный фильтр на воронке с отсасыванием. Поскольку сульфат бария забивает фильтр, раствор после отстаивания осторожно декантируют на фильтр. [c.121]

На рисунке слева показаны два чана для производства перекиси водорода. Они заполнены слабыми, содержащими незначительное количество перекиси водорода промывными водами, оставшимися от предыдущей операции, или же просто водой. В эти чаны добавляли небольшое количество соляной, фосфорной или фтористоводородной кислоты для получения среды, применявшейся для растворения перекиси бария. Перекись бария добавляли в чан одновременно с серной кислотой, а поэтому непосредственно после растворении перекиси бария в среде кислот последние почти сразу же переходили в свободное состояние в результате осаждения сернокислого бария. Весь этот про-несс представлял скорее искусство, чем научно обоснованное производство, так как рабочие должны были подгонять подачу перекиси бария и серной кислоты таким образом, чтобы ни па один момент не было избытка ни того, пи другого реагента избыток перекиси бария вызвал бы разложение перекиси водорода, избыток же серной кислоты привел бы к покрытию частиц перекиси бария слоем сернокислого бария и таким образом исключил бы возможность [c.19]

Ван-Марум еще в XVIII столетии заметил, что воздух, подверженный действию ряда электрических искр, приобретает особенный запах и свойство соединяться со ртутью при обыкновенной температуре. Это первоначальное наблюдение подтвердилось впоследствии множеством новых опытов. При действии электрической машины, когда электричество распространяется в воздухе или проходит чрез него, слышен особенный, характеристический запах, свойственный озону, происходящему от действия электричества на кислород воздуха. В 1840 г. базельский профессор Шёнебейн обратил внимание на это пахучее вещество и показал, что оно же образуется при разложении воды действием тока вместе с кислородом на положительном полюсе, при окислении фосфора во влажной атмосфере, а также при окислении множества других веществ (особенно же скипидара), хотя отличается непрочностью и способностью окислять всякие вещества. Тот же газ происходит, во многих случаях, когда кислород образуется при обыкновенной (или пониженной) температуре, напр., при разложении (подкисленной) воды гальваническим током, при действии газообразного фтора (ЗНЮ ЗР- == бНР -]- О ) на воду, при действии крепкой серной кислоты на перекись бария и т. п. Запах этого вещества (подобен запаху раков) дал повод назвать его озоном (от греческого слова чувствую запах ). Шёнебейн показал, что озон способен окислять множество веществ, на которые кислород при обыкновенной температуре не действует так, он окисляет при обыкновенной температуре и весьма скоро серебро, ртуть, уголь, железо, обесцвечивает (окисляя) синее индиго и многие другие органические краски и т. п. Можно было думать, что озон есть какое-либо новое сложное вещество, как и предполагали первоначально, но тщательные наблюдения, сделанные в этом отношении, привели давно уже к тому заключению, что озон есть не что иное, как обыкновенный кислород, только видоизмененный в своих свойствах. Особенно разительным этому [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология