Смещение равновесия в открытых системах

Несмотря на то что в равновесной системе только небольшое количество молекул моносахаридов находится в открытой (ациклической) оксикарбонильной форме, они дают все характерные для карбонильной группы реакции, о объясняется тем, что образование карбонильных производных связывает ациклические молекулы, чем нарушается подвижное равновесие системы, и оно смещается в сторону образования из циклических молекул ациклических. Поэтому практически возможно провести реакции, характерные для альдегидов и кетонов, со всеми молекулами моносахаридов, так как одностороннее смещение равновесия позволяет доводить такие реакции до конца (закон химического равновесия). [c.326]

Процессы поверхностного разделения могут протекать не только в системах с химически инертными веществами, но и в системах, содержащих вещества, химически взаимодействующие друг с другом. Системы последнего типа — характерный объект для рассмотрения методов разделения реагирующих веществ, способов выделения химически активных примесей, а также возможных путей смещения химического равновесия за счет открытых объемно-поверхностных фазовых процессов. В качестве примера процессов поверхностного разделения, сопровождающихся химическими реакциями, можно упомянуть процессы пенного разделения в системах с ионными равнове- [c.54]

Суммируя полученные результаты, можно сказать, что легкое и обратимое раскрытие 1,2,4-триазинового цикла приводит к смещению равновесия при взаимодействии с аминами в сторону продуктов присоединения нуклеофила по положению 3 гетероциклической системы. Образующиеся при этом триазагексатриены 34 являются скрытой открыто-цепной формой а -аддуктов 35, которая позволяет вывести их из реакции и сохранить для дальнейшей ароматизации. Наблюдаемое явление является первым примером сохранения аддуктов в реакциях 5 в виде открытоцепного таутомера и служит причиной необычной региоселективности окислительного аминиро- [c.120]

Происшедшие в наше время (80-е годы) кардинальные изменения в естествознании вызваны, как уже отмечалось, становлением новой области знаний - физики неравновесных процессов, протекающих в открытых системах вдали от положения равновесия. В результате, представление о мире как о стационарной, устойчиво функционирующей рациональной системе оказалось несостоятельным. 1 ир предстал многовариантным, полным случайных явлений и непредсказуемых иррациональных событий, не поддающихся логическому познанию. Поэтому произошло или обязательно должно произойти смещение научного видения от простой, вечной и обратимой реальности в сторону ее множественности, темпоральности и [c.25]

Очевидно, это связано с тем, что в обеих конкурирующих формах (А) и (В) имеются идентичные системы сопряжения, включающие ароматическое кольцо и соответственно одинаковым образом реагирующие на изменение электронных свойств заместителя в ароматическом кольце. Намного более чувствительно таутомерное равновесие к природе применяемого растворителя. Наибольшее содержание циклического таутомера (В) наблюдается в СЕ)С1з. Переход к основным растворителям существенно благоприятствует открытой форме (А). Смещение равновесия в сильноосновных растгворителях в сторону диоксимной формы (А) объясняется большей кислотностью оксимных связей ОН по сравненшо со связями ЬЩ и ОН бокового гидроксиламин-ного остатка в циклической форме (В). Соответственно стабилизация диоксимной формы (А), связанная с образованием межмолекулярных водородных связей с молекулами основного растворителя, выражена сильнее, чем для циклической формы (В), [c.51]

Равновесия такого рода в химии имеют очень большое значение. Многие промышленные процессы стали возможны благодаря тому, что были открыты способы смещения равновесия, позволяющие получать удовлетворительные количества желательного продукта. В данной главе рассмотрены принципы химического равновесия и методы смеп1,еиия равновесия системы в том или ином направлении. [c.338]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология