Газовые законы химические

Под химической коррозией подразумевается прямое взаимодействие металла с коррозионной средой, при котором окисление металла и восстановление окислительного компонента среды протекают в одном акте. Такая кор-ро ия протекает по реакциям, подчиняющимся законам химической кинетики гетерогенных реакций. Примерами химической коррозии являются газовая коррозия выпускного тракта двигателей внутреннего сгорания (под действием отработавших газов) и лопаток турбин газотурбинного двигателя, а также коррозия металлов в топливной системе двигателей (за счет взаимодействия с находящимися в топливах сероводородом и меркаптанами). В результате окисления масла в поршневых двигателях могут образовываться агрессивные органические вещества, вызывающие химическую коррозию вкладышей подшипников [291]. Можно привести и другие примеры. Однако доля химической коррозии в общем объеме коррозионного разрушения металлов относительно мала, основную роль играет электрохимическая коррозия, протекающая, как правило, со значительно большей скоростью, чем химическая. [c.279]

Основные положения формальной кинетики — принцип независимости протекания химических реакций, условие материального баланса, а также метод стационарных концентраций Боденштейна — остаются в силе и для реакций в растворах. Основной закон химической кинетики для реакций в растворах обычно записывается в той же форме, как и для реакций, протекающих в газовой фазе [c.592]

Химической коррозией называют процесс самопроизвольного разрушения металлов при их взаимодействии с сухими газами или жидкими неэлектролитами, происходящий по законам химических реакций. При взаимодействии металла с сухими газами (воздухом, газообразными продуктами горения топлива) при высоких температурах происходит газовая химическая коррозия. Газовая коррозия возможна и при низких температурах, если при этом на поверхности металла не конденсируется жидкость, проводящая электрический ток. При взаимодействии металла с жидкостями, не проводящими электрический ток (нефть, нефтепродукты, расплавленная сера и т. п.), происходит химическая коррозия в неэлектролитах. [c.20]

Основной материал первых шести глав перестроен и преподносится в более логической и легче усвояемой последовательности. Хотя эти главы формально не отделены от остальной части книги, в действительности они составляют единый учебный цикл, где вводятся качественные представления химии об атомах и молях, стехиометрии, теплоте реакций, газовых законах и молекулярно-кинетической теории, химическом равновесии и кислотно-основном равновесии. Эти главы были вновь продуманы и переписаны одним из авторов как единое целое, с включением большего числа примеров и упражнений, которые даются в конце каждой главы. Представление о моле, правила составления химических уравнений и общие представления о стехиометрии теперь вводятся в первых двух главах, что позволяет студентам своевременно подготовиться к проведению лабораторных работ. В то же время стехиометрия, которая может показаться одним из скучнейших разделов химии, а также понятие о теплоте реакций представлены как иллюстрации к одному из важнейших физических принципов-закону сохранения массы и энергии. Длинная, но важная глава [c.9]

Газовые законы химии. При определении атомной массы элемента Дальтон исходил из понятия атомной массы и результатов химического анализа. Например, в сероводороде отношение массовых количеств водорода к сере по результатам анализа оказалось равным 1 16. Следовательно, из определения атомной массы вытекает, что сера должна иметь атомную массу 16. Однако последняя цифра верна, если в сероводороде на один атом водорода приходится один атом серы. При другом соотношении атомов водорода и серы в сероводороде атомная масса серы окажется другой. Так, если на два атома водорода приходится один атом серы, ее атомная масса равна 32. Наконец, если в сероводороде один атом водорода связан с двумя атомами серы, то атомная масса серы равна, 8 и т. д. [c.14]

В целом во второй половине XIX - начале XX века были заложены основы кинетики как раздела химии, изучающего скорости химических реакций в зависимости от условий и природы реагентов. В этот период были сформулированы два основных закона химической кинетики, получены формулы, описывающие кинетику простых реакций, обнаружены сложные реакции, введены такие важные в кинетике понятия, как константа скорости реакции, энергия активации, промежуточный продукт, сопряженные реакции. В первой половине XX века кинетика развивалась по нескольким направлениям. Во-первых, изучали простые газофазные реакции, разрабатывали их теорию (теория соударений, теория абсолютных скоростей реакций). Во-вторых, были открыты и изучены разнообразные цепные реакции, сначала в газовой фазе, затем в растворах. В-третьих, интенсивно исследовали разнообразные органические реакции в растворах. В-четвертых, широкое распространение получили корреляционные соотношения в кинетике. [c.20]

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выражаемая основным законом химической кинетики, распространяется на газовые смеси и растворы, но она неприменима к реакциям с участием твердых фаз. В последнем случае реакция развивается не во всем объеме системы, а лишь на границе раздела реагентов (эти различия гомогенной и гетерогенной реакций были рассмотрены при сопоставлении их механизмов, с. 53). [c.56]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений и Авогадро. Перечисленные законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.27]

Важнейший закон химической термодинамики (III.2.4) доказан пока только для случая идеально газовой гомогенной реакции. Покажем теперь, какую форму он принимает в других случаях. [c.90]

Помещенные ниже вопросы были подготовлены д-ром Джейн Реймонд из Калифорнийского технологического института для использования на двухступенчатых экзаменах в Лос-анджелесском отделении Американского химического общества, проводимых там в порядке ежегодных олимпиад для местных старшеклассников. Экзамены предусматривают охват всех аспектов общей химии. Обычно они проводятся в две стадии первая включает те темы общей химии, которые должны входить во все начальные курсы, например периодичность, газовые законы, равновесие во второй — учащиеся имеют дело с более сложным материалом, например с органической химией, элементами теории кристаллического поля, биохимией, термодинамикой. [c.582]

Для решения расчетных химических задач, связанных с газообразными веществами, часто приходится использовать газовые законы, которые изучаются в школьном курсе физики. Не рассматривая их здесь подробно, запишем лишь формулировки и формулы, необходимые для расчетов. [c.25]

В технологических расчетах химических производств широко пользуются газовыми законами. Однако применение этих законов ограничено. [c.35]

Объединенный газовый закон. В химических расчетах при необходимости осуществить переход от нормальных условий (или к нормальным условиям) используется выражение объединенного газового закона [c.13]

Химическая коррозия. Это—самопроизвольное разрушение металлов при взаимодействии с внешней средой. Химическая коррозия подчиняется основным законам химической кинетики гетерогенных реакций и не сопровождается электрическим током. Этот тип коррозии наблюдается при действии на металлы сухих газов и жидких неэлектролитов, т. е. в нашем случае при контакте сухих топлив, масел и газовой среды. Характерной особенностью химической коррозии (в отличие от электрохимической) является то обстоятельство, что продукты коррозии образуются непосредственно на участках поверхности, вступающих в реакцию. Дальнейший рост пленки зависит от возможности проникновения нефтепродуктов через эту защитную пленку. Переход нерастворимых продуктов коррозии в нефтепродукты определяется физикохимическими свойствами верхних слоев отложений. [c.106]

Теория электролитической диссоциации опиралась на предположение об отсутствии взаимодействия между растворенным веществом и растворителем. Представляя растворитель как совершенно индифферентную среду, эта теория рассматривала растворенное вещество как своеобразный газ, свойства которого описываются основными газовыми законами. Пока рассматривались очень разбавленные растворы, в которых молекулы отстоят друг от друга настолько далеко, что, как и в случае идеального газа, можно было пренебречь их взаимодействием, эта теория добивалась немалых успехов. Но стоило экспериментаторам обратиться к более или менее концентрированным растворам, как теория начинала буксовать . Вот почему пришлось вводить в такие поначалу простые и убедительные уравнения разные поправочные коэффициенты, а в саму теорию — ряд более или менее произвольных утверждений. И все равно, успехи теории электролитической диссоциации были весьма впечатляющими. Наиболее веские аргументы против упрощенного, чисто физического понимания растворов выдвигались русскими химиками, которые настойчиво проповедовали необходимость химического подхода к процессам растворения. [c.29]

До сих пор мы имели дело только с физическими свойствами газов и законами, описывающими эти свойства. Теперь нам предстоит обратиться к химическим реакциям между газами. В Э7 ИХ вопросах газовые законы имеют огромное значение для химиков, так как они дают возможность определять молекулярные и атомные веса газообразных веществ. [c.163]

Следует сразу же заметить, что течение реальных газовых реакций горения, как это было установлено Н. Н. Семеновым, не подчиняется классическим законам химической кинетики, однако рассмотрение их необходимо для правильного понимания и качественной оценки процессов горения газового топлива. [c.122]

Латинская буква, которой обозначают ось абсцисс. 2. Один из мушкетеров в книге Дюма Три мушкетера. 3. Интеллект. 4. Местоимение. 5. Рассеянная птица. 7. Химический мертвец. 10. Краситель из моркови. 12. Если он активный, то реагирует с разбавленными кислотами, выделяя водород. 15. Щелочной воздух Джозефа Пристли. 19. Английский физик и химик, первооткрыватель одного из газовых законов. 22. Оно повторяет звуки в лесу. [c.182]

Типы коррозии металлов и методы борьбы с коррозией. Процесс разрушения металлов при их химическом, электрохимическом или биохимическом взаимодействии со средой называется коррозией. Химическая коррозия происходит в газовых средах или неэлектролитах и не сопровождается возникновением электрического тока. Этот тип коррозии подчиняется законам химической кинетики. Электрохимическая коррозия может быть атмосферной, почвенной, происходить в растворах электролитов и в расплавах солей. Она сопровождается возникновением электрического тока и подчиняется законам электрохимии. [c.73]

Далее мы подробно рассмотрим свойства газообразных веществ, поскольку газовые законы широко используются для решения многих химических проблем. [c.73]

В разбавленных растворах, к которым можно применять газовые законы, химический потенциал любого -того ком-яонента будет определяться уравнением [c.7]

В лабораторных исследованиях очень часто приходится сравнивать объемы различных газов, участвующих во всевозможных химических и физических процессах. Такие сравнения легче производить, относя все газы к одинаковым температуре и давлению, хотя, вообще говоря, отнюдь не всегда удобно выполнять все измерения лищь при таких раз и навсегда выбранных условиях. Температура 0°С (273 К) и давление 1,000 атм получили название нормальных температуры и давления (или короче нормальных условий, сокращенно н. у.). Если известен объем образца газа при любых произвольных условиях, легко вычислить его объем при нормальных условиях, пользуясь объединенным газовым законом (3-12) и приближенно полагая, что рассматриваемый газ обладает идеальными свойствами. Вычисленный таким образом объем имеет смысл знать даже в том случае, если ори нормальных условиях данное вещество представляет собой уже не газ, а жидкость или твердое тело. [c.131]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Законы стехиометрии — основные законы химии. К ним относятся закон постоянства состава, кратных отношений, эквивалентов, газовые законы—-закон объемных отношений Гей-Люс-сака и закон А. Авогадро. Они лежат в основе стехиометрических рсижпюв — расчетов количественных соотношений между элементами в соединениях и между веществами в химических реакциях. [c.17]

В 1805—1809 гг. Ж. Гей-Люссаком были открыты так называемые объемные газовые законы, согласно которым химическое нзаимодействие газообразных веществ происходит всегда в простых отноа1еннях с одним объемом вещества А соединяется I, 2 или 3 объема вещества В. Отправляясь от этих законов, А, Авогадро в 1811 г. показал, что такие простые тела , как водород, кислород и азот, состоят из молекул, содержащих по два атома. [c.63]

Таким образом, для установления правильных атомных масс-элементов оказались недостаточными указанные исходные позиции Дальтона. Необходимо было атомистику Дальтона дополнить ясными представлениями о молекулах. На этом пути важную роль сыграли газовые законы и особенно закон объемных отношений Гей-Люссака и закон АвогадроЭкспериментальные исследо вания по изучению химических реакций между газообразными веществами привели Гей-Люссака к открытию закона объемных отношений (1808) при неизменных температуре и давлении объемьс вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа. Так, при образовании хлористого водорода из простых веществ объемы реагирующих и получающихся газов относятся друг к другу как 1 1 2. А при синтезе воды из простых веществ это отношение равно 2 1 2. Эти пропорции небольших и целых чисел нельзя объяснить исходя из атомистики Дальтона. Закон объемных отношений нашел объяснение в гипотезах Авогадро (1811) [c.14]

Двозд говорят о его средней молярной массе (29 г/моль), поскольку воздух является смесью газов М = 29 Двозд Объединенный газовый закон В химических расчетах при необходимости осуществить переход от нормальных условий (или к нормальным условиям) используется выражение объединенного газового закона [c.13]

Рассеянная птица 7 Химический мертвец 10 Краситель из мор кови 12 Если он активный, то реагирует с разбавленными кислотами, выделяя водород 15 Щелочной воздух Джозефа Пристли 19 Английский физик и химик, первооткрыватель одного из газовых законов 22 Оно повторяет звуки в лесу [c.182]

Дальтон (Dalton) Джеи (1766—1844), английский фиаин и химик, основоположник химической атомистики. Образование получил самостоятельно, с 1793 г. преподавал в Новом колледже в Манчестере. Установил закон крат-н IX отношений (1803), ввел понятие атомный веси, первым определил атомные массы многих элементов. Открыл газовые законы, названные его именем (1801 и 1803). Впервые описал дефект зрения, названный дальтонизмом (1794). [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология