Орбитали многоэлектронных атомов

Таким образом, химические свойства элементов, которые систематизированы в периодической таблице, определяются расположением орбиталей по энергии. Орбитали многоэлектронных атомов можно непосредственно связать с орбиталями атома водорода, необходимо только учесть межэлектронное отталкивание. Наблюдаемые эффекты можно объяснить, рассматривая пространственное распределение и узловые свойства орбиталей атома водорода. Электроны на 5-орбиталях проникают непосредственно к самому ядру, [c.67]

Таблица 9. Энергетические уровни, подуровни и орбитали многоэлектронного атома

Атомные орбитали многоэлектронных атомов. Волновая функция многоэлектронного атома может быть составлена из волновых функций отдельных электронов. В подавляющем большинстве случаев такие расчеты проводятся с помощью приближенных аналитических волновых функций Слейтера, которые для отдельных электронов имеют вид [c.15]

Распространение картины строения атома водорода на многоэлектронные атомы представляет собой один из самых значительных шагов в понимании химии, и мы отложим рассмотрение этого вопроса до следующей главы. При этом мы будем исходить из предположения, что электронные орбитали многоэлектронных атомов подобны орбиталям атома водорода и что они могут описываться теми же четырьмя квантовыми числами и имеют аналогичные распределения вероятностей. Если энергетические уровни электронов изменятся по сравнению с уровнями атома водорода (что и происходит на самом деле), нам придется дать исчерпывающие объяснения этим изменениям в терминах, используемых для описания орбиталей водородоподобных атомов. [c.374]

Наиболее устойчивым является такое состояние атома, в котором электроны находятся в наиболее низких энергетических состояниях, т. е. в наиболее близких к ядру слоях. Последовательность энергетических состояний в порядке возрастания энергии орбитали многоэлектронных атомов можно расположить следующим образом [c.19]

Теория многоэлектронных атомов. Точное решение уравнения Шредингера не получено для атома с двумя и более электронами. Орбитали многоэлектронных атомов отличаются от орбиталей атома водорода. Однако можно ожидать, что их число и характер угловых частей будут тождественны орбиталям атома водорода. Поэтому при описании электронного строения многоэлектронных атомов используются орбитали атома водорода, заполняющиеся в порядке уменьшения их стабильности электронами данного атома в соответствии со следующими правилами ) каждую орбиталь могут занимать не более двух электронов с противоположно направленными спинами (принцип Паули) 2) на орбиталях с одинаковой энергией размещается сначала по одному электрону с одинаковым спином, так как при этом достигается более стабильное состояние вследствие того, что энергия взаимного отталкивания электронов будет меньше. [c.17]

Орбитали многоэлектронных атомов [c.40]

В разд. 3.4 была рассмотрена концепция орбитали многоэлектронного атома и описан метод самосогласованного поля Для расчета орбитальных волновых функций. Эту концепцию можно без всяких затруднений обобщить на случай молекул. [c.73]

Точное решение уравнения Шредингера до сих пор не было получено ни для одного из атомов с двумя или более электронами. Орбитали многоэлектронных атомов [c.28]

Этот результат чрезвычайно важен, и его использование можно проиллюстрировать на следующем примере. Допустим, что необходимо получить атомные орбитали многоэлектронного атома. Соответствующее разложение [c.110]

Качественным, но важным результатом является то, что электронные состояния, или орбиты многоэлектронных атомов, построены и разделены на оболочки и охарактеризованы главными, орбитальными и магнитными квантовыми числами точно так же, как и орбиты атома водорода. Разница состоит в том, что высшие орбиты, которые у водорода играют роль лишь в возбужденных состояниях, у более тяжелых атомов заняты электронами даже в основном состоянии. Таким образом, размеры и энергии различных орбит иные, чем для атома [c.63]