Орбитали проникающие

Таким образом, химические свойства элементов, которые систематизированы в периодической таблице, определяются расположением орбиталей по энергии. Орбитали многоэлектронных атомов можно непосредственно связать с орбиталями атома водорода, необходимо только учесть межэлектронное отталкивание. Наблюдаемые эффекты можно объяснить, рассматривая пространственное распределение и узловые свойства орбиталей атома водорода. Электроны на 5-орбиталях проникают непосредственно к самому ядру, [c.67]

Благодаря малому размеру ион водорода внедряется в электронные оболочки молекулы воды, связывается с молекулой воды очень прочной связью и изменяет угол между связями Н—О—Н, возможно, даже изменяя тип гибридизации электронных орбиталей кислорода. Ионы же щелочных металлов не могут проникать в электронные оболочки молекулы воды, связь их с молекулой воды значительно слабее, а значение угла [c.123]

В четвертом периоде, однако, мы сталкиваемся с неожиданными осложнениями. Вследствие того что 45-орбиталь проникает ближе к ядру, чем З -орбиталь, процесс заселения орбиталей должен осушествляться с учетом того, что 45-орбиталь имеет несколько более низкую энергию, чем З -орбиталь. Поэтому новые электроны в атомах калия. К, и кальция, Са, поступают на 45-орбиталь, а З -орбитали начинают заселяться только [c.396]

Эффективный заряд ядра для 2р-электрона меньше, чем для 25-электрона, хотя средние радиусы близки друг к другу. Причина такого отличия становится понятной, если взглянуть на рис. 1.13. 25-Орбиталь проникает непосредственно к самому ядру, тогда как 2р-орбиталь имеет вблизи ядра узловую плоскость. Поэтому 25-электрон может проникнуть сквозь созданный двумя 15-электронами экран в атоме лития. Ясно, что для 2р-электрона это гораздо сложнее. Вследствие узловых свойств 2р-электрона вероятность его пребывания вблизи ядра равна нулю, поэтому 2р-электрон с трудом проникает сквозь экран из 15-электронов. Реально он ощущает только разность между зарядом на ядре -[-3 и зарядом двух 15-электронов, —2. [c.51]

Пользуясь представлением о проникновении электронов к ядру, рассмотрим характер изменения радиуса атомов элементов в подгруппе углерода. В ряду С — 51—Ое — 5п — РЬ проявляется общая тенденция увеличения радиуса атома (см. рис. 15, 16). Однако это увеличение имеет немонотонный характер. При переходе от 51 к Ое внешние р-электроны проникают через экран из десяти З -электро-нов и тем самым упрочняют связь с ядром и сжимают электронную оболочку атома. Уменьшение размера 6р-орбитали РЬ по сравнению с 5р-орбиталью 5п обусловлено проникновением бр-электронов под двойной экран десяти -электронов и четырнадцати 4/-электронов. Этим же объясняется немонотонность в изменении энергии ионизаций атомов в ряду С — РЬ и большее значение ее для РЬ по сравнению с атомом 5п (см. рис. 12). [c.37]

С помощью методов связанных орбиталей и молекулярных орбиталей приходят к единому выводу о том, что связь образуется только в тех направлениях, в которых атомные орбитали являются наибольшими, и только в том случае, когда атомы достаточно близко отстоят друг от друга, так что атомные орбитали перекрываются, т, е. если электронные облака частично проникают друг в друга. [c.99]

Это значит, что 25-электрон проникает до самого ядра, в то время как р-электрон не имеет никаких шансов оказаться вблизи ядра (р-орбиталь имеет узловую плоскость, в которой находится ядро). Поэтому р-электроны экранированы сильнее, чем 5-электроны, — они не так сильно испытывают влияние ядра. В результате уровни с одинаковым квантовым числом расщепляются, р- и 5-электроны имеют не вполне одинаковые энергии. Это обстоятельство и требования принципа Паули приводят к определенной последовательности в заполнении уровней. [c.81]

Чаще всего для качественного описания используется одноэлектронное приближение. Но в отличие от водородоподобного атома, в котором энергия электрона на данной орбитали зависит только от главного квантового числа, учитывают, что в многоэлектронном атоме различаются по энергии орбитали с разными орбитальными квантовыми числами, хотя и с одинаковыми главными. В качестве примера рассмотрим 28- и 2р-орбитали в атоме, где на 15-орбитали находятся два электрона. Очевидно, что действие заряда ядра на электрон, находящийся на втором энергетическом уровне (с п = 2), ослаблено экранирующим действием отрицательно заряженных электронов первого уровня (с п= ). Это экранирующее действие различно по отношению к 5- и р-орбиталям. Анализ распределения электронной радиальной плотности вероятности (см. рис. 4.4 и 4.5) для соответствующих волновых функций показывает, что электрон на 25-орбитали в большей степени проникает под экран ]5-электронов, т. е. взаимодействует (притягивается) с ядром сильнее, чем находящийся на 2р-орбитали, что и означает, что энергия 25-орбитали ниже, чем 2р. [c.60]

Серия точек 2р пересекает линию 2з уже в точке бора и далее идет глубже ее. Линия г акс Д я серии Ы пересекает линии Зв, Зр, правда, не у скандия, т. е. не в самом начале заселения орбиталей М, но все же в области ранних (т. е. первой пятерки) -элементов, а именно около титана и ванадия, а далее проваливается, проникая под экран из Зя- и Зр-элементов. [c.16]

Для атомов с более чем одним электроном орбитальные энергии зависят как от так и от /г, хотя здесь нет простой связи между энергией и этими двумя квантовыми числами. Для одного и того же значения п энергия увеличивается с ростом /. Объяснение заключается в том, что с ростом / орбиталь все менее проникает в область вблизи ядра, так что эффективный экранированный заряд ядра, действующий на электрон, уменьшается. Это иллюстрирует рис. 3.9, где изображен потенциал иона К+, найденный методом ССП, как функция г. Здесь же приведены радиальные электронные плотности для водородоподобных 35-, Зр- и 3< -орбиталей, Ясно, что электрон на 35-орбитали испытывает в среднем наибольшее притяжение к ядру, а электрон на Зй(-орбитали — наименьшее. [c.47]

Теория валентных связей исходит из представления об образовании ковалентных связей в результате перекрывания атомных орбиталей. При сближении двух атомов их орбитали проникают друг в друга (перекрываются), и при этом образуется связывающая орбиталь. Как это происходит, показано на примере перекрывания Ь-орби-талей двух атомов водорода, которое схематически изображено на рис. 7.5. Если спины двух электронов имеют противоположное направление, при сближении атомов происходит понижение энергии системы (графически оно изображено сплошной линией на рис. 7.6). Понижение энергии обусловлено появлением в рассматриваемой системе новых сил притяжения между ядрами и электронами. Оно происходит до тех пор, пока при достаточно малом расстоянии между ядрами [c.113]

T. e. практически полностью повторяется картина образования связи в молекуле водорода. Фактически к молекуле Lij можно отнести почти все, что было сказано выше о молекуле водорода с той разницей, что у каждого атома лития имеется остов из двух внутренних электронов (Is ), который не дает чужой электронной плотности глубоко проникать в объем атома, тем самым ограничи вая перекрывание валентных орбиталей. Энергия связи в молеку ле Lia равна кДж/моль, а межъядерное расстояние 0,267 нм (у На 432 кДж/моль и 0,074 нм соответственно). [c.55]

Процесс возникновения ковалентной связи происходит следующим образом. При сближении двух атомов их орбитали перекрываются, т. е. взаимно проникают одна в другую. Образуется одна общая орбиталь, охватывающая одновременно оба атома. Электроны, находившиеся ранее на орбиталях двух атомов, становятся общими. При этом в промежутке между ядрами возрастает электронная плотность, что приводит к стягиванию положительно заряженных ядер. При образовании ковалентной связи выделяется энергия, и поэтому получающаяся молекула устойчивее, чем отдельные атомы. Этим объясняется высокая Прочность ковалентной связи. Пара электронов, образующая ковалентную связь, обозначается черточкой. [c.37]

Палладий — наилучший катализатор диссоциации водорода, но он не годится для водородного электрода, так как в его металлическую фазу проникает большое количество атомов водорода. После этого атомы водорода теряют контакт с жидкой фазой, с которой они должны оставаться в равновесии. Удовлетворительные результаты дает тонкий слой палладия, осажденный на золоте или платине. Наилучшим металлом для водородного электрода является платинированная платина благодаря своей большой площади поверхности, хотя она и несколько проницаема для атомов водорода. В тех случаях, когда наличие платинированной платины в растворе ускоряет какие-либо посторонние реакции гидрогенизации в неводных или частично водных растворах, можно использовать полированную платину или золото. Поверхность полированной платины или золота следует активировать анодной обработкой или химически с помощью сильно окисляющих реагентов, таких, как хромовая кислота или царская водка. В качестве катализаторов для реакции диссоциации водорода пригодны также переходные металлы благодаря своим не полностью заселенным -орбиталям. [c.133]

После того как заполняются Зз- и Зр-орбитали, следующий электрон занимает 45-орбиталь, а Зй -орбитали остаются свободными. Причину этого явления легко понять из рис. 2.7. По мере того как заряд ядра возрастает и добавляются первые 18 электронов, энергии 45- и,4р-орбит.алей постепенно понижаются, поскольку эти орбитали сильно проникают сквозь внутренние электронные слои. Энергия Зй -орбиталей при этом остается практически постоянной, поскольку они проникают к ядру очень слабо. В результате у аргона 45-орбиталь становится более устойчивой, чем Зй -орбиталь, и следующий электрон занимает именно ее. Эта ситуация со раня-ется и дальше, поэтому следующий электрон также занимает 45-Орбиталь. В результате калий и кальций будут иметь следующие электронные конфигурации [c.54]

Энергия ионизации —одна из основных характеристик изолированного атома, которая может быть непосредственно измерена. Этот факт сам по себе имеет большое значение и стимулирует поиск основных факторов, обусловливающих значение энергии ионизации, ее периодичность и кажущиеся аномалии. На энергию ионизации наиболее существенное влияние оказывают следующие факторы 1) эффективный заряд ядра (см. стр. 142), являющийся функцией числа электронов, экранирующих ядро и расположенных на более глубоко лежащих внутренних орбиталях 2) радиальное расстояние от ядра до внешнего, т. е. наиболее слабо связанного, электрона (точнее, радиус его максимума плотности заряда) 3) глубина, на которую проникает внешний электрон в облака зарядов внутренних электронов. [c.123]

Электрон, занимающий орбиталь, ветви которой направлены непосредственно к лиганду А или А на рис. 26.24), испытывает довольно сильное влияние положительно заряженного ядра (в случае более тяжелых атомов — положительно заряженного остова из ядра и внутренних электронов), что в заметной мере компенсирует его отталкивание от диффузного электронного облака лиганда, в которое проникает эта d-орбиталь. С другой стороны, электрон на орбитали, ветви которой (В или В ) проходят между лигандами, [c.90]

Так как атомные х-орбнталн и заполненные электронные оболочки обладают сферической симметрией, а и /-орбитали не проникают близко к ядру, можно принять, что д (а следовательно, и константа ядерного квадрупольного взаимодействия) определяется в основном электронами, находящимися на внешних атомных р-орбиталях. Зная константу ядерного квадрупольного взаимодействия, можно определить следующее [c.231]

Если бы результирующий заряд ядра и электронов на заполненных внутренних орбиталях был сконцентрирован в той точке, где находится ядро, то Зх-, Зр- и З -орбитали в многоэлектронных атомах тоже имели бы одинаковые энергии. Но экранирующие электроны занимают значительный объем пространства. Результирующее притяжение к ядру, испытываемое электроном с главным квантовым числом 3, зависит от того, насколько он приближается к ядру и проникает ли при этом сквозь облака внутренних экранирующих электронов. Согласно зоммерфельдовской модели эллиптических орбиталей, х-орбиталь проходит ближе от.ядра, чем р-орбиталь, и поэтому оказывается более стабильной, а р-орбиталь в свою очередь более стабильна, чем -орбиталь. Именно этим объясняются различия в энергии у подуровней с разными I на энергетической диаграмме атома лития, изображенной на рис. 8-13. [c.389]

Найдено, что в пределах одного энергетического уровня (при данном значении п) энергия подуровней в зависимости от I увеличивается в ряду 5 < р < с С /. Для высоких энергетических уровней различия в энергии подуровней достаточно велики, так что один уровень может проникать в другой, например, б5 < 5 4/ < 6р. Поскольку энергия атомных орбиталей зависит от порядкового номера элемента и для различных орбиталей вклад взаимодействия ядро — электрон различен, кажется, что единой последовательности энергетических подуровней быть не может [17—19]. Однако это не так вот подходящий ко всем элементам порядок увеличения энергии подуровней (принцип минимума энергии) [c.34]

Хотя 45-орбиталь проникает ближе к ядру, чем З -орбиталь, и, следовательно, имеет более низкий энергетический уровень, большая часть плотности вероятности для 4х-орбитали оказывается дальще от ядра, чем для З -лрбитали. Электрон на 45-орбитали оказывается в среднем дальще от ядра, чем З -электрон, но тем не менее 45-электрон более устойчив, потому что он имеет небольшую, но не пренебрежимо малую вероятность проникать к ядру на более близкое расстояние. Для образования химической связи различие в энергии электронов на столь близко расположенных атомных уровнях не имеет такого большого значения, как различие в расстоянии электронов от их ядер. Поэтому 45-электроны оказывают тем большее влияние на химические свойства атомов, чем сильнее погружены вовнутрь общего атомного электронного облака З -электроны. За исключением Сг и Си, все элементы от Са до 2п имеют одинаковую ва- [c.397]

ПЛОТНОСТИ 25- или 2р-электрона лежит внутри электронной плотности 15-электронов. Если провести точные вычисления, то окажется, что 25-орбиталь проникает через 15-орбиталь больше, чем 2р-ор-биталь. Поэтому электрон на 25-орбитали женее экранирован 15-электроном от влияния заряда ядра, чем 2р-электрон. Следовательно, если ]s-орбиталь занята, то 25-орбиталь будет иметь меньшую энергию, чем 2р-орбиталь. Разности энергий для гелия и лития в соответствующих электронных конфигурациях приведены ниже Разность энергии [c.53]

Элементы основных групп, имеющие незаполненные 8- и р-оболочки, стремятся к соединению с другими атомами, пока спины всех электронов не будут спарены. Переходные и редкоземельные элементы, с другой стороны, образуют стабильные молекулы, в которых есть неспаренные электроны. Это имеет место потому, что й-и /-орбитали в основном расположены в области, где сосредоточена электронная плотность внутренних заполненных оболочек (например, Зй-орбиталь проникает в область заполненных Зх- и Зр-оболочек, как это видно из рис. 5.5). Отталкивание, действующее со стороны электронов этих заполненных оболочек, не позволяет получить большое перекрывание между или /-орбиталями и орбиталями присоединяемых атомов. В гл. 13 химические свойства переходных элементов рассматриван тся на основе теории, согласно которой -орбитали очень слабо участвуют в образовании ковалентной связи. [c.66]

При росте 1 на наибольшем протяжении оси абсцисс останутся горизонтальными линии электронов кайносим-метриков, так как они не имеют внутренних добавочных максимумов плотности, которые могли бы испытать в глубинных частях остова действие эффективного ядерного заряда, превышающего единицу. Линии мало проникающих орбиталей начнут искривляться все же раньше, чем линии непроникающих (см. рис. 1). Ранее всех при росте 2 начнут проникать в электронный остов атома з-электроны и тем раньше, чем меньше значение отвечающего им главного квантового числа. Порядок расположения орбитальных линий для r , к — /(-2) в начале данного пучка таков, что 8-линия лежит ниже всех остальных немного выше ее располагается р-лииия (начиная с /г = 2), еще выше й (начиная с /г = 3), затем идет линия / (начиная с п = 4) и, наконец, g (начиная с п = 5). Это обстоятельство зависит как от уменьшения способности к проникновению в остов, так и от увеличения центробежной силы при росте второго квантового числа увеличивается вращательный орбитальный момент. [c.13]

Распределение электронной плотности (или вероятность нахождения электрона в том или ином месте орбитали) определяется выражением, содержащим квадрат волновой функции 4кг < 1 . График этой функции с изменением радиуса, выраженного в боровских орбитах (ао=0,53 А), для орбиталей Ь, 2 и 3 приведен на рис. 15. Рассмотрение графика позволяет сделать заключение, что орбиталь 2 может проникать в орбиталь 15, а орбиталь Зз проникает в орбитали 15 и 25, но с очень малыми значениями элекхл>онной плотности. При рассмотрении орбиталей водородного атома сйиновое квантовое число 5 не принималось во внимание, так как в атоме водорода всего лишь один электрон. [c.44]

Пользуясь представлением о проникновении электронов к дру, рассмотрим характер изменения радиуса атомов элементов в подгруппе углерода. В ряду С—81—Се—8п—РЬ проявляется общая тенденция увеличения радиуса атома (рис. 142). Однако это увеличение имеет немонотонный характер. При переходе от 81 к Ое внешние р-электроны проникают через экран из десяти 3 -электронов и тем самым упрочняют связь с ядром и сжимают электронную оболочку атома. Уменьшение размера бр-орбитали РЬ по сравнению с 5р-орбиталью 8п обусловлено проникновением 6 ьэлектронов под двойной экран десяти 5 -элeктpoнoв и четырнадцати 4/-электронов. [c.292]

На рис. 3.3 приведены электростатические взаимодействия для четырех возможных случаев кислотно-основной нейтрализации. При столкиовенни молекул жесткой кислоты и жесткого основания происходит сильная стабилизация, с избытком компенсирующая слабую стабилизацию, обусловленную взаимодействием граничных орбиталей. Если в реакцию вовлекается мягкий компонент, то диффузная (из-за близости ВЗМО и НСМО) природа его электронной оболочки приводит к уменьшению электростатического притяжения к иротивоиоиу. Это связано в тем, что полная энергия притяжения, ироиорциональная ПК, где К - расстояние между зарядами, достигается только тогда, когда ионные сферы не проникают друг в [c.222]

Очевидно, чем больше пространство, в которое одновременно достаточно сильно проникают орбитали ср/ и фа, тем больше значение К1а и тем сильнее расщепление. Обратный случай хорошо иллюстрирует такой пример из молекулярной спектроскопии для переходов п->п (см. ниже) соответствующий интеграл имеет очень небольшое значение, поскольку несвязывающая атомная орбиталь и разрыхляющая молекулярная я-орбиталь часто находятся в разных частях пространства (см. рис. 13.34). Экспериментально установлено, что расщепление 5—Т для -> я -переходов очень мало. [c.384]

В зависимости от силы донорно-акцепторного взаимодействия различают три типа К. со слабой связью (напр., бензол — иод, ксилол — тетрацианэтилен), сильной связью (напр., п-фенилендиамин — хлор — анил, бензидин — иод) и ионные (соли тетрацианхинонди-метана с металлами, ароматич. углеводородов со Sb lg и др.). Чтобы подчеркнуть, что электрон донора недостаточно глубоко проник на орбиталь акцептора, вводят понятие внешний комплекс (в противоположность внутреннему комплексу). К. можно классифицировать также по типу донора и акцептора. [c.541]

В оже-спектроскопии поверхность бомбардируют электронами с высокой энергией (2—3 кэВ), которые при столкновении с атомом выбивают из его внутренней оболочки вторичные электроны. Энергия таких испускаемых атомом электронов определяется энергиями атомных орбиталей этого атома. Следовательно, измеряя энергию испускаемых электронов, можно идентифицировать атом. Поскольку при бомбардировке поверхности электроны не способны проникать глубоко, оже-электроны представляют собой чувствительный зонд для изучения состава верхних поверхностных слоев. Это очень важная информация. Так как наличие дефектов и примесей может оказывать решающее влияние на химические свойства поверхности, оже-спектроскопия в сочетании с LEED применяется в рутинном анализе для подтверждения чистоты и совершенства структуры исследуемой поверхности. [c.238]

На рис. 2.8 показаны функции радиального распределения для 15-, 25- и 2р- Орбиталей. 25- и 2/ -0рбитали проникают сквозь 15-орбиталь. Таким образом, заметная доля электронной [c.52]

Рис. 2.8. Фунщии радиального распределения электронной плотности для орбиталей атома водорода, показывающие, как 2s- и гр-орбитали проникают сквозь ls-орбнталь.

Но З -орбитали проникают сквозь 45-орбиталь достаточно сильно, поэтому для К и Са энергия понижается настолько, что становится почти равной энергии 45-орбитали и значительно меньшей, чем энергия 4р-орбиталей. Поэтому у последующих десяти элементов происходит постепенное заполнение Зс -орбиталей в ряду 5с, Т1, V, Сг, Мп, Ре, Со, N1, Си и 2п. После этого у Оа, Се, Аз, 5е и Вг происходит заполнение 4р-орбиталей, которое завер шается у следующего инертного газа Кг. [c.54]

Следующая по устойчивости орбиталь, доступная для Заполнения у Хе, это б5, 4/- и 5 /-0рбитали очень слабо проникают к ядру сквозь внутренние заполненные слои, поэтому они сильно экранированы от влияния заряда ядра, и их энергия остается высокой. Но как только добавляются два б5-электрона, энергии 4/- и 5г -ор-биталей резко понижаются и, в конечном счете, /горбитали становятся значительно стабильнее, чем 5 -орбиталй. В результате не- [c.54]

На рис. 25.1 видно, что Ь-, 2х-, 2р-, Зх-и 3 7-ypoБни во всех известных атомах расположены в нормальной последовательности. Эти орбитали заполняются электрона. п1 в атомах от Н до Аг в то.м же порядке. По. мере заполнения этих орбиталей энергия высших и еще не занятых уровней из.меняется за счет экранирующего влияния первых восемнадцати электронов, одиако такое влияние по-разному сказывается на разных орбиталях. В частности, энергия -уровней, заметно проникающих в глубь электронного остова аргона, мало уменьшается по мере приближения к электронной конфигурации аргона. В то же время 4з- и 4р-орбитали, особенно первая из них, почти не проникают в глубь электронного остова аргона, и их энергия изменяется значительно. Поэтому при переходе от аргона к калию и кальцию электронная система аргона дополняется электронами на 45-орбитали, так что ее уровень ниже уровня З -ор-битали. При введении двух дополнительных электронов заряд ядра также возрастает на две единицы. За счет того, что Зй-орбиталь глубоко проникает внутрь электронного облака 4х-орбитали, эффективный заряд ядра для З -орбитали очень резко возрастает, и ее энергия падает ниже уровня 4р, приближаясь к уровню 45. Поэтому следующий электрон поступает на Зй(-орбиталь и скандий имеет электронную конфигурацию [.А.г]45 3 . Этот З -электрон скандия экранирует 4р-уровень сильнее, чем незаполненные Зй-орбитали, так что М-уровень остается низшим доступным уровнем, и следующий электрон также попадает на Зс(-орбиталь, давая Т с конфигурацией [Аг]45 3 . Этот процесс продолжается до тех пор, пока Зс(-оболочка не будет полностью заселена электронами. Тогда возникает 2п с конфигурацией [Аг]45 3 , и теперь уже низшими по энергии становятся 4р-орбитали. Заполнение этих орбиталей происходит у последующих шести элементов. [c.14]

В 3-м периоде восемь элементов у них валентными являются только 35- и Зр-орбитали. Наличие свободной Зй-орбитали остается главной особенностью членов 3-го периода. Электроны, находящиеся па 35-Орбиталях, способны проникать к самому ядру, иоэ-тому, несмотря на экранирование, такие электроны сильнее притягиваются ядром. Форма р- и в еще большей степени -орбита-лей такова, что они обращаются у ядра в нуль и, значит, находящиеся на них электроны никогда не находятся вблизи ядра. В результате ослабления действия положительного заряда на эти орбитали отталкивание электронов друг от друга более эффективно. Энергия р-орбиталей выше 5-орбитали, а, в свою очередь, энергия -орбиталей еще более высокая. Разница становится настолько велика, что 3 -орбиталь приближается по энергии к 45- и 4р-поду-ровням (так же как дальше 4с -орбиталь располагается рядом с 55- и 5р-орбиталями). При образовании соединений некоторые из пустых З -вакансий могут быть заселены. При этом довольно часто образуются донорно-акцепторные и дативные связи. Атомы элементов 3-го периода акцептируют своими свободными Зс -орбита-лями электронные пары соответствующих атомов. Наиболее показательны в этом смысле свойства фосфора и серы. В соединениях РР5 и 8Рб атомы фосфора и серы передают по а-связям часть своего заряда атомам фтора и одновременно благодаря дативным связям принимают от фтора на свои свободные З -орбитали часть электронной плотности. Расщепление 5-, р- и й-орбиталей и принцип Паули позволяют понять изменение характера элементов по всему Знму периоду. Будем пользоваться концепцией однозлектронного приближения и рассматривать каждый появляющийся электрон в отдельности в поле возрастающего заряда ядра и усредненном поле других электронов. [c.241]

Вероятностное рещение уравнения Шрёдингера в применении к атомам может быть также интерпретировано с использованием представления о диффузных электронных облаках. Тогда функция вероятности позволяет указать среднее значение плотности отрицательного заряда облака на различных орбиталях, окружающих ядро. Каждая орбиталь представляет собой область, в которой может размещаться диффуз юе облако отрицательного заряда, образованное не более чем двy iя электронами с противоположными спинами. Каждая орбиталь может проникать в другие орбитали, или, как говорят, перекрываться с ними, и это происходит на самом деле, однако, несмотря на такое перекрывание, каждая орбиталь оказывается иочти независимой от остальных орбиталей. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология