Метиловый спирт метанол синтез

МЕТИЛОВЫЙ СПИРТ (метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший представитель предельных одноатомных спиртов, бесцветная подвижная жидкость с характерным запахом, т. кип. 64,5 С смешивается с водой во всех отношениях, а также со спиртами, бензолом, ацетоном и другими органически-ии растворителями. Впервые М. с. выделен в 1834 г. Ж. Дюма и Э. Пелиго из продуктов сухой перегонки древесины. Основной современный способ производства М. с.— синтез его из водорода и оксида углерода. Сырьем служат природный, коксовый и другие газы, содержащие углеводороды (напр1шер, синтез-газ), а также кокс, бурый уголь, из которых получают смесь На и СО2 в соотношении 1 2. М. с. синтезируют при 300—375° С и 39 10 Па на катализаторе 2пО СГ2О3. Небольшие количества М. с. выделяют из подсмольной воды при сухой перегонке древесины. М. с. перерабатывают в формальдегид, добавляют к моторным топливам для повышения октанового числа, используют для приготовления растворителей, метакрилатов, диметилтерефталата (производство синтетического волокна лавсан) применяют в качестве антифриза, а также в производстве галогеналкилов. М. с. сильно ядовит, 5—10 мл М. с. приводят к тяжелому отравлению, 30 мл и более — смертельная доза. Поражает сетчатку глаз. [c.161]

В качестве источника сырья для производства продуктов нефтехимической промышленности стали использовать метан из природного газа. Конверсией метана с водяным паром или реакцией с кислородом получали газ синтеза (смесь окиси углерода и водорода) и водород. Таким образом, метан из природного газа стал одним из исходных продуктов для получения синтетического метилового спирта и синтетического аммиака. Синтез аммиака был разработан в Германии непосредственно перед первой мировой войной, за ним последовало развитие процесса производства синтетического метанола в обоих случаях исходным сырьем служил каменный уголь. Подобно этому и паро-метановый и метано-кислородный процессы получения газа синтеза имеют европейское происхождение, при этом в качестве сырья используется метан, являющийся побочным продуктом в процессах разделения коксового газа или при гидрогенизации угля. [c.21]

Известным каталитическим процессом, в котором используется неполное окисление, является промышленное производство формальдегида из метилового спирта (метанола). В этом производстве применяются, собственно говоря, не один, а два каталитических процесса. Сначала нужно получить синтетический метиловый спирт (метанол). Для этого каталитического синтеза используют реакцию между окисью углерода и водорода, протекающую, как уже говорилось, в присутствии цинк-хромового окисного катализатора (смесь окиси цинка и окиси хрома). Полученный метанол окисляется кислородом воздуха в присутствии серебряного катализатора в формальдегид. [c.34]

Метиловый спирт (метанол) в течение длительного времени получали из водного дистиллата, выделяющегося при сухой перегонке древесины (отсюда и название — древесный спирт). Выход спирта при этом зависит от породы древесины и колеблется в пределах от 3 до 6 кг на каждый кубометр сухой древесины. В 1933 г. в СССР была пущена первая установка по получению метилового спирта из синтез-газа, и в настоящее время более 90% его получают таким образом. Метиловый спирт является важным видом сырья для получения формальдегида, диметил-сульфата, антидетонационных смесей, ингибиторов, антифризов, метиламина, метилового эфира акриловой кислоты, лаков, красителей и других продуктов. В чистом виде применяется как добавка к моторному топливу и в качестве растворителя. [c.487]

Метиловый спирт (метанол, древесный спирт) СНзОН — бесцветная жидкость с характерным запахом, смешивается с водой в любых соотношениях, хороши растворитель многих органических веществ, горит бледным пламенем. М. с. очень ядовит, вызывая в малых дозах слепоту, в больших — смерть. В промышленности метиловый спирт получают двумя способами присухой перегонке дерева (поэтому его называют древесным спиртом) и синтетически из СО и Нг в присутствии катализатора (напр., оксид цинка ZnO), при 300—600 °С и давлении 5-10 Па (СО + Ц- 2Нг = СНзОН). М. с. применяют как сырье для получения муравьиного альдегида (формальдегида) и для синтеза других органических веществ, в производстве красителей и лаков. [c.82]

Синтез метилового спирта (метанола) [c.256]

К новым областям использования метилового спирта относятся синтез уксусной кислоты (метанол+СО), нитрилотриуксусной кислоты (на основе формальдегида, синильной кислоты и аммиака) и к резолов (из метанола и фенола). Наиболее значительной областью является синтез уксусной кислоты из метилового спирта и окиси углерода (или синтез-газа) под давлением. Доля потребления метилового спирта для производства уксусной кислоты возрастет с 1% в 1968 г. до - 1,4% в 1973 г. [79]. [c.55]

Синтез метанола. Определение равновесных концентраций метилового спирта при реакции [c.98]

Синтез метилового спирта (метанола) проводится под давлением 150 атм [c.271]

Химическая промышленность является крупнейшим потребителем азота и кислорода, получаемых в воздухоразделительных установках. Азот и кислород служат исходными веществами для синтеза множества важнейших продуктов химической промышленности. Кислород в той или иной степени участвует в получении таких химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, метиловый спирт (метанол), ацетилен, серная кислота, муравьиная кислота, формальдегид и др. Удельный расход 95—98%-НОГО кислорода на получение аммиака составляет 500 м /т, метанола 600 ж /т, ацетилена 3600 м /т для низкотемпературного окисления высших углеводородов попутных газов требуется 500 м /т азота на получение серной кислоты расходуется 240 м 1т. [c.12]

Реакция весьма экзотермична и в указанных условиях приводит только к частичному превращению окиси углерода и водорода в метиловый спирт (обычно на 12—15%). Метиловый спирт конденсируют, а непрореагировавшие газы после добавления новой порции смеси окиси углерода и водорода направляют обратно в колонны. Процесс проводят в обычных колоннах синтеза аммиака помимо общего исходного сырья, т. е. газа синтеза, это является второй причиной, почему обычно объединяют производства синтетического аммиака и синтетического метанола. Выход метилового спирта, считая на прореагировавшую смесь окиси углерода и водорода, высокий. [c.55]

Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7° С, плавления — 95° С, плотность 0,796 г/сл . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным обраюм органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для получения химических продуктов — формальдегида и метилового эфира, акриловой кислоты, необходимых для производства пластических масс, антидето-национных смесей, лаков, красителей. [c.202]

В настоящее время основное количество метилового спирта производят методом синтеза из окиси углерода и водорода. Производство синтетического метилового спирта — метанола относится к крупнотоннажным (производящим большое количество продукта) производствам основного органического синтеза. Основной реакцией в синтезе метилового спирта является [c.196]

Какие условия необходимы для успешного осуществления синтеза метилового спирта (метанола) [c.214]

Разнообразное массовое применение получили также и другие продукты органического синтеза—метиловый спирт (метанол), уксусная кислота, окись этилена, синильная кислота, хлорбензол, анилин и т. д. [c.298]

Алканы. В принципе окислением простейшего из алканов — метана могли бы быть получены важные для промышленности продукты — метиловый спирт, формальдегид, муравьиная кислота. Однако разработать пригодные для промышленного использования методы получения этих соединений из метана до сих пор не удалось. Пользуются обходным путем сжиганием метана с недостаточным количеством кислорода получают синтез-газ, который далее может быть превращен в метанол и формальдегид [c.214]

Метиловый спирт, метанол, древесный спирт. Бесцветная жидкость, т. кип, 64,5°, хорошо растворяется в воде. Широко применяется в лабораторной работе как растворитель, а также в ряде органических синтезов (получение формальдегида, реакция метилирования и др.). Обладает высокой токсичностью и вызывает тяжелые отравления. При постоянной работе с метиловым спиртом опасно постепенное (комулятивное) нарастание его действия. Помимо наркотического действия метиловый спирт вызывает органическое поражение зрительного нерва и сетчатки глаз, в связи с чем при отравлении метиловым спиртом может наступить полная или частичная потеря зрения. Смертельная доза при приеме внутрь метилового спирта 30 г тяжелые отравления могут наступить при приеме 5—10 г [2]. [c.109]

Метиловый спирт. Метиловый спирт (другие названия метанол, карбинол, древесный спирт) — простейший одноатомный спирт, бесцветная легкоподвижная жидкость. Сильный яд (прием внутрь вызывает слепоту, при больших дозах — смерть). Современный метод получения — каталитический синтез из окиси углерода и водорода (температура 300—400 С, давление 250—500 атм, катализатор — окись цинка) [c.373]

Метиловый спирт (метанол, или карбинол) СН3ОН. Представляет собой бесцветную жидкость со слабым характерным запахом (табл. И), с водой смешивается в любых отношениях. Ядовит, при приеме внутрь вызывает слепоту, а в больших дозах — смерть. Применяется в качестве растворителя, как горючее, для денатурации этилового спирта (стр. 115) в химической промышленности из метилового спирта получают формальдегид (стр. 150), кроме того, его используют во многих других синтезах. [c.114]

В пром-сти Д. э. получают в качестве побочного продукта при произ-ве метилового спирта из синтез-газа на оксидных цинкхромовых и медьсодержащих кат. при т-рах 200-400 °С и давлениях 4-40 МПа. Содержание Д. э. в метаноле-сырце составляет 0,01-6,0%. Перспективно получение Д.э. дегидратацией метанола при 300-400 °С и 2-3 МПа в присут. гетерог. кат.-алюмосиликатов (степень превращения метанола в Д. э.-60%) и цеолитов (селективность процесса близка к 100%). Д.э. получают также из синтез-газа на поли-фушсциональных катализаторах при 200-250 °С и давлении [c.63]

Помимо использования в целях отопления (в форме светильного, генераторного, водяного или смешанного газа), окись углерода применяют для восстановления руд, рафинирования никеля (см. т. II), получения фосгена и безводных хлоридов металлов, например А1С1з. Однако наиболее существенно то, что в последнее время она является важным исходным продуктом для ряда индустриальных синтезов. Если смесь СО с Нг пропускать над подходящими катализаторами, то в зависимости от условий образуются различные продукты гидрирования. В то время как при обычном давлении гидрирование над никелевым катализатором приводит к синтезу метана, при применении других нодходяпщх катализаторов при обычном давлении могут образоваться смеси жидких углеводородов (синтез бензина), а при повышенном давлении,— либо смеси высших спиртов, альдегидов, кетонов и т. д., которые годятся в качестве моторного топлива ( синтол Ф. Фишера), либо этим путем можно получать метиловый спирт (метанол) (ср. стр. 470). [c.487]

В своем первоначальном виде метод гидрирования мог найти применение лишь в лабораторных исследованиях. Позднее, в связи с успехами химического машиностроения в вопросах конструкции и постройки крупных аппаратов высокого давления, метод гидрирования при высоких давлениях и температурах нашел применение в различных видах химической промышленност1г. Чтобы оценить его значение, достаточно вспомнить промышленный синтез аммиака из азота воздуха и синтез метилового спирта (метанола) из водяного газа. Громадное значение приобрело также промышленное гидрирование некоторых органических веществ, которое, как показал опыт, можно успешно производить при сравнительно невысоком давлении (около 2 ат) таковы, нанример, гидрирование ( отверждение ) жиров, гидрирование нафталина и т. д. [c.502]

Производные с числом углеродных атомов более двух могут быть получены из олефиновых углеводородов. Поэтому наибольший интерес представляют кислородные произеодные метана муравьиный альдегид или формальдегид (СН2О) [45,46], применяющийся в производстве пластмасс и в промышленности органического синтеза, й также в медицине в качестве дезинфицирующего средства метанол или метиловый спирт (СН3ОН), используемый для выработки формальдегида и для ряда органических синтезов муравьиная кислота (НСООН), применяемая в текстильном, кожевенном, консервном и дру- гих производствах. [c.26]

Синтез метилового спирта (метанола). Метиловый спирт СН3ОН представляет собой бесцветную прозрачную ядовитую жидкость со слабым запахом, смешивающуюся с водой в любых соотношениях. Температура кипения метилового спирта 64,7°С, плавления — 95°С, плотность 0,796 г/см . Раньше метиловый спирт получали только путем сухой перегонки древесины (древесный спирт). С развитием химической технологии (главным образом органической) потребление метилового спирта сильно возросло. Его применяют в качестве растворителя, добавки к моторному топливу и как сырье для [c.209]

Метиловый спирт. Метило1 лй спирт (другие названия метанол, карбинол, древесный спирт) - простейший одноатомный спирт, бесцветная жидкость. Сильный яд (прием внутрь вызывает слепоту, при ббльших дозах - смерть). Сов >еменный метод получения - каталитический синтез из оксида углерэда (II) и водорода [томпература 250°С, давление 7 МПа, катализатор - смесь оксидов цинка и меди (II)] [c.372]

Наиболее важным и наиболее распространенным видом гетерогенного катализа является катализ газовых реакций на поверхности твердых катализаторов. Так как в гетерогенном катализе большое значение пмеет поверхность, то катализаторы обычно приготавливаются путем распределения его на твердом носителе с высокоразвитой поверхностью. Такими носителями чаще всего служат силикагель, активный уголь, окись алюминия, асбест и др. Примерами гетерогенного катализа могут служить следующие реакции 1) контактный способ получения серной кислоты путем окисления сернистого газа кислоррдом воздуха па катализаторах Р1 и У20д 2) синтез метилового спирта (метанола) из водорода и окиси углерода на катализаторе ХпО (активированном СгзОд, У О,,) 3) реакции гидрогенизации непредельных соединений (Сабатье и Зелинский), имеющие значение и производстве душистых веществ и жиров, например гидрогенизация этилена и ацетилена на катализаторах N1, Со, Сп, Ге [c.187]

Метанол (метиловый спирт) - один из двух важнейших видов сырья дяя производства ДМТ. Метанол в промышленности в основном производится путем непосредственного каталитического синтеза из водорода и окиси углерода. Путем ректификации метанола-сырца получают ректификат, содержащий 99,9 метилового спирта. Метанол - сшгь-ный яд. Он действует преимущественно на нервную и сосудистую системы и обладает резко выраженным кумулятивным действием. Прием внутрь 5-10 ил метанола прхводит к тяжелому отравлению, а прием 30 мл - к смерти. В парообразном состоянии метанол сильно раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки глаз, проникает через кожу, поражает зрительные нервы и сетчатку. [c.34]

Метиловый спирт, или метанол, СН3ОН — бесцветная жидкость (темп, кин, 64,5 С). Весьма ядовит-, прием небольших, доз его внутрь вызывает слепоту, а больших — смерть. Метиловый спирт получают в больших количествах синтезом из оксида углерода(Н) и водорода при высоком давлении (20—30 МПа) и высокой темпе- [c.481]

Синтез метилового спирта по физико-химическим условиям его проведения и по технологическому оформлению аналогичен процессу синтеза аммиака. Синтез-газ, как и азотоводородиую смесь, получают конверсией природного газа или другого углеводородного сырья. При синтезе метанола, как и при синтезе аммиака, взаимодействие смеси тщательно очищенных газов происходит при высоких давлении и температуре в присутствии катализаторов. [c.164]

До настоящего времени большая часть мировой продукции метанола получалась из каменного угля или кокса. В США наличие природного газа привело к тому, что он вытеснил кокс как сырье для производства газа синтеза. В 1946 г. в США из природного газа гюлучалось 29% всей продукции метилового спирта. В 1949 г. эта цифра увеличилась до 77%, а в 1953 г. свыше 90% метанола получалось из природного газа. Прежде метиловый спирт являлся одним из продуктов сухой перегонки древесины его сейчас [c.55]

Промышленный синтез метанола основан иа том, что окись углерода в присутствии катализатора (окислы цинка и хрома) восстанавливается водородом до метилового спирта (Баденская фабрика Патар). [c.117]

Метиловый спирт, или метанол, СНз ОН — бесцветная жидкость (темп. кип. 64,5 °С). Весьма ядовит прием небольших доз его внутрь вызывает слепоту, а больших — смерть. Метиловый спирт получают в больших количествах синтезом из оксида углерода (П) и водорода при высоком давлении (20—30 МПа) и высокой температуре (400 °С) в присутствии катализатора (около 90% (масс.) ZnO и 10% (масс.) СГ2О3) [c.571]

Метанол, метиловый спирт (СН3ОН), в настоящее время полу чают исключительно из синтез-газа (разд. 8.2) [c.259]