Оксиды и оксоанионы

Таким образом, в зависимости от степени проявления кислотно-оснбвных свойств характер диссоциации гидроксидов в водной среде, а также и особенности взаимодействия оксидов с водой закономерно изменяются. При этом можно выделить основные типы такого взаимодействия. Оксиды типичных неметаллов с водой дают сильные кислоты, диссоциирующие с образованием оксоанионов [c.287]

Объясните, почему максимальные, но относительно низкие по значению степени окисления стабилизируются во фторидах (например, для Си, Ag и Аи), а относительно высокие — в оксидах и оксоанионах (для Fe, Мп, Ru, Rh, Os). [c.404]

Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе элементов). Оба элемента в виде простых веществ-неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные оксоанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремния с бором видно из зависимости, представленной на рис. 3.22, свидетельствующей о близости значений АС (в расчете на 1 моль эквивалент) аналогичных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов), [c.377]

Составляя полуреакции восстановления оксоанионов, принимают, НТО атомы кислорода в оксоанионах имеют формальную степень окисления -2, хотя даже в ионных кристаллах оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов действительный заряд оксид-ионов 0 не достигает этого значения. В соответствии со степенью окисления -2 предполагают, что атомы кислорода, отщепляющиеся от оксоанионов, реагируют с водой так же, как оксид-ионы, попадающие в раствор при разрушении кристаллических решеток ионных оксидов [c.200]

Во многих оксидах и их производных существуют связи с кратностью, промежуточной между одинарной и двойной. Таковы, например, оксоанионы С0 , NOj, Р0 и многие другие, в которых л-связи делокализованы и разделены между равноценными а-связями. Разнообразие таких связей у производных оксидов очень велико. Особенно часто они реализуются во многих кислородсодержащих кислотах и их анионах. [c.461]

Для элементов УБ группы характерны тугоплавкость, устойчивость по отношению к воздуху и воде, а ниобий, тантал и сплавы на их основе устойчивы и в агрессивных средах. Высоко тугоплавки и коррозионностойки их нитриды, карбиды, бориды. Гидратированные оксиды этих элементов имеют неопределенный состав /МгОб-хНгО. Для оксоанионов в кислых растворах характерна полимеризация. Высшие галогениды и оксогалогениды ванадия и ниобия гидролизуются нацело. Ванадий в степени окисления + 5 в кислой среде проявляет окислительные свойства. Для элементов этой подгруппы, как и для подгруппы хрома, характерно образование пероксокомплексов. [c.523]

Все ионы металлов с -конфигурацией являются жесткими кислотами и обычно имеют малую склонность к образованию комплексов. Они не могут быть восстановителями (нет валентных электронов для отдачи), а склонность быть окислителями вдоль ряда возрастает и максимальна у ионов СггО и МпОГ в кислотной среде. Поэтому их химия довольно проста. Такой ион, как 5с +, является в водном растворе простым гидратированным ионом. Элементы в более высоких степенях окисления (Сг , Мп ") склонны к образованию оксоанионов. Оксиды этих элементов нерастворимы (Т102), а оксоионы амфотерны УО , уо -). [c.389]

Оксиды, в состав которых входят два разных элемента металла, причем ни один из них не образует оксоанионы, называют двойными оксидами (термин смешанные оксиды применять не рекомендуется). Например (Са, Т1)0з — триоксид титана-каль-ция, (Ве, А1г)04 — тетраоксид диалюминия-бериллия. [c.17]

Амфогерносп — способность металлов, оксидов и гидроксидов взаимодействовать как с кислотами с образованием аквакомплексов или аквакатионов, так и с основаниями с образованием гидроксо-комплексов или оксоанионов. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология