Типичные окислители и восстановители

Укажите типичные окислители и восстановители. Какие вещества обладают двойственными (и окислительными, и восстановительными) свойствами Ваши ответы аргументируйте. [c.17]

ТИПИЧНЫЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ [c.138]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций (ОВР) важно уверенно находить окислитель и восстановитель. Для облегчения этой задачи в табл. 2 приведены некоторые типичные окислители и восстановители, часто встречающиеся в химических уравнениях, а также соответствующие процессы восстановления и окисления (запись этих процессов иногда называют электронными уравнениями). [c.92]

По методу валентных связей определите геометрическое строение и полярность этих молекул. Ваши ответы подтвердите справочными данными. Являются ли все указанные вещества термодинамически устойчивыми Охарактеризуйте их реакционную способность по отношению к воде, распространенным сильным кислотам и щелочам, типичным окислителям и восстановителям. Рассмотрите склонность молекул к димеризации и к образованию аддуктов. Какими способами можно получать данные вещества в лаборатории и промышленности [c.154]

Руководствуясь справочными данными, охарактеризуйте термодинамическую стабильность этих веществ. По методу валентных связей предскажите геометрическое строение и полярность молекул. Обоснуйте реакционную активность (или пассивность) указанных веществ по отношению их к распространенным растворителям и реактивам (вода, сильные кислоты и щелочи, типичные окислители и восстановители), донорно-акцепторные свойства и склонность молекул к димеризации. Укажите возможные методы получения данных веществ в промышленности и в лаборатории. [c.155]

Составьте уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей (в скобках указаны состояния элементов в продуктах) [c.162]

Свойства простых и сложных веществ 1) состав (формула) 2) агрегатное состояние, химическая связь, строение молекул, структура кристаллов 3) способность к перестройке, насколько она выражена (с качественной и количественной стороны) 4) степени окисления, реакции с типичными окислителями и восстановителями 5) отношение к воде (растворимость, взаимодействие) 6) формулы важнейших соединений 7) применение 8) получение. [c.51]

В-третьих, в справочнике имеется обширный дидактический материал учебника — предсказание геометрической формы молекул (раздел 3), правила составления уравнений реакций и термодинамическое обоснование возможности их протекания (раздел 4), типичные окислители и восстановители, установление направления окислительно-восстановительных реакций и методы подбора коэффициентов в их уравнениях (раздел 5), сводная таблица растворимости и гидролиза солей (раздел 7) и определения всех важнейших классов неорганических веществ и сводная таблица классов (раздел 8), правила составления химических формул и названий (неорганическая номенклатура, раздел 9), способы приготовления растворов (раздел 11), формулировки основных законов химии и расчетные формулы, используемые при решении химических задач (раздел 12). [c.5]

В ряду значений электроотрицательности углерод занимает среднее положение между типичными окислителями и восстановителями. поэтому разность электроотрицательностей углерода с большинством других атомов относительно невелика. В силу этого химические связи в органических соединениях, как правило, малополярны. Большинство органических соединений не способно к электролитической диссоциации. [c.298]

Основные понятия (136). — 2. Типы окислительновосстановительных реакций (137). — 3. Типичные окислители и восстановители (138). — 4. Составление уравнений окислительновосстановительных реакций (139). — 5. Электролиз (144). — Упражнения к главе 6 (148). [c.2]

Приведите примеры типичных окислителей и восстановителей [c.72]

Типичные окислители и восстановители [c.61]

Оксосоль. Белый, гигроскопичный. Плавится без разложения, при прокаливании разлагается. Устойчив в сухом воздухе. Очень хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Типичный окислитель и восстановитель в кислотной среде, очень медленно реагирует в щелочной среде. Вступает в реакции двойного обмена и комплексообразования. Качественные реакции на ион N0 " — см. 20 . Применяется в производстве красителей, как аналитический реагент на аминокислоты и иодиды, компонент фотографических реактивов. [c.120]

Во второй части книги вначале рассматриваются кинетические свойства ряда типичных окислителей и восстановителей, а затем указывается, как можно использовать эти данные при изучении некоторых аналитических реакций с участием описанных окислителей или восстановителей. Автор надеется, что предложенные общий подход и конкретные примеры помогут более обоснованно подходить к выбору реагентов и реакций для аналитического применения и нахождения оптимальных условий их проведения. [c.13]

Ниже приведены некоторые типичные окислители и восстановители, применяемые для окислительно-восстановительного инициирования свободнорадикальной полимеризации [c.133]