Приложение Значение рК для ряда кислот

Рефрактометрический анализ растворов предполагает, что известна зависимость между их составом и показателем преломления. Для ряда объектов промышленного значения, в частности для водных растворов спиртов, сахара, глицерина, важнейших кислот, оснований и солей, зависимость показателей преломления от состава изучалась многократно и тщательно, и имеются подробные таблицы, непосредственно используемые при рефрактометрическом анализе (см., например, табл. VI—VIII приложения, а также специальные издания [СЗ—С5, 130, 137]). Для многих двойных систем имеются также эмпирические формулы, связывающие показатель преломления и концентрацию (см. гл. I). Если для анализируемой системы в литературе данных нет, то обычно пользуются кривыми показателей преломления, вычерчиваемыми в большом масштабе по результатам измерения специально приготовленных растворов точно известного состава. При этом, естественно, следует уделить особое внимание тщательности приготовления смесей, служащих эталонами. Изучение обширного экспериментального материала по показателям преломления растворов [c.34]

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Выпишите из таблицы 4 (см. приложение) значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для элементов третьей группы, сопоставьте эти значения для элементов ] лавной и побочной подгрупп и ответьте на следующие вопросы ) Способны ли все рассматриваемые металлы растворяться в кислотах с выделением водорода 2) Каков вытеснительный ряд для металлов главной и побочной подгрупп 3) В каком направлении усиливаются металлические свойства в той и другой подгруппе [c.165]

Тот факт, что белки являются многовалентными кислотами и основаниями, определяет важное свойство их структуры. Значения рК кислотных групп в белках приведены в табл. 20,1. Значение р/С данной группы в белке меняется в широком диапазоне из-за влияния соседних частей белка, а также из-за электростатического действия зарядов на остаток молекулы белка. Если суммарный заряд молекулы белка положителен, как это имеет место в ряде кислотных растворов, то протону легче выйти из кислотной группы, и значения р/С понижаются. Если же суммарный заряд отрицателен, как в случае некоторых щелочных растворов, то протону труднее выйти из кислотной группы, и значения рК повышаются. Вследствие этого кривая титрования белка может быть более крутой, чем кривые титрования аминокислотных цепей. На каждом конце полипептидной цепи будет находиться а-карбоксильная или а-ами-ногруппа. Добавочные электрические заряды — это результат связывания ионов белком. В изоэлектрической точке число положительных зарядов равно числу отрицательных зарядов, так что в приложенном электрическом поле белок не движется. [c.602]

Значения энергии локализации для нитрования ряда сопряженных кислот, вычисленные по приближенному способу Дьюара [44] (см. Приложение, стр. 170), показаны на схеме 6. Они хорошо согласуются с экспериментальными данными. В случае [c.149]

Доступность в настоящее время дешевых источников у-радиа-ции побуждает заняться рассмотрением возможных приложений техники, связанной с облучением, к некоторым крупномасштабным химическим процессам. При этом необходимо учитывать ряд обстоятельств стоимость первоначальных фундаментальных исследований возможность обеспечения крупномасштабного производства достаточным количеством радиационной энергии целесообразность и экономическую выгодность такого изменения технологии. Нередки, впрочем, случаи, когда экономичность процесса не имеет решающего значения, если применение излучения обеспечивает выполнение новых либо специфических требований. При радиационном производстве серной кислоты уменьшился бы объем завода и сократились бы расходы на транспортировку конечного продукта, обладающего коррозионными свойствами при радиационном получении гидразина оказывается возможным использование излучения атомного реактора. [c.250]

В качестве средства, гидролизующего аминогруппу, особое значение приобрели сернистая кислота и ее кислые соли (бисульфиты). Этот способ имеет приложение только к ряду производных нафталина. [c.34]

В табл. 15.3 перечислены названия, структуры и значения для ряда слабых кислот. Более полная их таблица приведена в приложении Д. Обратите внимание на то обстоятельство, что многие слабые кислоты состоят главным образом из углерода и водорода. Как правило, атомы водорода, присоединенные к атомам углерода, не отщепляются в водной среде. Диссоциирующие атомы водорода в большинстве с гучаев присоединены к атомам кислорода. Чем меньше значение К , тем более слабой является кислота. Например, фенол-самая слабая из кислот, включенных в табл. 15.3. [c.81]

Константы последовательной диссоциации многоосновных кислот принято обозначать через К 2 и т.д. Это обозначение часто упрощают до К1, К2 и т.д. Например, константу равновесия отщепления протона от Н80з, которое описывается уравнением (15.21), можно обозначить через К 2 или К2, поскольку речь идет об отщеплении второго протона нейтральной кислоты НзЗОз. Константы последовательной диссоциации ряда распространенных многоосновных кислот указаны в табл. 15.4 более полные данные для многоосновных кислот приведены в приложении Д. Отметим, что значения для последовательных отщеплений протона от каждой многоосновной кислоты отличаются в 10 раз и более. [c.87]

Величина называется константой диссоцнацни основания по аналогии с константой диссоциации кислоты К , описывающей свойства слабых кислот. В табл. 15.5 указаны названия, структуры и значения К , ряда слабых оснований в водных растворах. Бо.лее подробная таблица с аналогичными данными содержится в приложении Д. Обратим внимание на то обстоятельство, что все основания перечисленные в табл. 15.5, принадлежат к двум разным типам азотсодержащие соединения и анионы. Большинство слабых оснований, с которыми нам предстоит встречаться в данном курсе химии, относится именно к этим двум типам. Отметим также, что все приведенные в таблице основания содержат неподеленные пары электронов. С их помощью образуется химическая связь с протоном Н при взаимодействии с ним основания. [c.90]

Приложение Б содержит около 200 значений энтальпии Н-связи, определенных для растворов. Распределение числа данных по разным типам соединений крайне неравномерно около трети (55 случаев) измерений относится к уксусной кислоте, метанолу и фенолу. И здесь имеется игирокое поле для систематического изучения рядов соединений. Работы Мекке (фенолы) и Дейвиса (кислоты и амиды) являются, по-видимому, спорными Бинарные растворы. Из 200 опубликованных значений АЯ мы рассмотрим лишь немногие для того, чтобы проиллюстрировать некоторые общие закономерности. В табл. 68 приведены значения К, подобранные так, чтобы показать влияние растворителя, групп 8—Н и двух типов димеров. [c.188]

Непосредственному определению коэффициентов активности и термодинамических функций растворения посвящено большое число работ, причем в качестве растворителей использованы нормальные парафины, включая летучие при рабочих температурах [6, 15], сквалан [15, 21], ароматические углеводороды типа бен-зилдифенила [15, 61], фенантрена [61] и т. д., эфиры фталевой кислоты [34], азотистые соединения типа производных хинолина [61], нитрилы [60, 68], хлорпроизводные (1,2,3-трихлорбен-зол, ди-н-бутилтетрахлорфталат) [6, 15], полиэтиленгликоли [72] и другие соединения [73—70]. Это позволило с помощью сорбатов различного строения охватить все многообразие межмолекулярных взаимодействий, включая дисперсионное, диполь-динольное и специфические, и выявить ряд закономерностей, связывающих значения термодинамических характеристик со структурой молекул. Краткая сводка данных по сорбатам и растворителям, использованным для определения коэффициентов активности, дана в табл. 8. В Приложении приводятся результаты, полученные одним из авторов и Помазановым нри исследовании различных хроматографических систем, включающих полярные и неполярные растворители и сорбаты. [c.43]

Для приготовления 1 н. раствора гидроксида натрия, 1 г-экв которого равен 40,00 г (ом. приложение 4) отвешивают на технических весах в стаканчике около 46 г NaOH и ополаскивают его дистиллированной водой. Навеску растворяют в воде в количестве, несколько превышающе.ч 1 л. Раствор выдерживают в течение 1 ч рядом с титрованным 1 н. раствором соляной кислоты для того, чтобы температура их выравнялась. К 20 мл раствора гидроксида натрия прибавляют три капли метилоранжа и титруют 1 и. раствором соляной кислоты. Производят всегда несколько титрований, берут среднее значенне и вычисляют, сколько необходимо добавить НгО для получения 1 и. раствора. [c.59]

В отсутствие комплексообразователей волна восстановления Ре , например в соляной кислоте, начинается уже при нулевом значении приложенного напряжения, так как нормальный окислительный потенциал системы Ре" /Ре имеет положительное значение (около +0,5 в). Вследствие этого невозможно точно определить потенциал полуволны восста- новления Ре . Однако количественное определение железа в солянокислом растворе вполне возможно, так как между диффузионным током и концентрацией Ре в растворе соблюдается линейная пропорциональность. На этом фоне железо может быть определено в присутствии ряда элементов (РЬ, Сс1, N1, 2п и др.). Например, показано что Ре" можн о определить в присутствии свинца на фоне 2 н. раствора Р1С1. [c.355]