Определение кальция в металлах, их соединениях и сплавах

Яды специфичны для различных катализаторов, как и для различных реакций, в которых катализаторы принимают участие. Например, водород действует как яд при образовании воды на сплавах благородных металлов и железа, а кислород отравляет синтез воды на сплавах из благородных металлов и никеля [238] Вода при высокой концентрации отравляет сжигание окиси >тлерода иа различных катализаторах [56]. Соединения мышьяка являются сильными ядами для катализаторов, применяемых в контактном процессе получения серного ангидрида. Мышьяковистый ангидрид — сильный яд для каталитической гидрогенизации с платиной вследствие восстановления его в арсин. Тот же самый яд оказывает относительно слабое действие на активность платины при разложении перекиси водорода. Таким образом, некоторые вещества могут действовать как яды для определенных каталитических реакций, в других случаях совсем не действуя они могут даже действовать как промоторы в некоторых каталитических реакциях. Висмут, сильный яд для железа при каталитической гидрогенизации, является одним из наиболее активных промоторов для же леза при каталитическом окислении аммиака в окись азота. Подобным образом фосфат кальция является промотором для никеля в каталитической гидрогенизации, между тем как фссфор или фосфин сильные яды. Никель, отравленный тиофеном, не гидрогенизирует ароматический цикл, в то время как его способность гидрогенизировать олефины не нарушается [130, 161]. Сера или сульфиды, которые обычно действуют как яды, при каталитическом восстановлении бензоилхлорида и гидрогенизации смол могзт действовать как катализаторы [184]. Сероуглерод действует как ускоритель в процессе растворения кадмия в соляной кислоте [226]. Есть случаи, когда вещество, взятое в маленьких количествах, остается неактивным, но при применении в большом количестве действует как яд. Например, в реакции нафталина с японской кислой землей хлороформ неактивен в малом количестве и не оказывает никакого отравляющего действия, но взятый в большом количестве вызывает уменьшение количества смолы, образующейся с нафталином под влиянием земли. Хлористоводородная кислота, образующаяся из хлороформа, взятого в больших количествах, уменьшает каталитическую активность [134]. [c.392]

Определение кальция в амфотерных металлах, их соединениях п сплавах. Метод [126] позволяет определять (2—4) 10" % Са в А1, Sn, Сг, Zn, бронзе, латуни, баббите и (1—2,5)-10 % Са в солях алюминия, свинца, цинка, олова, хрома и бериллия. [c.199]

Платиновые держатели для проб нельзя использовать при сожжении ртути, висмута, железа, свинца и сурьмы. Такие держатели применяют прн разложении соединений кальция, бария, меди, марганца, кобальта и никеля, так как в условиях сожжения пробы эти металлы не образуют с платиной сплавов [5.603]. Отмечаются трудности при растворении оксидов алюминия, меди, галлия и никеля, которые образуются при сожжении органических материалов, если при сожжении развиваются высокие температуры [5.600, 5.603]. Метод не пригоден при определении олова, так как образуется нерастворимый SnOj [5.604]. [c.167]

Спектральный метод определения примесей различных металлов (железа, магния, алюминия, висмута, олова, титана, кальция, сурьмы и свинца) в кремнемедном сплаве, применяющемся в качестве катализатора прямого синтеза кремнийорганических соединений, основан на сожжении анализируемой про- [c.377]

ОпргдеяениеСа, Ре, N1, Со, Мп, Т1, УУ, 8 , 8Ь, В , Ке, 8п, N5, Та, Сг, Се, РЬ. Для фотометрического определения малых количеств кальция применяют хлоранилат натрия [81]. Так как цирконий также образует окрашенное комплексное соединение с хлоранилатом, то его отделяют от кальция хлорированием навески металла или сплава газообразным хлором иногда кальций выделяют выщелачиванием прокаленного до двуокиси циркония 10% -ным раствором соляной кислоты [94]. [c.198]

Ф. П. Горбенко, Л. И. Дегтяренко. Определение микропримеси кальция в амфотерных металлах, их соединениях и сплавах За-цодск. лаборатория I5I, 1 , 1309 (1965). [c.58]

Вероятно, флюсом мог бы быть хлористый кальций СаСЬ, имеющий при 20° плотность 2,152, а при 900°—2,002. Хлористый кальций СаСЬ плавится по различным определениям в пределах 770—700 , так что и в этом отношении он удобнее для сплавов и металлов с более высокими точками застывания. Недостатком этого соединения является, однако, его чрезвычайная гигроскопичность, вследствие чего оно всегда содержит воду, которая способна окислять металлический кальций. Кроме того, СаСЬ имеет также высокую упругость яарсв (температура кипешя > 1600°), а при нагревании, начиная с температуры 830—900°, частично диссоциирует и переходит в окись кальция. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология