Зоны коагуляции

Рис. 94. Зоны коагуляции (показаны штриховкой).

Теория ДЛФО, устанавливающая связь между свойствами двойного электрического слоя и устойчивостью дисперсных систем, лежит в основе всех современных работ. В них рассматриваются более сложные случаи — например, учет адсорбции ионов, а следовательно изменения г 51, приводящего, в частности, к явлению зон коагуляции (см. рис. 94). [c.256]

ИССЛЕДОВАНИЕ ЗОН КОАГУЛЯЦИИ (НЕПРАВИЛЬНЫЕ РЯДЫ) [c.242]

ИССЛЕДОВАНИЕ ЗОН КОАГУЛЯЦИИ С ПОМОЩЬЮ ФОТОЭЛЕКТРОКОЛОРИМЕТРА [c.243]

Если многовалентные катионы дают неправильные ряды с отрицательно заряженным золем, то в отношении положительно заряженных золей такую же роль играют многовалентные анионы. Так, при действии лимоннокислого натрия на золь Ре(ОН)з наблюдаются две зоны отсутствия коагуляции и две зоны коагуляции в той же последовательности, что и в случае неправильных рядов у отрицательных золей. [c.238]

Такое явление наблюдается, например, при коагуляции суспензоидных золей при прибавлении многовалентных катионов (в неправильных рядах, или чередовании зон коагуляции ). [c.237]

Опыты показывают, что если мы будем рассматривать состояние смешанного золя по обе стороны от зоны коагуляции, то частицы золя несут знак заряда того золя, который находится в избытке. [c.238]

В этом случае работа по определению зон коагуляции имеет более количественный характер (по сравнению с работой 40) и проводится за более короткое время (4—5 ч). [c.243]

Коагулят, полученный таким образом, при более высоких концентрациях электролита пептизируется, если число атомов углерода в цепях ионов превышает Сю- В таких случаях при разных концентрациях электролита возникают зоны коагуляции и зона пептизации. В качестве примера на рис. 97 показано изменение устойчивости отрицательного золя иодида серебра при [c.255]

Задание. Определить зоны коагуляции и устойчивости смеси двух золей с противоположно заряженными частицами. [c.277]

Зоны коагуляции золя платины хлорным железом [c.160]

Установленная связь между зонами коагуляции и характером изменения -ф] в растворах электролитов с многозарядными противоионами делает еще более правомерным представление об электрической природе сил отталкивания. Рассмотрим эти представления более подробно, вначале качественно. [c.242]

Рис. 68. Определение зон коагуляции с помощью ФЭК-М

При действии многозарядных ионов часто наблюдается своеобразное явление, получившее название зон коагуляции оно заключается в появлении — с ростом концентрации электролита — второй зоны устойчивости после зоны коагуляции. В этой второй зоне заряд частиц оказывается противоположным по знаку начальному заряду. С дальнейшим ростом с при некотором новом критическом значении наступает вторая зона коагуляции. [c.233]

При быстром введении в исходный золь электролита в количестве, достаточном для перезарядки поверхности, коагуляция вообще не происходит. Это вызывает появление второй зоны устойчивости золя. Еще большее увеличение содержания электролита в дисперсионной среде приводит к сжатию диффузных частей двойных электрических слоев, что снова уменьшает значение электрокинетического потенциала и вместе с тем приводит к снижению устойчивости золя появляется второй порог коагуляции (точка Сз, рис. X—20) и вторая зона коагуляции золя, с четко выраженной областью быстрой [c.296]

Если без применения модификатора в нить проникает 19,7% кислоты и 15,8% сульфата цинка, то в присутствии модификатора эти значения составляют соответственно только Ю,5и6,1. Следовательно, замедление диффузии кислоты происходит даже в меньшей степени (в 1,9 раза), чем диффузии сульфата цинка (в 2,6 раза). Однако образование структуры, характерной для оболочки, зависит, как подчеркивалось выше, от соотношения концентрация Н-и Zn-ионов в зоне коагуляции. Поскольку содержание щелочи в том и другом случае остается постоянным, то меньшее количество кислоты, проникающее в присутствии модификатора, нейтрализуется быстрее. В зоне коагуляции в этом случае даже np i меньшей абсолютной концентрации Zn-ионов наблюдается более оптимальное отношение их концентрации к концентрации И-ионов, Сказанное подтверждается и данными, приведенными в табл. 7.8. При формовании без модификатора отношение концентрации сульфата цинка к свободной кислоте равно 1,2, а в присутствии модификатора — 4,1, т. е. осаждение в последнем случае протекает при относительно большей концентрации ионов цинка, что приводит к образованию волокна, имеющего структуру оболочки по всему поперечному срезу. [c.225]

Чередование зон коагуляции. При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа ЕеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества ЕеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет перезарядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением ненра- [c.159]

После чего наступает первая -зона коагуляции — 1 заштрихованная область (отрицательный потенциал приближается к нулю). Затем следует зона, в которой коагуляция снова отсутствует (золь имеет положительный -потенциал выше критического) и, наконец, йторая зона коагуляции — II заштрихованная область, связанная со сжатием диффузного слоя, состоящего в этом случае из анионов, при увеличивающейся концентрации электролита. [c.238]

Анализ кривых на рис. 25.3 показывает, что понижение стабильности золя идет параллельно с понижением -потенциала для всех электролитов, однако характер зависимости —с различный. При добавлении одно- и двухзарядных противоионов происходит монотонное понижение -потенциала и при критическом его значении золь переходи из устойчивиси состояния в ниустойчивие. На графике это отражается двумя зонами устойчивого золя и коагуляции. В случае многозарядных ионов-коагуляторов начиная с АР+ отрицательный -потенциал исходного золя в первой устойчивой зоне понижается и доходит до критического значения, отвечающего первой зоне коагуляции — образованию осадка-коагулята. Затем идет дальнейщее понижение -потенциала, его значения переходят через изо-электрическую точку, в которой I = 0. Происходит перезарядка и наблюдается повыщение уже положительного -потенциала за счет сверхэквивалентной адорбции ионов АР+ (см. 25.3). Этот участок кривой отвечает пептизации коагулята. Образуется положительный золь, устойчивость которого и значение -потенциала достигают максимума, а затем уменьшаются до второго критического значения, при котором положительный золь коагулирует уже под действием ионов ЫОз (вторая зона коагуляции). Таким образом, при действии многозарядных ионов-коагуляторов золь последовательно проходит через две зоны стабильности и две зоны коагуляции (см. рис. 25.3, 3,4). [c.436]

Это сложное явление объясняется с позиций теоретических представлений об изменении значения и знака 1)31 в условиях сверхэквивалентной адсорбции (см. стр. 208). Если принять (в согласии с современной теорией), что для данной системы существует некоторое критическое значение к, определяющее в условиях постоянства ионной силы границу области устойчивости системы, то при 1 1 <111)1к наступит коагуляция. На рис. XIII. 1 показаны зоны коагуляции (штриховкой), а также значения с , резко отличающиеся для противоионов с различной величиной заряда. [c.233]

Как уже отмечалось, оболочка образуется в присутствии ионов цинка в осадительной ванне. Поэтому рядом авторов выдвинуты гипотезы, в той или иной мере отражающие активную роль ионов Zn. Наибольшее признание получила точка зрения Сиссона [luu, 118], по мнению которого ионы цинка диффундируют медленнее, чем ионы водорода, и во внешней зоне коагуляция протекает под влиянием Zn-ионов, которые, образуя поперечные цинкксантоге-натные связи, препятствуют росту крупных кристаллических участков. Кроме того, кислота, диффундируя в ядро, разлагает ксантогенат еще до того момента, как Поверхность Вотна з JJдpQ проникнут медленно диф- [c.218]

При увеличении концентрации поверхностноактивного электролита электрический заряд исходного золя изменяет знак в зоне коагуляции. Изменение электрофоретической подвижности коллоидных частиц в системах золь окиси железа — додецилсульфат натрия и золь сульфида мышьяка — додецилтриметил-аммонийхлорид представлено кривыми на рис. 98. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология