Явление неправильных рядов

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Явление неправильных рядов. Ионы трех- и четырехвалентных металлов Ре+++, А1+++, Т1г++++, а также ионы Н+ и ОН при добавлении их к золю во все возрастающих концентрациях ведут себя совершенно особым образом сначала, по достижении порога коагуляции, они, как и все ионы, вызывают коагуляцию золя (дают первую зону коагуляции ), нр затем при дальнейшем увеличении концентрации, наоборот, возрастает устойчивость золя и коагуляция отсутствует ( зона устойчивости ) наконец, при еще более высоких концентрациях вновь наступает коагуляция золя ( вторая зона коагуляции ). Такое чередование коагуляции с ее отсутствием и получило наименование зон коагуляции , или неправильных рядов . Это явление хорошо иллюстрируется рис. 30 и связано с перезарядкой коллоидных частиц, вызываемой высоковалентными ионами и с величиной критического потенциала Скр.. На рис. 30 две зоны коагуляции заштрихованы, между ними не заштрихованная часть—зона устойчивости с максимальным выражением ее в точке В, где +С имеет максимальное значение. [c.136]

Работа 22. Изучение явления неправильных рядов с помощью фотоэлектроколориметра [c.123]

При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только Таблица 37 стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа РеСЦ наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества РеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет переразрядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 37). Оно наблюдается не у всех золей и не со всеми электролитами. [c.184]

Явление неправильных рядов становится понятным, если вспомнить об изменении структуры ДЭС при перезарядке поверхности 114 [c.114]

Такое чередование состояний электронейтральности и заряжен-ности частиц называют чередованием зои коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 48). [c.372]

Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.125]

Явление неправильных рядов [c.300]

Явление неправильных рядов известно давно и получило свое название в то время, когда перезарядка частиц золей была мало [c.301]

Явление неправильных рядов наблюдается, когда в коллоидные растворы вводятся ионы с зарядом 4-Ь и 3+, например Ре - ", А1 +, ТЬ +. Причина его в том, что при добавлении к отдельным порциям золя различных, все возрастающих количеств электролитов, содержащих эти ионы, сначала наступает устойчивость, затем, в определенном интервале концентраций, коагуляция, далее снова устойчивость и, наконец, при избытке добавленного электролита опять коагуляция, [c.90]

Влияние различных концентраций многозарядных ионов было отмечено давно, и оно получило название явления неправильных рядов, в то время перезарядка частиц золей была мало исследована и только потом выяснилось, что чередование зон устойчивости, и неустойчивости при добавлении многозарядных ионов вполне закономерно и поэтому термин неправильные ряды должен рассматриваться как условный. [c.332]

В сфере коагуляции такие специфические явления делятся, по Воюцкому il3, стр. 300], на четыре основные группы 1) явления неправильных рядов 2) антагонизм и синергизм ионов 3) привыкание 4) коллоидная заш,ита и сенсибилизация. В той или иной форме все названные явления имеют место при очистке воды коагулянтами и потому заслуживают внимательного рассмотрения. [c.113]

Явление неправильных рядов состоит в том, что при постепенном добавлении к золю электролита происходит чередование зон устойчивости и неустойчивости частиц сначала наблюдается снижение устойчивости и коагуляция частиц, затем устойчивость возрастает и вновь понижается (рис. IV.3). Такое явление вызывают многовалентные катионы Fe + и АР+, большие ионы органических красителей и алкалоидов. [c.113]

Явление неправильных рядов может быть также объяснено действием не самих коагулирующих ионов, а продуктов их гидролиза — гидроокисей и основных солей. Действительно, в кислой среде, когда гидролиз АР+ и Fe + не происходит, даже весьма высокие концентрации катионов не способны вызвать перезарядку золей ]31]. [c.113]

Явление неправильных рядов объясняется следующим. По мере возрастания концентрации электролита достигается порог коагуляции, наступает первая зона коагуляции. Частицы дисперсной фазы теряют заряд и поэтому не передвигаются в электрофоретической трубке. Так как золь платины отрицательный, его коагуляция вызывается катионами Ге". Добавление хлорного железа в количестве, превышающем порог коагуляции, приводит к тому, что на поверхности частиц золя, потерявших электрический заряд, начинают адсорбироваться ионы Ге". Будучи трехвалентными, эти ионы обладают большой адсорбируемостью их адсорбция идет с такой скоростью, что нейтральные частицы золя успевают приобрести достаточный заряд прежде, чем наступит коагуляция. Катионы Ре ", являющиеся в данном случае потенциалопределяю-щими ионами, сообщают частицам положительный заряд, о чем говорит их передвижение к катоду. [c.209]

Правильность подобной точки зрения на перезарядку и явление неправильных рядов подтверждается тем фактом, что перезарядка имеет место и при введении электролита с двухвалентными ионами, если только растворимость соответствующих гидратов окисей достаточно мала. Так, отрицательные частицы золя Agi могут стать положительно заряженными, если к нему добавить нитраты кадмия, цинка или магния и достаточное количество NaOH. Такой перезарядки не происходит, если к золю Agi добавить Ва(ОН)г, так как растворимость гидрата окиси бария сравнительно велика. [c.301]

Чередование зон устойчивости характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых мпогозарядные ионы Ре +, ТЬ +, Сг + и органические ионы. Для понимания причин, вызывающих чередование зон, интересно сравнить устойчивость золей и скорость электрофореза частиц, характеризующую величину и знак заряда (рис. 45). Как видно на рисунке, уменьшение абсолютной величины заряда частицы совпадает с первой областью коагуляции. Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.116]

Явление неправильных рядов объясняется тем, что при весьма малых количествах введенного электролита многовалентных ионов, недостаточно, чтобы скоагулировать золь. При этой концентрации, электролита -потенциал частиц выше критического его значения.. При несколько больших количествах электролита его ионы проявляют уже коагулирующее действие. Этот интервал концентраций отвечает значениям электрокинетического потенциала частиц от крит одного знака до крит противоположного знака. При еще несколько больших концентрациях многовалентные ионы перезаряжают коллоидные частицы и золь становится, опять устойчивым.. В этой зоне -потенциал снова выше критического значения, но обратен по знаку -потенциалу частиц исходного золя. Наконец,, при высоком содержании введенного электролита многовалентные ноны скоза и уже окончательно коагулируют золь по механизму концентрационной коагуляции. [c.300]

Явление неправильных рядов, понятно, может наблюдаться и при добавлении к золю потенциалопределяющих ионов (например, при добавлении AgNOз к золю галогенида серебра с отрицательно заряженными частицами). [c.301]

Одно из объяснений явления неправильных рядов состоит в следующем. При малых количествах электролита многовалентных коагулирующих ионов недостаточно, чтобы снизить ДП и довести его значение до критического. С увеличением концентрации электролит начинает проявлять коагулирующее действие (зона /, рис. IV.3). Значение ДП в этот момент находится в пределах между — ДПкр и +ДПкр. При дальнейшем росте концентрации многовалентных ионов ДП частиц сначала вновь становится выше критического (зона//), а затем уменьшается (зона III). Происходит концентрационная коагуляция золя. [c.113]

Так же, как и в случае глуховецкого каолина, сначала при малых концентрациях РеС1з коагуляция увеличивается и достигает максимума при 5,1 м-экв/л, т. е. при наступлении перезарядки, а затем начинает уменьшаться. При 15,6 м-экв РеС1з коагуляция наименьшая, после чего она возрастает. При дальнейшем увеличении концентрации РеС1з наблюдается вторичное падение устойчивости. Это явление вполне аналогично тому, что наблюдается в так называемых неправильных рядах при коагуляции коллоидов многовалентными ионами. Такое же явление неправильных рядов наблюдалось в опытах К. Гедройц [12] ири осаждении суспензии красной глины. [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология