Неправильные ряды

К особым явлениям, наблюдающимся при коагуляции электролитами, относятся так называемое явление неправильных рядов, антагонизм и синергизм ионов при коагуляции, привыкание золей к действию электролитов, коллоидная защита. [c.300]

Как было показано ранее, многовалентные ионы могут вызвать перезарядку поверхности при коагуляции многовалентными ионами наблюдается чередование концентрационных зон устойчивого и неустойчивого состояния раствора — неправильные ряды, изображенные на рис. 64 (зоны неустойчивости заштрихованы). [c.114]

Особые случаи коагуляции. Чередование зон устойчивости. При добавлении некоторых электролитов к золям наблюдается возникновение двух областей устойчивости, одна из которых отвечает низким концентрациям, другая — более высоким. Это явление часто называют неправильными рядами. [c.116]

Работа 22. Изучение явления неправильных рядов с помощью фотоэлектроколориметра [c.123]

ИССЛЕДОВАНИЕ ЗОН КОАГУЛЯЦИИ (НЕПРАВИЛЬНЫЕ РЯДЫ) [c.242]

Такое явление наблюдается, например, при коагуляции суспензоидных золей при прибавлении многовалентных катионов (в неправильных рядах, или чередовании зон коагуляции ). [c.237]

При значительном увеличении концентрации добавленных многозарядных ионов их может адсорбироваться на коллоидных частицах такое большое количество, что гранулы могут не только Таблица 37 стать электронейтральными, но и перезарядиться. При этом гранулы приобретают знак заряда избыточно адсорбированных ионов добавленного электролита и снова становятся устойчивыми коллоидными частицами. Так, например, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорного железа РеСЦ наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция увеличение количества этого электролита приводит к перезарядке частиц платины, которые приобретают уже положительный заряд. Еще большие количества РеС1з будут вновь оказывать коагулирующее действие, далее опять произойдет переразрядка частиц (на отрицательный заряд) и т. п. Такое чередование состояний электронейтральности и заряженности частиц называют чередованием зон коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 37). Оно наблюдается не у всех золей и не со всеми электролитами. [c.184]

Явление неправильных рядов становится понятным, если вспомнить об изменении структуры ДЭС при перезарядке поверхности 114 [c.114]

Такое чередование состояний электронейтральности и заряжен-ности частиц называют чередованием зои коагуляции или явлением неправильных рядов (табл. 48). [c.372]

Явление неправильных рядов [c.300]

Явление неправильных рядов известно давно и получило свое название в то время, когда перезарядка частиц золей была мало [c.301]

Если многовалентные катионы дают неправильные ряды с отрицательно заряженным золем, то в отношении положительно заряженных золей такую же роль играют многовалентные анионы. Так, при действии лимоннокислого натрия на золь Ре(ОН)з наблюдаются две зоны отсутствия коагуляции и две зоны коагуляции в той же последовательности, что и в случае неправильных рядов у отрицательных золей. [c.238]

Исследуют неправильные ряды на примере коагуляции золя Agi раствором А1(МОз)з. Методика работы состоит в следующем [8]. Приготавливаются растворы 4-10 М раствор KJ, [c.244]

Явление неправильных рядов наблюдается, когда в коллоидные растворы вводятся ионы с зарядом 4-Ь и 3+, например Ре - ", А1 +, ТЬ +. Причина его в том, что при добавлении к отдельным порциям золя различных, все возрастающих количеств электролитов, содержащих эти ионы, сначала наступает устойчивость, затем, в определенном интервале концентраций, коагуляция, далее снова устойчивость и, наконец, при избытке добавленного электролита опять коагуляция, [c.90]

Влияние различных концентраций многозарядных ионов было отмечено давно, и оно получило название явления неправильных рядов, в то время перезарядка частиц золей была мало исследована и только потом выяснилось, что чередование зон устойчивости, и неустойчивости при добавлении многозарядных ионов вполне закономерно и поэтому термин неправильные ряды должен рассматриваться как условный. [c.332]

Правильность подобной точки зрения на перезарядку и явление неправильных рядов подтверждается тем фактом, что перезарядка имеет место и при введении электролита с двухвалентными ионами, если только растворимость соответствующих гидратов окисей достаточно мала. Так, отрицательные частицы золя Agi могут стать положительно заряженными, если к нему добавить нитраты кадмия, цинка или магния и достаточное количество NaOH. Такой перезарядки не происходит, если к золю Agi добавить Ва(ОН)г, так как растворимость гидрата окиси бария сравнительно велика. [c.301]

Определение t производится с помощью фотоэлектроколориметра по одной из двух методик (стр. 48). С помощью данной методики могут быть исследованы неправильные ряды, получающиеся при коагуляции отрицательно заряженных золей Agi, AgBr, Ag l ионами Al Zr +,Th +, положительно заряженных золей галогенидов серебра цитрат-ионами и др. [c.244]

Влияние заряда иона-коагулятора индифферентного электролита. Неправильные ряды. Согласно иравилу Шульце—Гарди, с увеличением заряда иона-коагулятора порог коагуляции уменьшается, а коагулирующая способность возрастает. Поэтому если провести коагуляцию электролитами KNOз, Са(ЫО ,)2, А1(М0л),з, ТК(ЫОз)4, у которых коагулирующим действием обладают катионы, то зависимость -потенциала от концентрации электролитов может быть представлена кривыми (см. рис. 25.3), которые показывают, что наибольший порог коагуляции имеет однозарядный ион К +, наименьший — 4-зарядный ион тория. Иначе говоря, по коагулирующему действую ионы в зависимости от заряда располагаются в последовательности 4>3>2>1. Причины такой закономерности рассмотрены в 25.3. [c.435]

Такое чередование зон устойчивого и неустойчивого состояний золей называют неправильными рядами, так как в этом случае нельзя сделать однозначного заключения о том, что с увеличением концентрации электролита стабильность золя снижается. Рассмотрим влияние неиндифферентных электролитов на величину и знак -no-тенциала. Как уже отмечалось, неиндифферентными являются электролиты, в составе которых есть ионы, способные избирательно адсорбироваться в соответствии с правилом Панета—Фаянса на твердой поверхности и служить потенциалобразующими ионами. [c.436]

Чередование зон устойчивости характерно для электролитов, коагулирующие ионы которых мпогозарядные ионы Ре +, ТЬ +, Сг + и органические ионы. Для понимания причин, вызывающих чередование зон, интересно сравнить устойчивость золей и скорость электрофореза частиц, характеризующую величину и знак заряда (рис. 45). Как видно на рисунке, уменьшение абсолютной величины заряда частицы совпадает с первой областью коагуляции. Затем частица вновь приобретает заряд, но уже противоположного знака, чему соответствует вторая область устойчивости. Дальнейшее повышение концентрации приводит к падению абсолютной величины заряда частицы и к коагуляции золя. Сравнение устойчивости и заряда показывает, что явление неправильных рядов вызвано перезарядкой поверхности. [c.116]

Вторая причина чередования зон — адсорбция противоионов на заряженной поверхности. А. Лоттермозер изучал возникновение неправильных рядов при добавлении к золю иодида серебра поверхностно-активного бромида лаурилпиридиния. [c.116]

Явление неправильных рядов объясняется тем, что при весьма малых количествах введенного электролита многовалентных ионов, недостаточно, чтобы скоагулировать золь. При этой концентрации, электролита -потенциал частиц выше критического его значения.. При несколько больших количествах электролита его ионы проявляют уже коагулирующее действие. Этот интервал концентраций отвечает значениям электрокинетического потенциала частиц от крит одного знака до крит противоположного знака. При еще несколько больших концентрациях многовалентные ионы перезаряжают коллоидные частицы и золь становится, опять устойчивым.. В этой зоне -потенциал снова выше критического значения, но обратен по знаку -потенциалу частиц исходного золя. Наконец,, при высоком содержании введенного электролита многовалентные ноны скоза и уже окончательно коагулируют золь по механизму концентрационной коагуляции. [c.300]

Явление неправильных рядов, понятно, может наблюдаться и при добавлении к золю потенциалопределяющих ионов (например, при добавлении AgNOз к золю галогенида серебра с отрицательно заряженными частицами). [c.301]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология