Лиофобные золи

Коагуляция лиофобных золей [c.521]

Коагуляция лиофобных золей 523 [c.523]

Л 219. Кодгуляция лиофобных золей. Важнейшим методом коагуляции лиофобных золей является прибавление к ним электролитов. При коагуляции уменьшение степени дисперсности может и не достигать уров ня, при котором наступает седиментация или выпадение осадка, и и помутнение, или, наконец, изменение цвета раствора. Однако ч сто процесс коагуляции приводит и к та.чим результатам. В этих случаях эффект коагуляции становится видимым простым глазо1 1, и эта стадия, или период, получила название стадии явной коагуляции, в отличие от стадии скрытой коагуляции, когда ее нельзя еще заметить по внешнему виду коллоидной системы. [c.520]

Значительный вклад в теорию электролитной коагуляции лиофобных золей внесли работы Глазмана с сотрудниками. Ими изучен вопрос коагуляции дисперсных систем под действием смеси электролитов, [c.13]

В табл. 6 и 7 представлены собранные Овербеком (см. [2]) значения Ссг, которые были получены разными авторами при коагуляции отрицательно и положительно заряженных золей . Отдельные результаты довольно сильно отличаются друг рт друга из-за относительного характера методов определения с г, но средние значения хорошо согласуются с (7.33). До недавнего времени данные, полученные при исследовании с г, были основным доказательством правильности созданной Дерягиным, Фервеем и Овербеком теории коагуляции лиофобных золей. [c.213]

Обратимся теперь к вопросу о термодинамической устойчивости лиофобных золей. Состояние тела, в котором оно обладает более сильно развитой поверхностью, всегда менее устойчиво, чем состояние, в котором тело обладает меньщей поверхностью пер- [c.518]

Все электролиты, взятые в достаточной концентрации, способны коагулировать лиофобные золи. [c.520]

По концентрации дисперсной фазы все эмульсии делят на разбавленные, концентрированные и высококонцентрированные. Под разбавленными понимают высокодисперсные эмульсии, содержащие до 0,1% дисперсной фазы по размеру частиц они близки к коллоидным растворам, т. е. диаметр глобул в таких эмульсиях около 10 см. Разбавленные эмульсии агрегативно устойчивы даже без введения эмульгаторов, по своим свойствам они больше похожи на лиофобные золи. Классическим примером разбавленной эмульсии может быть эмульсия машинного масла в воде, образующаяся при конденсации пара в процессе работы паровой машины. [c.21]

При препарировании систем типа твердое тело — жидкость их разбавляют до содержания твердой фазы 0,01—0,05 жидкостью, 1з которой дисперсная фаза нерастворима. Затем каплю образца с помощью микропипетки наносят на пленку-подложку. Для более равномерного распределения образца на подложке часто применяют распыление капли с помощью ультразвука. При высушивании образцов лиофобных золей может происходить агрегация частиц, поэтому в них предварительно добавляют стабилизатор, например желатину. [c.124]

При низких температурах нефтяные системы могут образовывать обратимые лиофобные золи и гели, если дисперсионной средой являются углеводороды, по отношению к которым твердая фаза нефтяных систем является лиофобной. При средних температурах равновесие может быть сдвинуто в сторону образования истинных высокомолекулярных растворов. Продолжительность периода, когда система находится в молекулярном состоянии, зависит от способности нефтяных систем к образованию новой дисперсной фазы. С повышением температуры системы в результате поликонденсационных процессов образуются карбены и карбоиды — твердые вещества, малорастворимые или нерастворимые ни в чем. Такие нефтяные системы являются типичными необратимыми коллоидными системами. [c.36]

В отличие от растворов и систем с молекулярной степенью дисперсности лиофобные золи имеют ограниченную устойчивость. Неустойчивость грубодисперсных суспензий связана главным образом со значительной скоростью оседания их частиц под действием силы тяжести. В более высокодисперсных системах броуновское движение достаточно интенсивно, чтобы предотвратить оседание, но с течением времени устойчивость и этих систем нарушается вследствие возникающих в них изменений, приводящих к укрупнению частиц. Когда размеры частиц становятся достаточно большими, они оседают, и дисперсная фаза отделяется от дисперсионной среды. [c.192]

Вместо золя золота для демонстрации защиты лиофобных золей от действия электролитом можно использовать краситель конго красный. Концентрация конго красного должна быть 0,01%-ной, условия проведения опыта те же, что и для золя золота. При частичной коагуляции золь конго красного меняет свой цвет с красного на фиолетовый, а при полной коагуляции — на синий. Золь конго красного используется для определения рубинового числа , которое для желатины определяется как количество миллиграммов сухой желатины, необходимое для защиты 10 мл 0,01%-ного раствора конго красного от коагулирующего действия одного миллилитра 10%-ного раствора хлорида натрия. [c.237]

ВОДНЫХ растворов детергентов и электролитов может быть Последнее, однако, очень сильно уменьшается уже при низких концентрациях электролита, и поэтому устойчивость пен, подобно устойчивости лиофобных золей, должна была бы исчезнуть при низких концентрациях электролитов, особенно если они состоят из многовалентных ионов. В действительности же ни малоустойчивые, ни высокоустойчивые пены не проявляют такой чувствительности к электролитам. Что касается возможности появления положительного давления П за счет другого более сложного механизма, например за счет какой-нибудь структуры жидкости вблизи фазовой поверхности, то наши прямые измерения на микроскопических пленках различной устойчивости не дали каких-либо указаний на это. Единственный известный случай, когда положительное П неэлектростатической природы (т. е. не связанное с диффузными электрическими слоями) определенно вызывает небольшое повышение устойчивости пленки (время жизни порядка 1 мин),— это концентрированный раствор масляной кислоты в воде. Не исключено, однако, что механизм, предложенный Дерягиным, окажется более существенным для не слишком устойчивых пен, образующихся из достаточно концентрированных неводных растворов. [c.235]

В суспензиях проявляется так же и агрегативная неустойчивость, характерная лиофобным золям и зависящая от вязкости дисперсионной среды, толщины диффузионного слоя мицеллы (см. разд. VI.8), температуры, присутствия электролита и т. д. Например, при увеличении концентрации электролита в суспензии происходит коагуляция и ускоренное расслаивание системы. [c.293]

И наконец, в тесной и неразрывной связи со всем вышеизложенным находится и третий признак растворов ВМС — это обратимость всех совершающихся в них процессов с изменением температуры, давления и концентрации. Напомним, что все эти процессы являются необратимыми для лиофобных (гидрофобных) коллоидов. Так, например, процесс коагуляции, необратимый для лиофобных золей, является обратимым для растворов ВМС. [c.176]

Лиофобные золи, как вообще дисперсные системы, в соответствии с их промежуточным положением между миром молекул и крупных тел, могут быть получены двумя путями методами диспергирования, т. е. измельчения крупных тел, и методами конденсации молекулярно- или ионнорастворепных веществ. Измельчепие путем дробления, помола, истирания дает сравнительно крупнодисперсные порошки О 60 мкм). Более тонкого измельчения достигают с помощью специальных аппаратов, получивших название коллоидных мельниц, или применяя ультразвук. [c.312]

Лиофобные золи. Мы уже видели, что обязательными условиями устойчивости лиофобных золей являются очень зшшя размер частиц, наличие у них электричргких зарядов, одинаковых по знаку, и сольватация частиц. Первое предохраняет их от осе-даНИЯ, "второе и третье — от укрупнения в результате слипания, (коагуляции). Своим происхождением заряды коллоидных частиц обязаны адсорбционным процессам заряд появляется у частицы вследствие того, что частица данного коллоида пре имущее ственно (или избирательно) адсорбирует из раствора ионы того или иного вида в зависимости от природы коллоидного веш ества и от условий опыта. Чтобы выяснить ближе характер зтой адсорбции, обратимся прежде всего к результатам экспериментального изу- J чения структуры коллоидных растворов. [c.515]

Сольватация частиц лиофобных золей в основном обусловлена наличием у них заряда подобно тому, как в растворах электролитов заряд ионов является одной из основных причин их сольватации. При этом ббльша величина заряда частиц приводит к более сильной поляризации связываемых молекул и соответствующему изменению других свойств их. В водных растворах такие дополнительно поляризованные молекулы воды способны сильнее связывать другие молекулы воды, в некоторой степени усиливая и их поляризацию. Конечно, сольватация зависит не только от зарядов частицы, но и от их химического состава. [c.518]

У типично лиофобных золей (например, у золей сульфида мышьяка) область скрытой коагуляции обычно невелика, но она значительно более обширна у золей, обладающих некоторой лиофильностью, как, наЬример, у золей кремневой кислоты. [c.520]

Студни и гели. Большинство лиофильных золей и некоторые лиофобные золи в определенных условиях приобретают способность желатинироваться, т. е. превращаться в студнеобразные массы, получившие название студней или гелей. Процесс желатинирования является одним из видов коагуляции От обычной кoafyляции он отличается тем, что здесь не образуется осадка частиц коллоида, а вся масса коллоида, связывая растворитель, переходит в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние. [c.524]

Высокомолекулярные соединения и лиофильные коллоиды являются стабилизаторами по отношению к лиофобным золям. Так, если прибавить к раствору соли серебра небольшое количество желатина, белка (или некоторых продуктов распада его) и восстановить серебро до образования золя, то степень дисперсности коллоидного серебра в этих условиях получения оказывается более высокой и золь менее- подвержен влияниям факторов, вызывающих коагуляцию. Такой золь серебра можно путем выпаривания превратить в твердый продукт, который обладает способностью снова растворяться в воде, образуя золь. Вследствие защитного действия, которое в подобных случаях оказывают лиофильные коллоиды, повышая стабильность необратимых золей, их называют защитными коллоидами. При применении защитных коллоидов золи могут быть получены с более высокими концентрациями, чем обычна. Примером концентрираванного золя, получаемого с применением защитного коллоида, является медицинский препарат колларгол, содержащий более 70% серебра. [c.532]

В природных условиях высокоднсперсные частицы глин иногда защищаются гуминовыми кислотами. Даже кремневые кислоты оказывают некоторое защитное действие на сильно лиофобные золи. [c.532]

Типично лиофобные коллоидные системы при коагуляции и выделении дисперсной фазы образуют осадки, порошкообразные по структуре и не содержаигне значительных количеств дисперсионной среды, Эти осадки, как правило, уже не могут обратно перейти в состояние золя. Таким образом лиофобные золи характеризуются в большинстве случаев необратимостью. [c.195]

Большой вклад в развитие коллоидной химии внесли такие советские ученые, как А. В. Думанский (учение о лиофильных системах), А. П. Фрумкин (свойства поверхностных слоев), П, А, Ребиндер (устойчивость и разрушение дис-, персных систем, физикохимия поверхностно-активных веществ, закономерности етруктурообразования), С. М, Липатов (растворы полимеров), В, А, Каргин (коллоидно-химические свойства лиофобных золей и полимерных систем) и мно> гие другие. [c.18]

Коагуляция лиофобных дисперсных систем может происходить в результате различных внешних воздействий, например при механичес1юм воздействии (ультразвука), действии электрического поля, при нагревании или замораживании системы. Коагуляция лиофобных золей может быть вызвана также их сильным разбавлением или концентрированием. Наиболее часто коагуляция дисперсных систем происходит при добавлении электролитов. Различают два типа электролитной коагуляции коллоидных систем 1) нейтрализационную, происходящую в результате снижения поверхностного потенциала частиц 2) конпен-трационную, протекающую вследствие сжатия диффузной части двойного электрического слоя (потенциал поверхности в этом случае не изменяется). [c.162]

Каково различие между иейтрализационной и концентрационной коагуляцией лиофобных золей электролитами Как влияет заряд коагулирующего иона на порог быстрой коагуляции [c.179]

Дерягин и Титиевская (1953 г.) предложили другой общий механизм устойчивости пен. Они предположили, что устойчивость пенных пленок обусловлена положительным расклинивающим давлением, которое препятствует их утончению. Этот подход весьма привлекателен как с физической точки зрения, так и тем, что он сводит вопрос об устойчивости пен к тем же факторам, которые во многих случаях весьма удачно объясняют устойчивость лиофобных золей. Правда, против этого предположения имеется ряд возражений. В соответствии с теорией особых термодинамических свойств свободных тонких слоев единственным источником положительного расклинивающего давления в пленках разбавленных [c.234]

Эта важная особенность высокомолекулярных соединений объясняется весьма большой способностью их молекул взаимодействовать с дисперсионной средой, что, собственно, и явилось причиной употребления термина лиофильность . Именно с лиофильностью связаны и свойства большой сольватируемости и растворимости высокомолекулярных соединений по сравнению, например, с рассмотренными ранее гидрофобными коллоидами. Эта особенность и обусловливает довольно резкие различия двух типов систем. Лиофобные золи могут существовать без видимых изменений только в очень незначительных концентрациях. Поэтому они обладают вязкостью, [c.175]

В отличие от лиофобных золей растворы высокомолекулярных соединений могут длительно существовать в достаточно ощутимых молярных концентрациях и, следовательно, обладать заметным осмотическим давлением и повыщенной вязкостью (опыт 88). Лиофобные золи в силу наличия большого избытка свободной поверхностной энергии являются системами агрегативно неустойчивыми. Растворы же высокомолекулярных соединений, как и истинные растворы, способны сохранять свою молярную концентрацию очень долгое время, т. е. они обладают практнчеоки неограниченной агрегативной устойчивостью. [c.176]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.259 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.259 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.259 ]

Учение о коллоидах Издание 3 (1948) -- [ c.255 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.505 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология