Практическое применение титриметрических методов анализа

Большое практическое применение получило кондуктометрическое титрование— метод титриметрического анализа, в котором точка эквивалентности устанавливается по изменению проводимости. При титровании одного электролита другим в результате про- [c.90]

Гравиметрический и титриметрические методы анализа играют существенную роль в современной аналитической химии. Область практического применения этих методов расширяется благодаря использованию новых органических реагентов в гравиметрии, комплексонов в титриметрии и совершенствованию химико-аналитической аппаратуры. [c.122]

Приведенный краткий обзор данных, посвященных реактиву Фишера, свидетельствует о том, что возможности этого реактива для решения практических задач акваметрии далеко не исчерпаны. Фактически рассмотрен только один метод анализа с применением реактива Фишера — титриметрический. При нзложснип других методов — термометрического и кулонометрического — мы также встретимся с реактивом Фишера. [c.74]

Практическое применение титриметрических методов анализа [c.597]

В настоящем разделе основное внимание уделено принципам, терминам титриметрических методов анализа, концепции эквивалентов, традиционно связанной с теорией и практикой титриметрии, практическому применению ТА с визуальной регистрацией конечной точки титрования (КТТ). [c.573]

В книге систематизирован практически ценный материал по новым титриметрическим методам, основанным на окислительно-восстановительных реакциях. Описаны принципы методов приготовления и стандартизации растворов применяемых реагентов, способы установления конечной точки титрования. С исчерпывающей полнотой изложено применение рассматриваемых титрантов в неорганическом и органическом анализе. Книга содержит обширный библиографический материал по новым ред-окс-методам аналитической химии вплоть до 1967 г. [c.2]

Все методы анализа основаны на использовании зависимости физико-химического свойства вещества, называемого аналитическим сигналом или просто сигналом, от природы вещества и его содержания в анализируемой пробе. В классических методах химического анализа в качестве такого свойства используются или масса осадка (гравиметрический метод), или объем реактива, израсходованный на реакцию (титриметрический анализ). Однако химические методы анализа не в состоянии были удовлетворить многообразные запросы практики, особенно возросшие как результат научно-технического прогресса и развития новых отраслей науки, техники и народного хозяйства в целом. Наряду с черной и цветной металлургией, машиностроением, энергетикой, химической промышленностью и другими традиционными отраслями большое значение для промышленноэнергетического потенциала страны стали иметь освоение атомной энергии в мирных целях, развитие ракетостроения и освоение космоса, прогресс полупроводниковой промышленности, электроники и ЭВМ, широкое применение чистых и сверхчистых веществ в технике. Развитие этих и других отраслей поставило перед аналитической химией задачу снизить предел обнаружения до 10 . .. 10 °%. Только при содержании так называемых запрещенных примесей не выше 10 % жаропрочные сплавы сохраняют свои свойства. Примерно такое же содержание примеси гафния допускается в цирконии при использовании его в качестве конструкционного материала ядерной техники. (Вначале цирконий был ошибочно забракован как конструкционный материал этой отрасли именно из-за загрязнения гафнием). Еще меньшее содержание загрязнений (до 10 %) допускается в материалах полупроводниковой промышленности (кремнии, германии и др.). Существенно изменяются свойства металлов, содержание примесей в которых находится на уровне 10 % и меньше. Например, хром и бериллий становятся ковкими и тягучими, вольфрам и цирконий становятся пластичными, а не хрупкими. Определение столь малых содержаний гравиметрическим или титриметрическим методом практически невозможно, и только применение физико-химических методов анализа, обладающих гораздо более низким пределом обнаружения, позволяет решать аналитические задачи такого рода. [c.4]

Пособие написано с учетом последних достижений микрокрнсталлоско-пии, капельного, абсорбционного, ультрамикрохимического, титриметрическо-го и люминесцентного методов и предусматривает комплексное применение способов разложения вещества, извлечения определяемого объекта, его концентрирования и конечного определения с применением микромасштабной техники анализа. В каждой работе анализ выполняется на конкретном промышленном или природном материале, что дает возможность практически закрепить аналитические навыки и приемы эксперимента. [c.2]

Гравиметрические методы окончания определения того или иного элемента при малой общей массе исследуемого вещества недостаточно точны и поэтому, не получили в ультрамикроанализе широкого практического применения. Главные компоненты анализируемого вещества здесь, как правило, хорошо определяются титриметрически с использованием различных электрохимических методов индикации точки эквивалентности. Для Определения элем,ентов-примесей (до сотых долей процента) наиболее целесообразно применять фотометрические методы. Тит-римётрические, и фотометрические методы, являющиеся основными в аналитической химии растворов, наиболее хорошо разработаны и для ультрамикроаналитических определений. Точность результатов анализа во многом при этом зависит от массы исследуемого образца и точности его взвешивания на ультрамикровесах. [c.104]

Реакции комплексообразования в химическом анализе используют для количественного определения ионов методом комплекси-метрического титрования, а такл<е для маскирования ионов, для предотвращения осаждения гидроксидов в процессе титрования, для изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств системы. Для этих целей пригодны различные реакции комплексообразования, в том числе и протекающие ступенчато. Реакция ступенчатого комплексообразования для комплек-симетрического титрования может быть применена лишь в том случае, когда один из комплексных ионов, образующихся на какой-либо стадии, резко отличается по устойчивости от другого комплексного иона, который образуется на предыдущей или последующей стадиях комплексообразования. Ступенчатые константы устойчивости при этом должны различаться не менее чем в 10 раз (Д lg/(/ 1 4). Применение реакций ступенчатого комплексообразования для титриметрического определения ионов ограничено небольшим числом практических примеров [27, 53, 66] и поэтому здесь не рассматривается. [c.100]