Общие выражения для константы Генри

Общее выражение, связывающее температурный коэффициент растворимости газов с термодинамическими характеристиками процесса растворения, можно получить на основе известного уравнения Вант-Гоффа для температурной зависимости константы равновесия. Рассматривая в качестве такой константы равновесия коэффициент Генри кн, находим [c.71]

Константа Генри Ki дается следующим общим молекулярностатистическим выражением [9] [c.70]

Выше были рассмотрены способы приближенной оценки значений Фо в этих простейших случаях. При подстановке в уравнение (XVHI, 47) они приводят к правильному порядку величины константы адсорбционного равновесия. В области более высоких заполнений поверхности надо, во-первых, учесть различия в моделях локализованной и нелокализованной адсорбции и, во-вторых, ввести в расчет новые суммы состояний, связанные с потенциальной энергией взаимодействия адсорбат—адсорбат. Учет локализации сводится к рассмотрению различных конфигураций на поверхности, т. е. числа способов, которым можно разделить общее число мест на поверхности N, на занятые Ni и свободные N,—Na. Это приводит к появлению в выражении для химического потенциала адсорбата (ХУП, 37) конфигурационного множителя Na N,—Na = 0/1—0 вместо Na. Легко видеть, что вследствие этого вместо уравнения Генри получается уравнение Лэнгмюра. [c.482]

Общие выражения для константы Генри [c.227]

Константа Генри Ку дается общим выражением (VI,30). В классическом приближении статистическая сумма молекулы, взаимодействующей с твердым телом, равна [c.227]

Вводя (1) в общее статистическое выражение для константы Генри (выражение (2) в [1]), получаем [c.57]

Общее молекулярно-статистическое выражение для константы Генри при адсорбции объемной квазижесткой молекулы имеет вид [4] [c.189]

Значения параметров Вид находят из свойств решеток чистых веществ, соответствующих правил комбинирования и наиболее вероятных значений ван-дер-ваальсовых радиусов атомов. Отношение С2/С1 мало зависит от способов определения С, и Сг- Поэтому вал<нейшее значение имеет определение параметра Си которое проводят в два этапа [1, 51, 51а, 161, 163]. Сйачала находят значения С и Сг по приближенным квантовомеханическим формулам (например, С по формуле Кирквуда — Мюллера и по аналогичной формуле [1]). Используя найденные параметры В, д, СЦС] и С, находят атом-атомные потенциалы Фс...с Фс...н> общий потенциал Ф и по уравнению (3,30) — значение константы Генри К при разных температурах. Теперь можно сопоставить вычисленные значения К с экспериментальными для углеводородов разных классов. Такое сопоставление для двух представителей класса алканов (этана и пропана) показывает (рис. 3, 38, а), что вычисленные величины А (см /м ) несколько больше экспериментальных. Мы спрашиваем далее ЭВМ, как надо исправить параметр С1, чтобы получить согласие расчета с экспериментом, т. е. находим поправочный коэффициент р в выражениях [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология