Изменения изобарного потенциала и константа равновесия реакции Изобарный потенциал в химических системах

На основании законов термодинамики возможно не только количественно охарактеризовать превращение химической энергии в электрическую, но и установить связь между химическими и электрическими величинами. Направление химической реакции термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала. В случае электрохимических реакций константа равновесия окислительно-восстановительной системы (К) определяется уравнением [c.80]

Константу равновесия химической реакции можно вычислить косвенным методом, пользуясь стандартными изменениями изобарных потенциалов. Изобарный потенциал является функцией состояния и его изменение не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния системы. В уравнение, связывающее [c.71]

В химической термодинамике изменение состояния системы характеризуется обычно с помощью концентрации составных частей в молях на единицу объема или парциальных давлений. За начальные принимаются состояния, когда концентрации или парциальные давления всех реагирующих веществ каждого в отдельности равны единице. В реальных конденсированных системах нри протекании реакции изменения объема практически не происходит. Поэтому можно принять, что АР ДZ, и считать, что константы равновесия служат мерой изменения изобарно-изотермического потенциала системы. Для конденсированных систем со- [c.168]

Если в систему, уже находящуюся в равновесии, добавить то или иное количество какого-либо из веществ, участвующих в реакции (или, наобэрот, выделить его из системы), то скорости прямой и обратной реакций изменяются, но постепенно снова уравниваются. Иными словами, система снова приходит к состоянию химического равновесия. В этом новом состоянии равновесные концентрации всех веществ будут отличными от начальных, но соотношение между ними, выражаемое константой равновесия, остается тем же. Таким образом, в системе, находящейся в равновесии, нельзя изменить концентрацию какого-нибудь из веществ, не вызывая этим изменения концентрации всех остальных. Состояние равновесия характеризует тот предел, до которого в данных условиях реакция протекает самопроизвольно (AG < 0), т. е. без затраты энергии извне. Если в системе наступило химическое равновесие, то дальнейшее изменение изобарного потенциала происходить не будет, т. е. AG = 0. [c.185]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология