Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Изобарный стандартные изменения

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

В зависимости от знака изменения энтальпии ( АЯ) при электролитической диссоциации температурный коэффициент константы диссоциации Кц.а — положительная или отрицательная величина. Используя константу диссоциации, рассчитывают изменение стандартных значений термодинамических функций при электролитической диссоциации. Стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (или энергии Гиббса) АСд° вычисляют для [c.96]

Если Б гальваническом элементе активности всех ионов, участвующих в реакции, равны друг другу и равны единице, то по значению э. д. с. можно рассчитать константу равновесия реакции, и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала [c.302]

Задания. 1, Вычислить по сопротивлению объема водных растворов слабых электролитов удельную Хс и эквивалентную Хс электропроводности. 2. Вычислить степень и условную константу диссоциации слабого электролита и стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала при диссоциации АСд. 3. Построить и объяснить зависимость степени диссоциации, удельной и эквивалентной электропроводностей от концентрации раствора. [c.110]

Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала AG° для реакции хлорирования метана [c.66]

Уменьшение изобарного потенциала, равное величине максимальной полезной работы, является количественной мерой химического сродства. Таким образом, сродство зависит от температуры, концентрации и константы равновесия. Величину стандартного изменения изобарного потенциала, вычисляемую по уравнению (П.ЗЗ),называют нормальным сродством. От концентрации оно уже не зависит. Такое представление о способе измерения химического сродства сложилось в результате длительного развития химии и последовательного применения принципов термодинамики к химическим процессам, [c.40]

Таким, образом, стандартные потенциалы металлов (табл. 19 и 20) являются стандартными изменениями изобарно-изотермиче-ских потенциалов электродных процессов, отнесенными к 1 г-иону металла и выраженными в вольтах [c.157]

Величина AG° называется стандартным изменением изобарного потенциала. При каждой данной температуре оно является величиной постоянной для данной реакции, так как в этих условиях постоянны стандартные значения потенциалов каждого из компонентов реакции. [c.260]

При термодинамических расчетах констант равновесия необходимо знать зависимость стандартного изменения изобарного потенциала от температуры. Энтальпию И и энтропию 5 можно представить как сумму [c.143]

Под стандартным изменением изобарного потенциала, например, электродной реакции, понимают стандартное изменение изобарного потенциала электрохимической реакции в элементе [c.291]

Пример 4. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала АО для реакции [c.62]

Константу равновесия химической реакции можно вычислить косвенным методом, пользуясь стандартными изменениями изобарных потенциалов. Изобарный потенциал является функцией состояния и его изменение не зависит от пути процесса, а лишь от начального и конечного состояния системы. В уравнение, связывающее [c.71]

Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала для реакции горения ацетона [c.66]

Вычислить и сравнить стандартные изменения изобарно-изотермического потенциала при реакцин, протекающей в элементе, и константу равновесия реакции. [c.157]

Стандартное изменение изобарного потенциала при реакции [c.117]

Стандартное изменение изобарного потенциала обозначим, как и прежде, AGr оно отвечает превращению Vj, и т. д. молей исходных веществ, каждое нз которых находится при давлении 1 атм, в vj, vi и т. д. молей продуктов, также обладающих давлением 1 атм. Иногда в этих случаях говорят, что реакция совершает один пробег. Представим, что участники реакции заключены в отдельные сосуды и что имеются какие-то приспособления, забирающие исходные вещества, проводящие реакцию и передающие разделенные продукты в соответствующие сосуды. [c.134]

Возможна ли эта реакция, если стандартное изменение изобарного потенциала (в кДж/моль) в первой и второй стадиях составляет соответственно [c.153]

Константы равновесия Kf и Ка могут быть определены также по стандартным изменениям изобарных потенциалов. Стандартное изменение изобарного потенциала в реальном газе или неидеальном растворе определяется по уравнению [c.88]

Приближенные данные о протекании реакции можно также получить по стандартному изменению изобарного потенциала реакции, которое определяется по уравнению [c.95]

Определить тепловой эффект и стандартное изменение изобарного потенциала нри 2000° К- [c.122]

Константа равновесия связана со стандартным изменением изобарного потенциала соотношением [c.76]

Стандартное изменение изобарного потенциала выражается уравнением [c.123]

Взаимосвязь между стандартным потенциалом полуячейки и соответствующим ей стандартным изменением изобарного потенциала выражается уравнением [c.305]

Стандартные изобарные потенциалы образования не измеряются непосредственно. Они вычисляются из стандартной энтальпии образования данного вещества и стандартного изменения энтропии при реакции образования, т. е. по уравнению [c.112]

Подобным образом можно определить стандартные изменения изобарно-изотермического потенциала любой реакции, если известны стандартные потенциалы образования всех входящих в реакцию веществ. [c.181]

Подставив уравнение изотермы химической реакции (VI. 17) для стандартного изменения изобарно-изотермического потенциала- А0° и его производную по температуре в первое из уравнений, имеем (У1.21) [c.183]

Для скорости реакции получено выражение (XI5). Напомним, что отличается от обычной константы равновесия тем, что в активном комплексе отсутствует одна колебательная степень свободы. Если принять, что к активному комплексу можно применять законы термодинамики, справедливые для обычных молекул, то можно выразить константу равновесия через стандартное изменение изохорно-изотермического или изобарно-изотермического потенциалов. [c.289]

Катализатор не влияет на константу равновесия химической реакции. Для доказательства этого утверждения рассмотрим реакцию, в которой исходные вещества и продукты наз ятся в стандартном состоянии. Проведш реаШйю один без катализатора и другой раз с катализатором. Стандартное изменение изобарного потенциала в обоих случаях будет одинаковым, так как он является функцией состояния. Поэтому и константа равновесия, которая связана со стандартным изменением изобарного потенциала уравнением [c.405]

Во-вторых, промежуточное химическое соединение катализатора с реагирующими веществами должно быть менее прочным, чем конечные продукты реакции, и, соответственно, стандартное изменение изобарного потенциала при образовании промежуточного соединения должно быть менее отрицательным, чем при образовании конечных соединений. Если твердое вещество дает очень прочное соединение с реагентами, то оно покроет поверхность твердого вещества и не будет далее реагировать. Например, благороднме металлы являются катализаторами окислительных процессов потому, что о( разуют с кислородом менее прочные окислы, чем другие металлы. Окислы, хлориды и сульфиды металлов являются катализаторами процессов окисления, хлорирования и т. п. из-за способности образовывать непрочные поверхностные соединения с кислородом, хлором и другими реагентами, [c.461]

Пользуясь значениями мольной электропроводности и концентрации с водниго раствора вещества Л, вычислить удельную электропроводность Ис, степень электролитической диссоциации йс и условную константу диссоциации Кд, с Построить и объяснить графики Цс = / (с)т, Хс = (с)т и a = f( )т. Установить стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала А0° при диссоциации. [c.113]

Пример. Вычислить стандартное изменение изобарного потенциала при 25° С для реакции между веш.ествами в твердом состоянип [c.68]

Решение. Выводим для реакции (1) зaви им tь константы равновесия /Ср, от температуры. Для этого складываем уравнения реакций (2) и (3). Для определения Кр, х производим аналогичное арифметическое действие со стандартными изменениями изобарного потенциала [c.115]

Смотреть страницы где упоминается термин Изобарный стандартные изменения: [c.302] [c.288] [c.20] [c.108] [c.157] [c.118] [c.133] [c.72] [c.97] [c.100] [c.112] [c.168] [c.89] [c.14]

Учебник физической химии (0) -- [ c.181 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Изобарный изменение

Изобарный стандартное

Стандартные изменение