Потенциал в химической реакции

Изобарный потенциал химической реакции [c.268]

И) Как нри помощи постулата Планка, исиользуя закон Гесса н уравнение Кирхгофа, теоретически рассчитать изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции, константу равновесия и равновесный выход при различных температурах [c.267]

Уравнеиия, связывающие величину константы химического равновесия (Кр) со значением стандартного изобарного потенциала химической реакции ДО , имеют следующий вид [c.33]

А(3р,г — изобарный потенциал химической реакции, или изменение изобарного потенциала, когда вещества прореагировали соответственно их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, и х=1. [c.132]

Влияние на константу равновесия температуры, энтальпийного и энтропийного факторов. Константа равновесия связана с изменением стандартного изобарно-изотермического потенциала химической реакции АО простым уравнением [c.226]

ВЫЧИСЛЕНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ИЗОБАРНОГО ПОТЕНЦИАЛА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ПО ЗНАЧЕНИЯМ СТАНДАРТНЫХ ЭНТАЛЬПИЙ И ЭНТРОПИЙ [c.68]

Изменение изобарного потенциала химической реакции можно подсчитать с использованием стандартных таблиц по уравнениям [c.68]

Вычислить стандартные изменения изобарного потенциала химической реакции при 25° С по стандартным значениям энтальпий образования и абсолютных энтропий, воспользовавшись таблицами стандартных величин. Все реакции проводятся между чистыми твердыми, жидкими и газообразными веществами (не в растворе). [c.69]

Окислительно-восстановительный потенциал химических реакций в растворах можно определить на практике по уравнению Нернста 200 [c.200]

Ниже даются различные методы определения изменения изобарного потенциала химической реакции для наиболее общего случая, представленного формулой (2), [c.36]

Задание 201. Напишите программу для отображения данных, которая считывала бы как окислительно-восстановительный потенциал химической реакции, так и температуру в реакторе. Напишите программы таким образом, чтобы можно было считывать показания через различные промежутки времени. Разумеется, для проведения эксперимента понадобятся еше один цифровой вольтметр (или один многоканальный прибор) с другим адресом и датчик температуры (например, термометр сопротивления или термопара). [c.375]

Изобарный потенциал химической реакции связан с константой ее равновесия и начальными активностями исходных и конечных веществ уравнением изотермы химической реакции Вант-Гоффа (гл. П1) [c.173]

Изменение изобарного потенциала химических реакций образования [c.213]

В табл. 28 приведены изменения изобарного потенциала химических реакций образования различных сульфидов. [c.215]

Путем расчетов изменения изобарного потенциала химических реакций образования различных сульфидов установили, что наибольшим сродством к сере обладает цезий, а наименьшим — железо. Большое сродство [c.215]

Изменение изобарного потенциала химических реакций образования сульфидов при 1873° К [c.216]

Для ознакомления с наиболее современным применением третьего закона к вычислению изобарного потенциала химической реакции и для обсуждения вычисления энтальпий и изобарных потенциалов из спектроскопических да1 ых можно обратиться к статье Астона [5]. [c.574]

Стандартный потенциал химической реакции (11.4), определенный при Oox/ Red = 1, = Ш, Рн О = > называется стандартным потенциалом электродной реакции Ох-(- ге- - Red. Его обозначают (0x4 ге Red) или сокращенно Е° (Ох, Red) либо ох. Red- Значения стандартных потенциалов электродных реак ций обычно приводят относительно потенциала стандартного водородного электрода, который при всех температурах принимается равным нулю. Если значение стандартного потенциала электродной реакции приводится относительно другого электрода сравнения, то это специально указывается. Величину можно рассчитать по известному значению Е (/ = 0), если известны активности окисленной и восстановленной форм и диффузионный потенциал Bi. [c.25]

Д2 — убыль изобарного потенциала при реакции. Таким образом, э. д. с. обратимого элемента служит мерой максимальной полезной работы (или изменения изобарного потенциала) химической реакции, протекающей в элементе. [c.253]

Вычислите стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала химической реакции [c.187]

Окислительно-восстановительный потенциал химических реакций в растворах можно определить на практике также по уравнению Нернста (3.14), пользуясь отношением концентраций ионов водорода и молекулярного водорода. Окислительно-восста-новительный потенциал (ЕЬ) для этой пары примет следующий вид [c.43]

Термодинамика гальванических элементов. Гальванические элементы часто применяются для определения изменения изобарного потенциала химической реакции. Самопроизвольные химические процессы, которые протекают в гальванических элементах, могут быть обратимыми, если приложенную внешнюю э. д. с. увеличить по сравнению с э. д. с. элемента на бесконечно малую величину. Если э. д. с. элемента точно уравновешена внешней электродвижущей силой, так что не происходит ни зарядки, ни разрядки его, и через элемент проходит бесконечно малое количество электричества, то обратимая электрическая работа при постоянных температуре и давлении, или изменение изобарного потенциала, равна произведению напрян ения на количество электричества. Количество электричества, соответствующее молярному количеству, указанному в химическом уравнении, равно пР (где п — число электронов, переносимых во время реакции Е — число фарадея). Если это количество электриче- [c.414]

Допустим, что компоненты в системе имею столь высокие парциальные давления, что в результате химической реакции состав и обгцее давление не шменяются. Для неравновеснох о состояния системы изобарный потенциал химической реакции определяется следующим выражением [c.34]

Изобарный потенциал химической реакции АСр,г в уравнении рассматривается в условиях постоянства состава газовой смеси. Это означает, что после того как прореагировало v молей реагентов, равное стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, начальные парциальные давления р остаются пpaкfичe ки неизменными масса газов в смеси должна быть достаточно велика. [c.132]

В предыдущем разделе мы ввели понятие стандартного электродного потенциала химической реакции. Для практических целей полезно шать, какой вклад вносит в ЭДС цепи каждая полуреакция. Потенциал полной реакции складывается из суммы потенциалов по-луреакций. Однако невозможно осуществить процесс восстановления без процесса окисления и наоборот. Поэтому, если мы составим 1 альванический элемент на основе какой-либо реакции, то мы не сможем экспериментально измерить потенциалы полуреакций. Мы получим одно уравнение с двумя неизвестными (потенциалы двух полуреакций). Однако можно сравнить между собой потенциалы двух полуреакций, если проводить их по очереди в гальваническом элементе, в одну из ячеек которою поместить некоторую стандартную систему, в 01ад которой в ЭДС принять за условный ноль. Такую систему называют электродом сравнения. Поясним сказанное на примере. [c.167]

Электрохимические элементы часто применяют для того, чтобы определить изменение изобарного потенциала химической реакции. Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, работающим обратимо, равна полезной работе суммарного процесса, протекающего в элементе, который рассматривается как термодинамическая система. Как известно, полезная работа обратимого процесса является максимальной и равна изменению изобарного потенциала системы AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. д.), протекающими обратимо. Если процесс является обратимым, можно заставить элемент работать в условиях почти полной компенсации ЭДС элемента подключением внещ-ней разности потенциалов. При этом можно провести процесс в электрохимическом элементе бесконечно медленно, приближаясь бесконечно близко к состоянию равновесия. Такому процессу и соответствует измеренная величина , зная которую можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG. [c.244]

Заметим, что вблизи катода, т. е. в области катодного падения потенциала, химические реакции протекают быстрее, чем в положительном столбе, что обусловлено большими скоростями электронов и более высокой температурой в этой области тлеющего разряда. Однако вследствие малых размеров области катодного падения и практически неограни- [c.352]

Заметим, что вблизи катода, т. е. в области катодного падения потенциала, химические реакции протекают быстрее, чем в положительном столбе, что обусловлено большими скоростями электронов и более высокой температурой в этой области тлеющего разряда. Однако вследствие малых размеров области катодного падения и практически неограниченной протяженности положительного столба суммарная скорость реакции, протекающей в столбе, может зиачительно превысить скорость реакции вблизи катода. Поэтому проведение реакции преимущественно в положительном столбе практически более целесообразно. [c.443]

Как изменяется изобарно-изотермический потенциал химической реакции по мере приближеиия системы к состоянию равновесия [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология