Необратимая мономолекулярная реакция

В простейшем случае, когда в системе протекает одна необратимая мономолекулярная реакция и имеет место массоперенос одного компонента, уравнение (1.24) можно записать в виде [c.17]

Запишем уравнение баланса исходного вещества для частного случая необратимой мономолекулярной реакции, считая что продукты реакции быстро десорбируются с активной поверхности [c.85]

Необратимые мономолекулярные реакции первого порядка. Пусть протекает реакция [c.62]

Допустим, что в реакторе с сечением 5 и длиной слоя катализатора I протекает необратимая мономолекулярная реакция по уравнению А->-В. Выделим в реакторе слой катализатора толщиной с1/. Если скорость подачи реагента vo моль/с, то на входе в слой (1/количество молей реагента равно го—V, а на выходе — VQ—(v -dv). Изменение числа молей за счет реакции равно [c.449]

Приведем результаты анализа изотермического процесса в пористом дезактивируемом зерне катализатора для условий протекает необратимая мономолекулярная реакция первого порядка, все активные центры катализатора одинаковые, отношение скоростей превращения на дезактивируемом и свежем катализаторах равно доле неотравленной поверхности. В зависимости от степени влияния переноса веществ на скорость реакции и дезактивации различают следующие случаи. [c.67]

Б. Необратимая мономолекулярная реакция [c.264]

Запишем уравнение баланса исходного вещества для частного случая необратимой мономолекулярной реакции [c.106]

Необратимые мономолекулярные реакции [c.124]

Последнее уравнение известно под названием уравнения Фроста для необратимых мономолекулярных реакций [95]. Аналогичное преобразование, но в более общем виде, дано в статьях [77, 79], где одновременно показывается, что при превращениях менее 15% уравнением Фроста нельзя пользоваться, поскольку в этом случае 1п (1—л ) 1 Со = 0 и Р=1-. [c.26]

В исследовании механизма реакции важно установление связи скорости химического процесса с концентрацией реагирующих веществ. Согласно формальному закону кинетики, установленному экспериментально, скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагентов. Этот закон кинетики для необратимой мономолекулярной реакции А- В) в математической форме может быть записан так если 1 — время, а с — количество вещества, возникшего в результате некоторой реакции к моменту t (т. е. его концентрация), то с есть функция [c.107]

Последнее уравнение, известное под названием уравнения Фроста, справедливо для необратимых мономолекулярных реакций [145]. Аналогичное преобразование, но в более общем виде, дано в работах [130, 132], в которых одновременно показывается, что при превращениях менее 15% уравнение Фроста неприменимо, поскольку в этом случае 1п (1 — х) 1 Ср = О и Р = 1. [c.57]

Такие реакции называются параллельными. Рассмотрим простейший случай двух параллельных необратимых мономолекулярных реакций А В, А -V С. [c.34]

Уравнения (75) и (77) дают возможность определить сумму констант скоростей. Если возникает необходимость рассчитать каждую константу, то нужно иметь еще одно уравнение, й которое входили бы эти константы. Как получить такое уравнение, покажем на примере двух параллельных необратимых мономолекулярных реакций. Разделив (70) на (71), имеем [c.35]

Реакции называются параллельными, если в каждой нз них принимает участие одно и то же исходное вещество. Кинетика простейшего случая двух параллельных необратимых мономолекулярных реакций [c.384]

В необратимых мономолекулярных реакциях давление на скорость реакции никакого влияния не оказывает. Скорость же бимолекулярных реакций между газами прямо пропорциональна давлению [c.242]

Для необратимой мономолекулярной реакции, когда продукт реакции A i сильно адсорбируется на поверхности, выражение для скорости по (10.13) и (10.16а) принимает вид [c.221]

В гл. III излагается упрощенная теория протекания в пористых структурах необратимой мономолекулярной реакции с простой ки-ветикой в условиях диффузионных осложнений. Рассматриваются методы определения коэффициента эффективности катализатора. Теория основана на допущениях об изотермичности гранулы катализатора и применимости закона Фика для описания диффузионных процессов. Выводы теории сопоставляются с экспериментальными данными. [c.12]

По сравнению с необратимой мономолекулярной реакцией в рассматриваемом случае необходимо использование двух дополнительных параметров. Один из них, С = РА,е1рл,5, представляет собой отношение парциальных давлений реагента А в равновесной смеси и у внешней поверхности. [c.190]

Примерами необратимых мономолекулярных реакций являются процессы отщепления двуокиси углерода от карбоновых кислот КСООН КН + СО2 в различных растворителях [12, 22, 26, 33, 41, 43, 60, 82] и в жидкой фазе без растворителя [4], реакции отщепления сероуглерода от ксантогеновых кислот С2Н50С88Н [c.126]