Скорость изменения числа молей компонента

Скорость реакции можно выразить изменением числа молей какого-либо компонента, происходящим за единицу времени в единице объема фазы (в случае гомогенной реакции) или на единицу поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). Исходя из этого определения, скорость процесса, протекаю-шего в кинетической области, выразится уравнениями [c.74]

Определение скорости реакции. Скоростью реакции называется число актов реакции, происходящих за единицу времени в единице объема фазы (в случае гомогенной реакции) или на единице поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). Скорость реакции измеряется изменением числа молей одного из компонентов 1 реагирующей системы [c.23]

Компоненты, участвующие в химическом превращении, подразделяются на исходные вещества, устойчивые продукты и промежуточные вещества. Если скорость изменения числа молей компонента к за счет химического превращения = п /сИ на всем протяжении процесса сохраняет отрицательные значения (ш < 0), то данный компонент относится к исходным веществам, в противном случае (ш > 0) он принадлежит к устойчивым продуктам. Если же скорость 0 меняет знак по ходу процесса (сначала О, затем < 0), то компонент к является представителем [c.163]

Полная скорость изменения числа молей компонента I в результате одновременного протекания г реакций сразу же получается дифференцированием по времени соотношения (1.14) [c.27]

Эта скорость оказывается пропорциональной разнице между скоростью изменения числа молей компонента / в целом в системе и скоростью подвода того же компонента извне. [c.33]

Следовательно, между скоростями ( р/й<) г реакций и скоростями изменения числа молей компонентов за счет реакций и подвода реагентов извне существует соотношение [c.36]

Скорость химической реакции. Под скоростью химической реакции понимают изменение числа молей компонента в единицу времени в единице объема [c.372]

В уравнении (1,2) члены I—V выражают I — общее изменение числа молей компонента II — изменение числа молей вследствие химической реакции III — изменение числа молей под влиянием изменения концентрации вследствие конвективного движения IV—изменение числа молей в результате реакции и изменения скоростей потока, вызывающих изменение объема ДУ V — изменение числа молей вследствие молекулярной осевой диффузии в данный объем. [c.12]

Скорость химической реакции. Важнейшей количественной характеристикой процесса химического превращения веществ является скорость реакции — изменение числа молей компонента в единице объема реагирующей среды в единицу времени [c.19]

Скорость изменения числа молей /с-го компонента за счет химического превращения в целом определяется равенством [c.157]

Б. Соотношение между скоростью реакции и скоростью изменения числа молей какого-либо компонента [c.25]

Поскольку все другие выражения для скорости реакции могут быть получены из v или 3 , очень важно связать эти последние со-скоростью прироста числа молей компонентов системы, учитывая при этом выбор того или иного стехиометрического уравнения. Иэ экспериментальных данных известно, что скорость реакции можно измерить по изменению некоторых других параметров, кроме числа молей компонента обычно это молярная концентрация в единице, объема или поверхности, масса вещества и т. п. [c.25]

Полная скорость прироста числа молей компонента в результате г реакций, не являющихся изменениями состояния, равна [c.28]

Если в реакционный сосуд постоянного объема V с объемной скоростью и подается реагент в концентрации [ ] , то изменение числа молей компонента А в реакторе в условиях идеального перемешивания в соответствии с уравнением (5.318) описывается следующим дифференциальным уравнением [c.299]

Скорость химической реакции представляет собой функцию состава реакционной массы, температуры, давления и других факторов. Она определяется изменением числа молей /-го компонента в единице объема реагирующей смеси в единицу времени [c.65]

Пусть Шо и ъи р — скорости образования и расходования -того компонента реакции. Обе эти величины являются функциями только концентраций одного или нескольких исходных или промежуточных веществ. Пусть также в систему подается со скоростью 1 см /сек смесь, в которой концентрация г-того компонента равна с 1, а из системы выводится реакционная смесь со скоростью см /сек, причем концентрация -того компонента в реакционной смеси равна С . Тогда изменение числа молей -того компонента в системе равно [c.379]

Ддя реакций с изменением числа молей концентрация компонентов будет зависеть не только от степени превращения, но и от изменения объема, а время контакта — от соответств)тощего изменения скорости потока. Изменение объема в ходе реакции при составлении функции скорости образования (расходования) данного вещества может быть учтено при помощи ко- [c.544]

Скорость реакции можно I выразить изменением числа молей какого-либо компонента, происходящим за единицу времени в единице объема фазы (в случае гомогенной реакции) или на единицу поверхности раздела фаз (в случае гетерогенной реакции). [c.105]

Степень превращения и скорость реакции удобно вычислять по изменению концентрации того из исходных компонентов, который находится в недостатке. Пусть этому требованию удовлетворяет компонент А . Согласно общему определению скорость реакции в рассматриваемом случае можно выразить как изменение числа молей реагирующего вещества в газовой смеси, проходящей через реактор в единицу времени, отнесенное к единице объема реакционного пространства [c.50]

Ошибка в оиределении наблюдаемой скорости реакции при неучете стефановского потока и диффузионной стехиометрии зависит от концентрации реагентов, изменения числа молей в реакции и коэффициентов диффузии компонентов. Найдены соответствующие зависимости, из которых, например, следует, что ошибка расчетов не превышает 10%. если реакция идет с уменьшением объема в два раза и общее превращение не более 25%, [c.59]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

Дифференцируя по времени (3.3.4), находим для каждого компонента связь между скоростью изменения его числа молей за счет химического превращения и скоростями стадий [c.160]

Уравнение сохранения материи, или уравнение изменения числа молей компонента в единице объема в единицу времени дс/дх кмолъ-м -секг в зависимости от скорости химической реакции г и скорости конвективного (w d /dx) и молекулярного (Dd /dx ) массообмена. Для одномерного потока это уравнение запишется в виде [c.12]

Величина является скоростью изменения числа молей в закрытом сосуде вследствие химических превращений при тех же температуре, плотности и составе смеси, что и в объеме dx, но без учета реакций на стенках. Именно этот член отражает влияние химических реакций. Для каждого компонента можно написать одно соотношение типа (1.2) и соответствущее уравнение кинетики реакции для К- . Так как в химических реакциях масса не создается и не исчезает, то величины должны удовлетворять соотношению = Умгшжив обе части уравнения (1.2) на 9JJ , просумми- [c.197]

СтефаноБСКий поток возникает как вследствие изменения числа молей реакции, так и вследствие различия коэффициентов диффузии компонентов. Численный анализ показал [9], что стефановский поток при расчете наблюдаемой скорости реакции можно не учитывать, если общее изменение объема реакционной смеси внутри зерна (как вследствие изменения числа молей реакции, так и вследствии различной скорости диффузии компонентов) не превышает 15%. [c.114]

Для решения уравнения (XV, 27) концентрации всех компонентов и текуп1ую объемную скорость необходимо выразить через начальное число молей и текущее число молей компонента, для которого производится определение изменения концентрации. [c.384]

Как известно, в случае неустановившегося состояния процесса в системе со сжимаемой жидкостью при постоянных Р ж Т скорость и будет меняться как за счет изменения числа молей реагирующих компонентов, так и за счет изменения массы рециркулирующего потока плюс свежее сырье. Это будет происходить в устанавливающемся процессе до достижения установившегося состояния, а в неустанавливающемся процессе — до бесконечности. [c.43]

Предположения Бурке и Шумана сводятся к следующему 1) скорость химической реакции бесконечно велика, так что зона горения вырождается в геометрическую плоскость 2) реакция горения иронсходит без изменения числа молей 3) диффузия происходит только в направленигг, иерпендикуляр-ном к массовому потоку 4) скорости газа и воздуха в зоне иламени постоянны и равны скоростям в набегающих потоках 5) коэффициенты диффузии всех компонентов посто [нны и равны друг другу. Строго говоря, предположения 4) и 5) означают, что при горении пе происходит, как указывалось выше, изменения температуры. Фактически ке авторы предполагают, что влияния, которые оказывает изменение темнературы на скорость течения и коэффициент диффузии, взаимно компенсируют друг друга (см. ниже). [c.309]

Рис. 1-22. Влияние скорости мо-лекул на изменения концентрации А, В—компоненты исходной смеси в объ-еме 1/ ид—скорость движения компонентов Л и В объем В в начальном объеме объем, занятый двумя компонентами с концентрацией как н + объем, равный V.,, с неизменившнмся числом моле-н

В соответствии с литературными данными и показателями, характеризующими изменение концентраций реагирующих компонентов по высоте слоя катализатора, полученными в эксперименте, общая скорость превращения гомологов метана, содержащихся в сырье, в настоящей работе принималась равной сумме скоростей протекания реакций (2) в (3). Количество молей гомологов метана, вступивших в реакцию (3), эквивалентно количеству, образовавшегося метана. Остальное количество прореагировавших гомологов метана вступает в реакцию (2) с образованием эквивалентного числа молей углекислоты. Реакции превращения отдельных гомологов (бутана и пентана) в соответствии с данными работ [5, 18] также расоиатривались как параллельно протекающие реакции. [c.50]

Здесь и далее Индексы 5, V, Р, Т, Пкф1 обозначают, что частные производные берутся соответственно при постоянных энтропии, объеме, давлении, температуре и числе молей всех компонентов, кроме компонента, по которому производится дифференцирование. Физический смысл химического потенциала компонента обозначает скорость изменения одной из характеристических функций при постоянных объеме, энтропии, температуре или давлении вследствие добавления небольшого количества данного компонента к такому большому количеству смеси, при котором общий ее состав остается практически постоянным. При подобной трактовке многокомпонентных систем не нарушается одно из основных требований термодинамики о том, что рассматриваемая система должна быть-закрытой. [c.20]