Энтропия газовых смесей

Энтропия газовой смеси в состоянии р, Т Не может быть ра( считана аддитивно по энтропиям компонентов в том же состоянии. Процесс смешения газовых компонентов типично необратимый, а по законам термодинамики энтропия в этом случае увеличивается. Сформулировать это можно следующим образом [c.217]

Для применения энтропийного принципа надо написать выражение для общей энтропии всех участников процесса. В рассматриваемом примере ими будут газовая смесь и источник теплоты. Решение этой задачи для газовой смеси очень облегчено допущением, что газовая смесь является смесью идеальных газов. В подобной же смеси каждый газ ведет себя так, как будто бы он один занимает весь объем (при данной температуре). Тогда энтропия каждого из газов равна той энтропии, какую имел бы каждый газ, занимай он один весь объем (при данной температуре). Общая же энтропия газовой смеси равна сумме энтропий отдельных газов. [c.289]

Найдем энтропию газовой смеси. Допустим, что прореагировало а молей водорода. После реакции смесь будет содержать — а молей водорода, 2 — а молей иода и з + 2а молей иодистого водорода. Запишем мольные доли [c.171]

Здесь 5 — удельная энтропия газовой смеси, дж кг град а — парциальный химический потенциал, дж/кг-, Н — газовая постоянная, равная 8314 дж/кг-град. [c.128]

Таким образом, энтропия газовой смеси определится как сумма выражений (П.29) и (П.ЗО) для всех компонентов [c.313]

При постоянных объеме V и температуре Т газовой смеси и заданных начальных числах молей газов энтропия газовой смеси зависит только от значения а, так как оно определяет значения парциальных давлений газов. Эти парциальные давления равны [c.289]

ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ И ЭНТРОПИЯ ГАЗОВОЙ СМЕСИ [c.168]

Изменение энтропии газовой смеси в проиессе, кДк/кг S(J) [c.48]

При реакции (V.227), протекающей согласно условию при постоянном давлении, не происходит изменения объема (число молей при реакции не меняется) и, следовательно, отсутствует обмен работой с другими системами. Иными словами, наша система, состоящая из газовой смеси и теплового резервуара, может рассматриваться как изолирования (о = onst, и = onst). Поэтому любое самопроизвольное изменение в такой системе должно согласно (V.225) сопровождаться увеличением общей энтропии, т. е. сумма энтропий газа и резервуара должна увеличиваться, хотя в отдельности энтропия газовой смеси или резервуара могут и убывать. [c.171]

Общая энтропия системы 5овщ равна сумме энтропий газовой смеси и теплового резервуара [c.172]

Здесь NNHg и Л ав. с — часовая выработка (в т/ч) аммиака и масса газов перед стадией синтеза (в кг на 1 т производимого аммиака) Я — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 кДж/(кмоль-К) / и о — энтальпия газовой смеси при параметрах синтеза (Р = 30 МПа, Г = 783 К) и окружающей среды (Ро = 0,1 МПа, Г = 273 К), кДж/кг 3 и 5о — энтропия газовой смеси при параметрах синтеза и окружающей среды, кДж/(кмоль-К) Л ав. с молярная масса смеси газов, кг/моль. [c.70]

Термодинамич. поведение систем с А. с. резко отличается от поведения простых систем и в закритич. области. Зависимости объема, энтальпии и энтропии газовой смеси от состава при постоянных т-ре и давлении (изотермы-изобары) при составе, близком к К , имеют точки перегиба с вертикальной касательной. Значения этих величин изменяются с концентрацией очень сильно. Так, в системе аммиак-этан мольный объем газовой смеси при ничтожном изменении состава возрастает почти вдвое. Изотермы-изобары вышеуказанных величин проходят, кроме того, через резко выраженные максимумы. Эти и др. особенности систем с А. с. распространяются на значит, интервал т-р и давлений в закритич. области. Поэтому использование ур-ний состояния, применяемых обычно к газовым смесям в области невысоких т-р и давлений, невозможно, если нет сведений о наличии (или отсутствии) в данной системе A. . и [c.46]

При постоянной температуре это выражение не зависит от начальных количеств люлей хлора, водяного пара, хлористого водорода и кислорода, помещенных в ящик оно не зависит также от объема ящика, хотя равновесные парциальные давления газов в отдельности зависят от всех этих величин. Константа равновесия ( рассматриваемой реакции не зависит от присутствия в ящике других газов. Допущение, что эти газы не реагируют с хлором, водяным паром, хлористым водородом и кислородом, было сделано только для того, чтобы упростить вычисление общей энтропии газовой смеси. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология