Металлоксидные электроды сравнения

Металлоксидные электроды сравнения [c.96]

Металлоксидные электроды используют как электроды сравнения в растворах кислот и щелочей, поскольку потенциалопределяющими ионами здесь являются ионы водорода или гидроксила. [c.258]

Измерения pH в твердеющей суспензии цемента проводили на лабораторном многопредельном рН-метре с датчиком ДЛ-01. При измерении pH непосредственно в твердеющей цементной суспензии определенную трудность составляет отсутствие стабильных во времени электродов в условиях высокощелочной среды. Выло опробовано несколько металлоксидных электродов, молибденовых и вольфрамовых [195]. В качестве вспомогательного электрода — электрода сравнения — использовали хлорсеребряный электрод типа ЭВЛ-1М. Стеклянный корпус его заканчивается резиновым наконечником со сквозным отверстием, в котором расположена вставка из асбестового волокна, что позволяет осуществить надежный [c.61]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

В качестве датчика потенциала в растворе моноэтаноламина (МЭА) при 20—90°С исследован ряд металлоксидных электродов, Наибольшей стабильностью в исследуемых условиях отличается оксидно-ртутный электрод сравнения. Поскольку использование такого электрода для аппаратов, работающих под давлением, связано с некоторыми трудностями, в качестве электрода сравнения выбран погружной оксидно-сурьмяный электрод, потенциал которого относительно н. в. э. составляет —0,4 0,05 В. [c.102]

Потенциалы электродов из Р1, С, Та, Т1, У в интервале температур 25—95 С заметно изменяются с изменением pH, причем значения Дф/ДрН для металлоксидных электродов близки к теоретическому (0,059 В при 25 "С). Потенциалы Сг, N1, 51, А1, РЬ слабо зависят от pH, что позволяет опробовать эти металлы в качестве электродов сравнения. Длительные испытания показали очень хорошую ртзотермическую устойчивость кремневого электрода. Потенциал электрода устанавливается за 15—20 мин. При изменении температуры в интервале 29—95°С потенциал возвращается к первоначальному значению. Другие металлы не обладают обратимостью. Электродные потенциалы Сг и N1 устанавливаются в течение нескольких часов. Длительная поляризация катодным и анодным током (г = 0,5 А/м ) приводила к сдвигу потенциала кремниевого электрода на 5— 10 мВ/сут, никелевого и хромового —на 10—15 мВ/сут. [c.100]

Наряду со стеклянными индикаторными электродами в промышленных датчиках используются также металлоксидные электроды из теллура, висмута и сурьмы [10]. Сурьмяный электрод имеет наилучшие характеристики по точности и скорости установления потенциала. Путем уменьшения объема камеры с электролитом (10 н. раствор NaH Os) удалось получить время выхода на 100%-ное показание для этого электрода 2 мин. Контакт между сурьмяным электродом и внутренним хлор-серебряным электродом сравнения осуществляется через агаровый мостик с насыщенным раствором КС1. Точность измерения парциального давления СОг с помощью такого датчика составляет 15% в интервале парциальных давлений 11—100 мм рт. ст. [c.63]

Электродами сравнения при измерении pH обычно служат каломельный или хлорсеребряный. В качестве индикаторного электрода могут применяться водородные, хингид-ронные и металлоксидные электроды. Однако наиболее удобным для измерений в суспензиях хлоропластов является стеклянный электрод, состоящий из трубки, которая заканчивается тонкостенным полым шариком из специального стекла. Внутренняя часть электрода заполнена раствором с определенной концентрацией Н+, в который помещен хлорсеребряный электрод. Шарик из специального стекла проницаем для Н+ и способен к обмену ионов натрия или лития, входящих в его состав, на Н+ из наружного раствора. Поэтому на внутренней и наружной поверхностях шарика устанавливается ионное равновесие, определяющее потенциал обеих поверхностей. Так как состав раствора внутри шарика остается постоянным, потенциал стеклянного электрода является функцией величины pH исследуемого раствора. Между поверхностью стекла и исследуемым раствором разность потенциалов Е определяется активностью Н+ в растворе [c.172]