Выносные электроды сравнения

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

ВЫНОСНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ [c.93]

Наиболее типичный выносной электрод сравнения, точнее электролитический мост с резервуаром, содержащим насыщенный раствор КС], в который помещают любой электрод сравнения (каломельный, хлорсеребряный и др.), описан в патентах [2, 5]. В Советском Союзе разработан промышленный прибор для измерения и автоматического регулирования потенциала. Прибор состоит из датчика, измерительного блока и высокоомного преобразователя [6]. В датчике могут быть использованы серийные каломельный и хлорсеребряный электроды сравнения, а также ртутно-сульфатный закисный электрод. [c.93]

При эксплуатации выносных электродов сравнения необходимо приме- [c.93]

Рис. 5.1. Датчик выносного электрода сравнения [6]

Рис. 5.8. Датчик выносного электрода сравнения [10]

При коррозионных исследованиях разность потенциалов труба—земля нередко измеряют методом выноса электрода сравнения. Это связано с тем, что катодные выводы или контрольно-измерительные пункты устанавливаются, как правило, на большом расстоянии друг от друга. Поэтому, если возникает необходимость выявления потенциального состояния участка трубопровода, расположенного между соседними катодными выводами, то, используя выносной электрод сравнения, производят измерения на всем этом участке. При этом информацию о распределении разности потенциалов получают либо непрерывным измерением потенциала, либо измерением через определенные интервалы, величина которых определяется поставленной задачей. [c.73]

Потенциал на полярограммах всегда относят к потенциалу электрода сравнения. Поэтому погрешность установления потенциала этого электрода (или погрешность его приготовления) вносит свой вклад в погрешность определения потенциала по импульсным полярограммам Источником погрешности может быть и неучтенный диффузионный потенциал между выносным электродом сравнения и полярографируемым раствором. [c.49]

Основной из выносных электродов сравнения [c.69]

При применении катодной защиты необходимо обеспечивать поддержание поляризационного потенциала в пределах 0,85—0,91 В (по м.с.э). Для измерения потенциала можно использовать выносные или погружные электроды сравнения. Выносные электроды обеспечивают более высокую точность измерений и не подвержены воздействию горячей воды. Погружные электроды, работающие в горячей воде, менее точны. При катодной защите баков с помощью устройств, обеспечивающих автоматическое поддержание заданного потенциала, следует использовать погружной электрод сравнения (например, серийно выпускаемый хлорсеребряный). При использовании выносного электрода сравнения контакт с водой осуществляется через электролитический ключ (мост). [c.98]

Зачастую применяют выносные электроды сравнения с водными растворами, например, насыщенный каломельный электрод. При этом, однако, нужно учитывать,, что значение потенциала полуволны будет содержать неустранимую величину диффузионного потенциала, определяемую ионами индифферентного электролита на границе раздела двух сред. Следует, правда, отметить, что при большой концентрации фона величина диффузионного потенциала почти постоянна, а это дает возможность проводить относительное сравнение значений потенциалов полуволн различных деполяризаторов в данной среде. В ряде работ для отделения неводного растворителя от электродов сравнения, содержащего воду, реко- [c.302]

Схема электролитической ячейки представлена на рис. 49. Анализируемый раствор наливают в сосуд для электролиза (электролизер) 1. Капилляр 3 резиновой трубкой соединен со стеклянной грушей 5, которая служит резервуаром для ртути. От высоты положения груши зависит скорость вытекания ртути из капилляра. Грушу закрепляют в нужном положении на штативе. В ртуть опущена стеклянная трубка с платиновым контактом, с помощью которого ртутный катод присоединяют к соответствующей клемме (—) полярографа. Иногда на дно электролизера наливают ртуть и в нее опускают стеклянную трубку с платиновым контактом для присоединения к клемме ( + ) прибора. Но чаще применяют выносные электроды сравнения каломельные, меркуриодидный, хлорсеребряный и др. В этом случае электролизер соединяют с электродом сравнения стеклянной трубкой (солевым [c.158]

При проведении исследований в неводных растворителях прежде всего возникает проблема выбора электрода сравнения для измерения потенциала. Часто потенциалы на полярографической кривой относят к потенциалу ртути, находящейся в том же растворе при этом ее потенциал, конечно, зависит от состава раствора. Кроме того, не исключается возможность поляризации такого электрода сравнения, причем степень поляризации зависит от природы растворителя и индифферентного электролита. Например, Влчек [2] нашел, что ртуть на дне ячейки в 17 М НаЗО/, заметно поляризуется и, следовательно, не может служить электродом сравнения. Аналогичное явление в безводном ацетонитриле наблюдали Попов и Геске [3] в качестве электрода сравнения при работе в ацетопнтриле они рекомендуют применять хлорсеребряпый электрод в растворе хлористого тетраметиламмония. Очень часто применяются выносные электроды сравнения, содержащие водные растворы, например насыщенный каломельный электрод, однако в этом случае в значение потенциалов полуволны входит величина диффузионного потенциала, определяемая ионами индифферентного электролита на границе раздела двух сред. При большой концентрации фона эта величина почти постоянна, что позволяет сравнивать между собой значения потенциалов полуволны различных деполяризаторов в данной среде. [c.437]

Хатчисон [И] один из первых предложил для анодной защиты выносной электрод сравнения, но вскоре от него отказался. Оказалось трудным проследить за тем, чтобы отверстие моста не засорялось. При быстром изменении давления в трубку моста попадает коррозионная среда Мост трудноуплотняем, поэтому автор пришел к выводу, что твердый электрод сравнения, погруженный в коррозионно-активную среду, является более удовлетворительным, чем электролитический мост, поскольку он не подвергается загрязнению, легко герметизируется, стабилен, несмотря на широкие изменения температуры и давления. [c.94]

Были предложены также приемы, позволяюшие если не учесть, то по крайней мере свести к минимуму изменение диффузионного потенциала при работе с выносными электродами сравнения (в частности, применение промежуточных солевых мостиков между электродом сравнения и исследуемым раствором). Однако изменение величины межфазового потенциала при этом остается все же неопределенным. Опыт показывает, что при изменении со- [c.70]

В простейшей полярографической установке ртутный капающий электрод (р. к. э.) поляризуется относительно донного ртутного электрода, который одновременно служит и электродом сравнения. Подобная двухэлектродная ячейка может использоваться, если раствор содержит анионы, образующие со ртутью малорастворимые соли вида Hg2 l2, НдгВгг, что исключает попадание в раствор заметных количеств ионов ртути и их восстановление на р. к. э. Однако потенциал донного электрода неустойчив и может изменяться со временем или с изменением состава исследуемого раствора. Поэтому при точных измерениях предпочитают использовать выносной электрод сравнения (обычно каломельный полуэлемент), который соединяют с исследуемым раствором через электролитический мостик. Электролитический мостик с разделяющим стеклянным крапом (рис. 3.12) целесообразно использовать при исследовании кинетики электродных процессов в случае небольших концентраций реагирующего на электроде вещества (10 —10 М) и высокой концентрации хорошо проводящего фонового электролита. Проходящие в этих условиях маленькие поляризующие токи не приводят к возникновению значительных скачков напряжения на электролитическом ключе. Более удобны при исследовании кинетики электродных процессов трехэлектродные ячейки, в которых функции поляризующего электрода и электрода сравнения разделены. Однако выпускаемые для электроаналитических определений полярографы часто рассчитаны на двухэлектродные ячейки. [c.167]

Электролизеры. Схема электролитической ячейки представлена на рис. 60. Анализируемый раствор наливают в электролизер 1. Капилляр 3 резиновой трубкой 4 соединен со стеклянной грушей 5, которая служит резервуаром для ртути. От высоты положения груши зависит скорость вытекания ртути из капилляра. Груша закрепляется в нужном положении на штативе. В ртуть опущена стеклянная трубка с платиновым контактом, с помощью которого ртутный катод присоединяют к соответствующей клемме (—) полярографа. Иногда на дно электролизера наливают ртуть и в нее опускают стеклянную трубку с платиновым контактом для присоединения к клемме (+) прибора. Но чаще применяют выносные электроды сравнения каломельные, меркуриодидные, хлорсеребряные и др. В этом случае электролизер соединяют с электродом сравнения стеклянной трубкой (солевым мостиком), наполненной насыщенным раствором электролита (обычно КС1), и контакт электрода присоединяют к клемме (-Н) полярографа. Иногда электролитический ключ заполняют агар-агаром, насыщенным КС1. [c.184]

От нрименения внешнего выносного электрода сравнения (каломельного, хлорсеребряного) мы отказались, так как, помимо усложнения ячейки, имел бы место жидкостный потенциал на границе двух растворителей (спирт — вода), об изменеиии которого во времени нельзя сказать что-либо определенное. Суммарная поверхность катода составляла 4,5 см два анода такого же размера симметрично располагались по обеим сторонам катода. Трубка с электродом сравнения оканчивалась узким тонкостенным капилляром, который плотно прилегал к поверхности катода. Капилляр располагался под углом 20— 25° к поверхности катода, чем устранялось экранирование катода. Поскольку применялись растворы с высокой электропроводностью, можио было ис учитывать омического падения напряжения между концом капилляра и катодом. [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология