Лиганды полидентатные

Рис. 20-4. Структура иона трис-(этилендиамин) платины (IV). Каждая молекула лиганда - этилендиамина, NH,—СН,—СНз—NH2, координирована к иону платины одновременно в двух точках. Подобные бидентатные и полидентатные лиганды называются хелатообразователями, а образуемые ими комплексные соединения-х лата-ми.

К важному типу комплексов относятся циклические соединения, иначе хелатные, или клешневидные они образуются в результате координации ионом металла лигандов с координационной емкостью два и выше. Такие лиганды называются полидентатными. Поли-дентатные лиганды в отличие от монодентатных ( КНз и т. п.) имеют два и более донорных атома и могут занимать два и более координационных мест у центрального иона. Подобно клешням рака, лиганды захватывают комплексообразователь (стрелкой обозначена донорно-акцепторная связь), образуя прочные комплексные соединения, как, например, с этилендиамином [c.237]

Приведите примеры типичных лигандов. Какие лиганды называются монодентатными и какие полидентатными [c.84]

Полидентатный лиганд (разд. 23.2)-лиганд, координированный через два или несколько донорных атомов. У бидентатного лиганда число координированных донорных атомов равно двум. [c.402]

Определите дентатность следующих полидентатных лигандов в комплексных соединениях меди, платины и хрома, если координационные числа меди и платины равны четырем, а хрома — шести [c.87]

Описывать, сопровождая рисунками, наиболее распространенные структурные типы комплексов. (Для этого нужно еще запомнить, к какому типу лигандов-монодентатным или полидентатным - относятся наиболее распространенные лиганды). [c.401]

Лиганды характеризуются определенной дентатностью (координационной емкостью), т. е. числом мест, которые может занять лиганд во внутренней сфере комплекса. Различают MOHO- и полидентатные лиганды. Дентатность лигандов определяется наличием в нем донорных атомов, сте-рическими факторами и в случае полидентатности устойчивостью образуемых циклов. [c.291]

Хелатирующий агент (разд. 23.2)- полидентатный лиганд, способный занимать своими донорными атомами сразу два или [c.403]

Группу атомов (молекулу или ион), которая может связываться с одним и тем же ионом металла несколькими из своих атомов, называют хелатообразующей или полидентатным лигандом. Известны хелатообразующие агенты, координирующиеся двумя, тремя, четырьмя, пятью, шестью и даже восемью донорными атомами чаще всего встречаются агенты с двумя донорными атомами. Такие полидентатные лиганды называют соответственно би-, три-, тетра-, пента- и гексадентатными. [c.231]

До сих пор мы говорили только о так называемых монодентатных лигандах (от латинского однозубые ), имеющих, как, например, NH3 или С , всего один донорный атом. Существуют, однако, лиганды с двумя и больше донорными атомами, расположенными так, что все они способны одновременно координироваться вокруг иона металла. Такие лиганды называются полидентатными ( многозубыми ) поскольку они захватывают металл между двумя или несколькими донорными атомами, их также называют хелатирующими агентами (от греческого слова клешня). Одним из таких лигандов является этилендиамин [c.373]

Поэтому в первом приближении можно считать, что М = О. Если же лиганд полидентатный, то суммарное число частиц в ходе реакции увеличивается [c.155]

Установлено [76], что концентрации Со, Ге, Mg, Сг, 2п и Си (но не 31, Аз) растут симбатно молекулярным массам отдельных фракций ВМС из ряда нефтей Калифорнии и Венесуэлы. Выявлены существенные различия в распределении микроэлементов между адсорбционно-хроматографическими фракциями смол из западносибирской нефти [1008], где Ге, N1 и ЗЬ оказались на 60—65% связанными с наименее полярными, а Na, Сг, Нд, Аи, Со на 46—65 и Мп на 79% — с наиболее полярными компонентами. В порфириновые комплексы в этой нефти входит не более 30% содержащегося в ней ванадия. Атомы галогенов, по меньшей мере частично, тоже входят в состав полидентатных комплексов в качестве дополнительных лигандов. [c.191]

Лиганд, имеющий несколько донорных атомов, которые могут одновременно координироваться вокруг металла, называется полидентатным. Лиганды такого типа относятся к числу хелатирующих агентов. Приведем несколько примеров. Этилендиамин (еп) может выступать в роли бидентатного лиганда, а анион этилендиаминтетрауксусной кислоты, этилендиамин-тетраацетат (ЭДТА )-играть роль гекса-дентатного лиганда. Многие биологически важные молекулы, например порфирины, представляют собой комплексы, образованные с участием хелатообразующих агентов. [c.400]

Недавно Марджерум [106] описал несколько интересных систем с участием координационных соединений, в которых реакции обмена полидентатного лиганда (или металла) катализируются малыми количествами других металлов (или лигандов). Полидентатные лиганды, иногда называемые комплексонами, образуют с большинством ионов металлов устойчивые, хорошо растворимые в воде комплексы с соотношением лиганда к металлу 1 1 [138]. С участием полидентатных лигандов могут происходить три типа обмена [106] [c.63]

При образовании комплексов с би- и полидентатными лигандами возникают циклические группировки атомов, включающие центральный ион и атомы лиганда. Комплексные частицы, образованные такими лигандами, называются циклическими. Наибольшей устойчивостью обладают пяти- и шестичленные циклы, четырехчленные менее устойчивы, трехчленные — неустойчивы. [c.94]

Moho- илн полидентатным лигандом является остаток щавелевой кислоты Написать аналогично формулу лимоннокислого (цитрат-ного) комплекса. Обратить внимание на особую лрочлость внутри-комплексных соединений. [c.123]

Возможны и более сложные механизмы. Например, для замещения в комплексах Ni(II), Pt(ll), Pd(II) с полидентатными лигандами [c.131]

Полидентатный лиганд — ксиленовый оранжевый — образует с ионом алюминия халатный комплекс резуль- [c.198]

Различают moho-, ди- и более дентатные лиганды (полидентатные). [c.202]

Циклические, или хелатиые (клешневидные), комплексные соединения. Они содержат би- или полидентатный лиганд, который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака [c.587]

В р-рах П.с. образуются при наличии полидентатных лигандов и избытка ионов металлов. Поскольку образующиеся из молекулы воды лиганды полидентатны (ОН-бидентатный и О - тридентатный), то в водных р-рах солей металлов всегда имеет место в той или иной степени полиядерное комплексообразование, усиливающееся также благодаря образованию мостиковых водородных связей. Для идентификации и изучения П.с. в р-рах используют спектрофотометршо, разл. варианты радиоспектроскопии, в т. ч. ядерную магн. релаксацию. [c.53]

Лиганды различаются своей дентатностью (лат. deiitatus — зубчатый, с зубцами). Последняя измеряется числом атомов в лиганде, которыми он связан с центральным ионом. Монодентатный лиганд связан с комплексообразователем только одним из своих атомов. Перечисленные выше лиганды монодентатны. Бывают би-, три- и более дентатные лиганды (полидентатные лиганды). [c.275]

Лиганды, обладающие двумя и большим числом атомов, которые могут одновременно служить донорами, называют полидентатными лигандами. Такие лиганды с двумя донорными группировками называют бидентатными, лиганды с тремя, четырьмя, пятью и шестью донорными группировками называют соответственно три (или тер)-, четырех (или квадри)-, пента- и гекса (или сескви)дентат-ными лигандами. Полидентатные лиганды, строение которых позволяет осуществить соединение двумя или большим числом донорных группировок с одним и тем же ионом металла одновременно, т. е. замыкающие одно или несколько колец, называют хелатными (клешневидными, от греческого слова helate — клешня) лигандами, и они, несомненно, являются наиболее важным классом поли-дентатных лигандов. Так, оба диамина, 5.XX и 5.XXI, являются полидентатными лигандами, но лишь этилендиамин представляет собой хелатный лиганд [c.165]

Термином хелатный эффект отмечают увеличение устойчииосгн комплексов с полидентатными лигандами по сравиениго с комплексами, содержащими монодентатные лиганды. Хелатный эффект обусловлен не энтальпийной, а энтропийной составляющей энергии Гпббса образования комплекса (см. разд. 6.5). [c.401]

Полидентатные лигавды могут занимать разное число координационных положений. Для каждого из приведенных ниже примеров укажите наиболее вероятное число координационных положений, которые может занимать входящий в комплекс полидентатный лиганд а) [ r(NH3)4S04]С1 [c.403]

Циклические, или хелатные (англ. helate от греческого клешня), комплексы представляют собой особый класс комплексных соединений, образуемых полидентатными лигандами. Они содержат би- или полидентатный лиганд, который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака [c.367]

Кроме MOHO- и бидентатмых известны лиганды, обладающие более высокой дентатностью и объединяющиеся под общим названием полидентатных лигандов. [c.94]

В комплексных частицах, образованных полидентатными лигандами, координационное число комплексообразователя определяется не числом лигандов, а числом образуемых ими о-связей с центральным ионом. Так, координационное число кобальта (III) в октаэдрических комплексах [Со(ЫНз)4С204][Со(ЫНз)2(С204)2] и [Со(С204)з] сохраняет свое значение и равно шести. [c.94]

Пятикоординационные комплексы. Такие комплексы образуют элементы V группы, например PFj, VF,, элементы VI и VII групп, например SOF и lOjFg, элементы VIII группы в комплексах с полидентатными лигандами. [c.131]

В. Лиганды, которые могут действовать как мостиковые группы между двумя атомами металла, например ОН", СГ, МНа, О,, СО. Если у полидентатного координационного агрегата все донорные атомы лиганда одинаковы, они относятся к одному типу, но если все донорные атомы лиганда разные, то лиганды могут быть отнесены и к разным типам. Примеры подобных хелатообразую-щих агентов весьма многочисленны. [c.242]

На основании уравнения (7-19) можно заключить, что комплексо- образованию благоприятствуют отрицательные изменения энтальпии и положительные изменения энтропии, но имеется много примеров, где предпочтительной является только одна из этих величин. Найдено, что относительный вклад каждого из этих фак-горов зависит как от лигандов, так и от того, каков центральный ион металла. Из ступенчатых констант образования можно определить ступенчатые изменения энтальпии. В водных растворах для ассоциации с ионными лигандами эти величины лежат обычно в пределах от +5 до —5 ккал моль, а для нейтральных моноден-гатных лигандов — в пределах от О до —5 ккал моль, но эти ве-. личины для полидентатных лигандов могут достигать и —22 ккал моль. На общую теплоту образования комплекса оказывают заметное влияние различные свойства как лиганда, так п иона металла. Рассмотрим кратко эти свойства. [c.287]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.184 ]

Химия (2001) -- [ c.66 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.154 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.14 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.176 , c.181 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.55 , c.112 , c.267 , c.271 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.165 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.58 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.223 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.23 , c.30 , c.39 , c.141 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.219 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.223 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология