Угольная кислота и ее соля

Органическая химия Соединения углерода (за исключением оксидов углерода, угольной кислоты и ее солей, карбидов и некоторых других простых соединений углерода) [c.11]

Угольную кислоту и ее соли обычно изучают в курсе общей или неорганической химии. Однако известно большое число органических производных этой кислоты, которые содержат ковалентные связи. Поэтому эти соединения обычно рассматривают и курсе органической химии. [c.255]

Для обсуждения полезно составить график значений pH в системе, содержащей угольную кислоту и ее соли (см. рис. 78 и табл. 12). [c.325]

Угольная кислота и ее соли [c.104]

Изучите буферное действие растворов угольной кислоты и ее солей [c.200]

Опишите свойства угольной кислоты и ее солей карбонатов. [c.207]

Оксид углерода (IV), получение, свойства и применение Угольная кислота и ее соли [c.188]

Угольная кислота и ее соли. ........ [c.398]

Необходимо, однако, отметить, что некоторые простые углеродсодержащие вещества (угольный ангидрид, угольная кислота и ее соли, окись углерода и т. п.) настолько близки по свойствам к минеральным соединениям, что их обычно относят к неорганической химии. Это указывает на тесную связь органической химии с химией неорганических соединений. [c.13]

Органическими называются соединения, в состав которых входит элемент углерод. Огромное большинство его соединений — природных и синтетических — относят к органическим, и их изучает органическая химия. Простейшие соединения углерода — его оксиды, угольную кислоту и ее соли и некоторые другие — принято относить к неорганическим соединениям. Их изучает неорганическая химия (см. ч. И, гл. 11). [c.271]

Органическая химия-это химия соединений углерода. Лишь несколько простейших соединений углерода, а именно оксиды углерода, угольная кислота и ее соли, являются исключениями и относятся к неорганическим соединениям. Неорганическая химия изучает все остальные элементы и их соединения. [c.304]

Органическая химия-это химия соединений. .., исключением являются оксиды углерода, угольная кислота и ее соли. [c.307]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

Угольная кислота и ее соли. Угольная кислота — весьма слабая, существует только в растворе. При нагревании раствора она разлагается на двуокись углерода и воду. Структурная формула угольной кислоты [c.260]

Органическими называются соединения, в состав которых входит элемент углерод. Однако такие простейшие соединения углерода, как его окислы, угольная кислота и ее соли и некоторые другие, относятся к неорганическим соединениям, так как по составу и свойствам очень близки к ним. Их изучает неорганическая химия (см. ч. И, 67). [c.330]

Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА И ЕЕ СОЛИ [c.136]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, его аллотропные формы. Оксиды углерода (II) и (IV). Угольная кислота и ее соли. Карбиды кальция и алюминия. [c.503]

Сама угольная кислота и ее соли рассматриваются в курсах неорганической химии. Однако ее отдельные производные относят к органическим веществам. [c.374]

Данный метод можно применять в тех случаях, когда в воде помимо угольной кислоты и ее солей другие слабые кислоты и их соли содержатся в незначительных количествах. [c.171]

Угольная кислота и ее соли обычно изучаются в курсе неорганической химии. Здесь мы остановимся лишь на некоторых производных угольной кислоты ее хлорангидриде, амиде, эфирах, нитриле. [c.157]

Для изучения химической природы магнезита следует сначала познакомиться, со свойствами угольной кислоты и ее солей. [c.39]

Угольную кислоту и ее соли изучают в курсе неорганической химии. В курсе органической химии рассматриваются производные угольной кислоты, характерные для всех других органических кислот эфиры, хлорангидриды, амиды и т. д. [c.243]

Угольная кислота и ее соли. Угольная кислота И СО , как отмечено выше, образуется при растворении СОа в иоде. Однако концентрация получающейся кислоты очень мала. Так, 1 л водного раствора при 4° содержит около 0,38 г СОа, и только 0,6% указанного количества соединяется с водой в угольную кислоту Н2СО3. [c.437]

Органическая химия — это химия соединений углерода, за исключением оксидов углерода, угольный кислоты и ее солей. Она возникла в начале XIX века, хотя органические вещества были известны очень давно. Объекты изучения органической химии — углеводороды и их производные. Сейчас известно более 3 миллионов различных органических соединений, и их количество растет с каждым днем. Органические соединения имеют большое практическое значение. Они широко используются в топливной промышленности, в производстве красителей, искусственных волокон, синтетических каучуков, пластмасс, взрывчатых веществ, инсектицидов. Благодаря успехам химии синтезированы важнейшие лекарственные препараты сульфаниламиды,. некоторые алкаллоиды, антибиотики, витамины и др. Синтез высокомолекулярных органических соединений обеспечил бурное развитие хирургии протезирования. Пластмассы широко используются в ортопедии, травматологии и др. [c.86]

Углерод, его аллотропные формы, химические свойства. Оксиды углерода (II) и (IV), их хшшческие свойства. Угольная кислота и ее соли. [c.155]

Угольная кислота и ее соли. Угольная кис-ота Н2СО3 — соединение непрочное, существует только водных растворах. Большая часть растворенного в во- е оксида углерода (IV) находится в виде молекул СО2, 1еньшая — образует угольную кислоту. [c.357]

Лубенский А.П..Прищепов Л.Ф..Афанасьев В.П. О растворении железа в растворах угольной кислоты и ее солей//Реф. сборник Коррозия и защита скважин газопромыслового и газоперерабатывающего оборудования . - 1974. -N.3.- .3-6. [c.156]

Составьте схему применений угольной кислоты и ее солей, занисав эти применения около стрелок. [c.137]

Несколько сложнее вычисляются кривые титрования многоосновных и слабодиссоциирующнх кислот и оснований. В качестве примера рассмотрено титрование соли карбоната натрия, образованной слабой двухосновной угольной кислотой и сильным основанием. В этом случае концентрация ионов водорода определяется степенью ступенчатой диссоциации угольной кислоты и ее соли. При титровании 0,1 н. раствора карбоната натрия 1 н. раствором соляной кислоты протекают следующие реакции [c.197]

Д.1Я изучения 1 войств угольной кислоты и ее солей вместо магнезита можно взять мел, изнестняк или мрамор. [c.40]

Выяснив ка ряде проделанных работ состав магнезита и свойства угольной кислоты и ее солей, мы можем сказать, что магнезит в основной своей массе представл.яет у1 лемагнн( вую соль с формулой МдСО.,. [c.48]