Аллотропные видоизменения углерода

Графит — второе аллотропное видоизменение углерода. Это сравнительно мягкое, непрозрачное вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском. Проводит электрический ток и тепло, плотность его 2,17—2,20 г см . Очень тугоплавок (т. пл. 3700° С), нелетуч и химически устойчив. Атомная решетка графита построена иначе, чем у алмаза. Кристаллы графита состоят из атомных плоскостей, образованных смыкающимися друг с другом шестиугольниками из углеродных атомов (рис. 61). Связь между атомами углерода, расположенными в соседних плоскостях, очень слабая, и кристаллы легко расщепляются на чешуйки. Атомы углерода в шестиугольниках расположены друг от друга на расстоянии 143 пм, а между соседними плоскостями 340 пм. [c.179]

Графит как вещество представляет собой аллотропное видоизменение углерода с определенной структурой кристаллов. Эта структура и обусловливает свойства графитного вещества. [c.39]

Карбин — высокомолекулярное соединение, обладающее исключительной термостойкостью (выдерживает нагревание до 2300°С). Карбин можно отнести третьему аллотропному видоизменению углерода. В этом соединении углерод находится в х -гибридизации (в алмазе — в графите — хр ). [c.89]

Карбин — третье аллотропное видоизменение углерода представляет собой линейный полимер. Атомы углерода в кар- [c.215]

Чем объяснить существование большого числа аллотропных видоизменений углерода [c.136]

Аллотропные видоизменения углерода [c.88]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод. Аллотропные видоизменения углерода. Древесный уголь. Поглотительная способность угля. Активированный уголь и его применение. Двуокись углерода, получение, свойства и применение. Угольная кислота и ее соли. Окись углерода. Твердое, жидкое и газообразное топливо. [c.198]

Часто третьим аллотропным видоизменением углерода называют аморфный углерод (уголь) — пористое вещество черного цвета. Однако это неправильно. По новейшим исследованиям, аморфный углерод представляет собой тот же графит, но в виде кристалликов очень малых размеров. По ряду свойств аморфный углерод близок к графиту. [c.256]

Для приобретения и закрепления знаний на основе самостоятельной работы выделяются такие вопросы, которые могут быть рассмотрены учащимися при незначительной помощи учителя. Например, по теме Углерод и кремний самостоятельные работы можно организовать при изучении особенностей строения атомов углерода и кремния, характера связей в образуемых углеродом соединениях, состава этих соединений, свойств аллотропных видоизменений углерода, адсорбции, химических свойств углерода, свойств оксидов углерода, химических превращений угольной кислоты и ее солей, строения, свойств кремния и его соединений, коллоидных растворов, [c.129]

АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ УГЛЕРОДА. АЛМАЗ И ГРАФИТ [c.132]

Цель обобщение и закрепление знаний о строении, свойствах и применении аллотропных видоизменений углерода, развитие умений проводить сравнение. [c.132]

Строение атомов углерода и кремния. Аллотропные видоизменения углерода и кремния и их свойства. Понятие об адсорбции. Водородные и кислородные соединения этих элементов. Карбиды и силициды. Соединения с другими элементами. Цианистоводородная и роданистоводородная кислоты и их соли. Карбонаты и силикаты, гидролиз их. Стекло. Дисперсные системы и коллоидное состояние веш.ества. Размеры коллоидных частиц. Золи и гели. Коагуляция, седиментация. Пептизация. Защитные коллоиды. [c.133]

Какое из аллотропных видоизменений углерода н для чего применяют а) на транспорте, б) в химической промышленности, в) при выплавке металлов [c.133]

При одном и том же конечном продукте, СОг, получаются различные тепловые эффекты, в зависимости от того, исходят ли из графита или из алмаза. Оба эти вещества состоят из одного и того же элемента (углерода), но, очевидно, переходы от алмаза к графиту должны были бы сопровождаться выделением теплоты. Не имея возможности непосредственно на опыте определить тепловые эффекты перехода из одного аллотропного видоизменения углерода в другое, мы, однако, можем, пользуясь следствием из закона Гесса, рассчитать их величину. Так, при переходе от алмаза к графиту выделяется [c.113]

Домашняя подготовка. Строение атома углерода. Распростра-ранение углерода в природе. Аллотропные видоизменения углерода. Их свойства. Понятие об адсорбции. Важнейшие соединения углерода. Окись углерода. Двуокись углерода. Угольная кислота. Соли угольной кислоты. Карбиды. Углеводороды. Роль двуокиси углерода в питании растений. Применение соединений углерода для борьбы с вредителями сельского хозяйства. [c.207]

Для знакомства с аллотропными видоизменениями углерода берут небольшой кристаллик алмаза для резания стекла, графит из коллекции или в крайнем случае простой карандаш (он состоит из смеси графита с глиной) и древесный уголь. [c.218]

Наличие в возбужденном атоме углерода четырех одиночных электронов привело к образованию тетраэдрической структуры а л-м а 3 а — одного из аллотропных видоизменений углерода. На рис. 60 видно, что все четыре ковалентные связи между атомами углерода равноценны. Длина связи, или расстояние. между ядрами атомов, одинакова и равна 154 пл . [c.179]

Графит—второе аллотропное видоизменение углерода. Это сравнительно мягкое, непрозрачное вещество темно-серого цвета со слабым металлическим блеском. Очень тугоплавок, нелетуч и химически устойчив. Графит отличается от алмаза расположением атомов углерода в кристаллической решетке. Кристаллы графита состоят из атомных плоскостей, образованных смыкающимися друг с другом шестиугольниками из углеродных атомов (рис. 28). Связь между соседними плоскостями очень слабая, вследствие чего отдельные плоскости могут легко скользить относительно друг друга, что и подтверждает хорошие смазочные свойства графита. [c.137]

В химическом отношении аллотропные видоизменения углерода при обыкновенной температуре инертны. Так, на алмаз при высокой температуре действуют только самые энергичные окислители фтор, кислород, царская водка, азотная кислота. [c.138]

Углерод. Аллотропные видоизменения углерода............136 [c.317]

Из этих двух давно известных аллотропных видоизменений углерода наибольшую ценность представляет более редкпй в прпроде алмаз. Лишь крупные алмазы, которым можно придать правильную огранку, используются в ювелирном деле. Главное применение алмаза — в промышленности для бурения скважин, для резки стекла, как абразив для шлифовки различных твердых материалов, в том числе ювелирных алмазов. Для этого не обязательно требуются крупные алмазы — иногда достаточно алмазной пыли . [c.154]

АЛЛОТРОПНЫЕ ВИДОИЗМЕНЕНИЯ УГЛЕРОДА [c.179]

При обыкновенной температуре все аллотропные видоизменения углерода химически инертны. При высоких температурах разрушаются их кристаллические решетки, освобождающиеся атомы становятся активными и легко вступают во взаимодействие с атомами металлических и неметаллических элементов. Графит более подвержен химическому воздействию, чем алмаз. [c.180]

Назовите аллотропные видоизменения углерода. [c.181]

У графита, аллотропного видоизменения углерода, аналогично сурьме, наблюдается слоистость. У атома углерода [c.323]

При сгорании 10 г графита выделилось 330,4 кДж теплоты, 1 г алмаза —32,94 кДж, а 1,5 г карбина — 45 кДж. Рассчитайте теплоты сгорания алмаза, графита и карбина. Какое из аллотропных видоизменений углерода наиболее стабильно в обычных условиях [c.139]

Ка рбин — третье аллотропное видоизменение углерода представляет собой линейный полимер. Атомы углерода в карбине связаны чередующимися тройными и одинарными связями [c.238]

Он обладает полупроводниковыми свойствами. Это аллотропное видоизменение углерода еще требует детального изучения. Для карбина характерна 5р-гибридизация электронов. [c.320]

Физические и химические свойства углерода. В виде простых веществ углерод встречается в природе в трех аллотропных модификациях алмаза, графита и карбина. Все они представляют собой гомоатомные соединения углерода с различным кристаллохимическим строением. В отличие от алмаза и графита карбин был вначале получен синтетически, а потом найден в природе (минерал чаоит — вкрапления карбина в природном графите). Так называемый аморфный углерод (сажа, древесный и костяной уголь и др.) не является самостоятельным аллотропным видоизменением углерода, а состоит из мельчайших разноориентированных кристалликов графита. [c.358]

У графита, аллотропного видоизменения углерода, аналогично сурьме, наблюдается слоистость. У атома углерода имеются три соседа на близком расстоянии (1,42 А) и один на более далеком (3,35 А). Это приводит к появлению особого рода связей — междуслойных (типа металлической связи). Отсюда и электропроводность графита, и его легкая раскалы-ваемость на чешуйки — слои, и его более низкие температуры плавления и кипения (диссоциации), и образование при окислении не Н2СО3, а промежуточных кислот Сами слои можно уподобить гигантским молекулам . [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология