Буферное действие растворов электролитов

Нужную концентрацию ионов Н3О+ или ОН в растворах создают обычно добавлением сильных кислот или оснований. Однако при расчетах количества вводимого сильного электролита следует иметь в виду, что растворы, к которым добавляют сильный электролит, могут оказывать буферное действие, т. е. уменьшать влияние сильных электролитов. Сильное буферное действие оказывают растворы сильных кислот и оснований, а также специальные растворы, называемые буферными. [c.57]

Полученный фторборат меди подкисляют раствором HBF4 до требуемого значения pH, добавляют борную кислоту, оказывающую буферное действие, после чего заливают электролит водой до рабочего уровня и приступают к работе без специальной проработки. [c.48]

Измерительная ячейка Бриггса и др. [15] использована в полярографическом приборе непрерывного действия для определения ЗОг (рис. 1Х-3). В ячейке используется ртутный капельный электрод. Ртуть подается через капилляр диаметром 0,8 мм и собирается в нижней части ячейки. Вспомогательный электрод представляет собой стержень из чистого цинка, погруженный в буферный раствор с pH = 5,5. Камера вспомогательного электрода отделена от камеры измерительного электрода диском, изготовленным из пористого стекла. Цинковый электрод имеет потенциал 1 В относительно Нас. КЭ и работает около одного месяца. Анализируемый компонент из газовой смеси абсорбируется электролитом в специальном пробоотборнике, поэтому поступающий в ячейку электролит содержит этот компонент. [c.157]

Иллюстрация явлений, разрыва и восстановления пленки. На прямоугольной пластинке из отшлифованной и обезжиренной стали, нагретой в течение 40 мин. до появления цветов побежалости при температуре 200°, былн проведены параллельные царапины с помощью толстой граммофонной иглы, нагруженной 200 г затем пластинку поместили в наклонном положении в буферный раствор, содержащий карбонат натрия и бикарбонат натрия при концентрации каждого из них 0,011 М. Царапины целиком находились в растворе, но верхняя часть каждого образца оставалась сухой на этой части царапин не было. Через 5 мин. образец вынимали из раствора на воздух и приводили в контакт с фильтровальной бумагой, пропитанной тем же раствором. Образец помещали в горизонтальном положении на 5 мин., причем мокрая фильтровальная бумага под действием капиллярных сил прилипала к поверхности на фильтровальной бумаге появились следы в местах, где в царапинах зарождалась коррозия. Затем образец снова помещали в электролит на фильтровальной бумаге, которая после погружения образца в раствор автоматически отделялась от поверхности металла, сохранились ржавые пятна, которые соответствовали первоначальному распределению [c.165]

Выполните рекомендуемые в № 15—5 опыты сначала без введения сильного электролита (если Вы их не делали), а потом введите в раствор сильный электролит типа Na l, K l, ЫагЗОь K2SO4 и т. п. Концентрации растворов подберите так,, чтобы можно было сделать вывод о влиянии ионной силы раствора на его буферное действие. В чем причина этого влияния [c.201]

Осаждение на катоде электроотрицательных металлов цинка, железа, никеля, кобальта, хрома из растворов простых солей сопровождается выделением водорода даже при небольшой концентрации его ионов в растворе. Выделяющийся водород легко проникает как в металл покрытия, так и в металл основы. Как правило, при этом повышаются внутренние напряжения в осадке, появляются пузыри, вздутия, возможно растрескивание покрытия. Наводоро-живание металла (насыщение водородом) особенно опасно для тонкостенных изделий, пружин и деталей из высокоуглеродистых сталей. При совместном выделении водорода с металлом выход металла по току снижается, и тем в большей степени, чем ниже pH раствора (выше кислотность). При повышении pH (снижение кислотности) и достижении значения pH, при котором в электролите образуются малорастворимые гидроксиды и основные соли металла, качество покрытия снижается. Накапливаясь в растворе, эти вещества могут попадать в покрытие, загрязняя его, повышать внутренние напряжения, вызывать шероховатость. Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается, поэтому предел допустимой плотности тока снижается. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буферирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими [c.119]

Одновременно концентрация соли осаждаемого металла уменьшается и в связи с этим снижается предел допустимой плотности тока. Таким образом, в растворе необходимо поддерживать определенную, оптимальную для данных условий концентрацию водородных ионов. Для этой цели в электролит вводят специальные буфе-рирующие добавки. Буферное действие уксусной кислоты может быть выражено следующими реакциями [c.145]

Наконец, коррозия железного опорного скелета может быть вызвана солями, растворенными в щелочном электролите. В то время как анионы, образующие с железом труднорастворимые соединения (например, карбонат-ионы), являются анодными ингибиторами, другие анионы, образующие легко растворимые соединения железа (например, хлор-ионы), представляют большую коррозионную опасность, так как могут нарушить защитное действие пассивирующих слоев. Из-за высокого пептизирующего действия хлор-ионы могут, например, сделать защитные слои недостаточно плотными [30]. Уже Хойзлер, Вайль и Бонхёффер [28] установили, что коррозионный ток в области пассивности сильно зависит от анионов раствора на это указывает сравнение боратного и гликоколь-ного буферных растворов (pH = 9,3). Следовательно, нужно учитывать разрушительное действие анионов. Например, при применении каломельного электрода сравнения надо по возможности предотвращать диффузию хлор-ионов в измерительную ячейку. Для этого рекомендуется ставить промежуточный сосуд с раствором КОН. [c.372]

Добавки кислот и солей других металлов сказываются на структуре катодных осадков 19. Некоторые слабые кислоты (например, борная, уксусная) и соли слабых кислот или слабых оснований ( N1 4)2804, ЫН4С1, СНдСООНа и др.) часто применяются в качестве так называемых буферных добавок, служащих для поддержания постоянного pH электролита. В некоторых случаях ведут электролиз сильнокислых растворов. Увеличение концентрации кислоты в электролите обычно способствует получению более мелкозернистых и равномерных осадков. Аналогично действуют добавки солей и щелочных и щелочноземельных металлов (N32804, MgS04, А12(804)з и др.), вводимые иногда для увеличения электропроводности электролита или для увеличения блеска, или просто накапливающиеся в нем при повторном выщелачивании руд и концентратов. Связь таких добавок с получением более плотных осадков обусловлена некоторым увеличением катодной поляризации, происходящей от уменьшения числа ионов [c.156]