Теория электрохимической коррозии металлов

Теория электрохимической коррозии металлов достигла той стадии развития, когда стали возможны и необходимы обобщения с применением математических формулировок и количественных расчетов. Основы таких расчетов изложены в данной главе. [c.265]

На данном опыте можно убедиться в правильности следующих основных положений теории электрохимической коррозии металлов [c.12]

Современная теория электрохимической коррозии металлов сложилась на основе работ Ю. Эванса, Пальмаэра, Хоара, Г. В. Акимова, А. Н. Фрумкина, Я. М. Колотыркина и др. На поверхности металла в присутствии электролита могут протекать одновременно по крайней мере две независимые сопряженные реакции — одна в анодном, а другая в катодном направлении. При коррозии металла анодная реакция заключается в его растворении [c.518]

Теория многоэлектродных гальванических систем разработана Г. В. Акимовым, Н. Д. Томашовым и В. П. Батраковым. Эта теория завершила создание современной теории электрохимической коррозии металлов i. [c.281]

Современная теория электрохимической коррозии металлов не противопоставляет два пути (гомогенный и гетерогенный) проте--кания процесса, полагая, что соответствующие теоретические положения, основанные в обоих случаях на использовании электрохимической термодинамики и кинетики, дополняют друг друга, так как каждое из них имеет свои границы применения. В связи с этим попытки необъективной критики одной из этих теорий являются ненужными. [c.188]

Для правильного представления о сущности защитного действия бетона необходимы некоторые сведения из теории электрохимической коррозии металлов [107]. Устойчивой формой существования железа в атмосферных условиях Земли является его окисленное состояние. Элементарное железо, в отличие от благородных металлов, в природе не встречается. Его получают восстановлением окислов, из которых в основном состоят железные руды, и оно вновь обращается в окислы в результате коррозии стали и чугуна — основных сплавов, в виде которых железо используется. [c.16]

ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.13]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Современная теория электрохимической коррозии металлов исходит из возможности протекания процесса как гомогенноэлектрохимическим, так и гетерогенно-электрохимическим путем [c.184]

Благодаря развитию теории электрохимической коррозии металлов стало возможно для быстрой оценки в лабораторных условиях защитных свойств покрытий применять методы снятия поляризационных кривых на образцах, покрытых лакокрасочной пленкой и помещенных в различные коррозионные среды. С помощью этого метода было установлено, например, пассивирующее действие различных пигментов в лакокрасочных покрытиях [25]. Установка для снятия поляризационных кривых на окрашенных образцах приведена на рис. 114. Применяли образцы малого диаметра (4 мм), армированные в стеклянные держатели диаметром 35 мм. Лакокрасочная пленка наносилась на всю поверхность стеклянного держателя предварительно поверх- [c.202]

Согласно классической теории электрохимической коррозии металлов, участки анодного и катодного процессов пространственно разделены. Хотя это условие не является обязательным для протекания электрохимического процесса, однако пространственное разделение этих процессов является энергетически более выгодным, так как анодные и катодные реакции локализуются на тех участках, где их протекание более облегчено. [c.18]

Современная теория электрохимической коррозии металлов основывается на том, что не только чистый металл, но и металл с заведомо гетерогенной поверхностью корродирует в электро-ште как единый электрод согласно закономерностям электрохимической кинетики. На его поверхности одновременно и независимо друг от друга протекают анодная и катодная реакции, в совокупности составляющие процесс коррозии. В то же время роль электрохимической гетерогенности процесса электрохимической коррозии велика, хотя в ряде сл> чаев повышение гетерогенности приводит не к увеличению скорости коррозии, а, наоборот, к ее снижению. Качественно и количественно роль гетерогенности проявляется в кинетгмеских Характеристиках анодной и катодаой реакций. При коррозии технических сплавов, для которых характерен высокий уровень электрохимической гетерогенности поверхности, возможно неравномерное распределение скорости анодного процесса на поверхности сплава, обусловливающее преимущественное растворение отдельных фаз, что приводит к локализации коррозии [25, 27]. [c.29]

Описывая возможный механизм реакций электроноионообменников ЭИ по восстановлению растворенного в воде кислорода с привлечением теории электрохимической коррозии металлов мы использовали исследования Н. С. Мусалева, выполненные под руководством автора (1964 г.), где впервые были применены принципы современной электрохимической теории коррозии металлов к созданию научных представлений об окислительно-восстановительных процессах, происходящих с использованием ЭИ. [c.5]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология