Коррозия металлов теории

Согласно более ранней, имеющей почти полуторавековую историю, гетерогенной трактовке процессов электрохимической коррозии металлов (теории локальных элементов), участки анодной и катодной реакций пространственно разделены и для протекания коррозии необходим переток электронов в металле и ионов в электролите. Такое пространственное разделение анодной и катодной реакций энергетически более выгодно, так как они локализуются на тех участках, где нх прохождение облегчено (энергия активации реакции меньше). [c.186]

Уравнения, полученные на основе кинетической теории коррозии металлов, позволяют рассчитать потенциал металла в условиях его коррозии, а также скорость коррозионного разрушения по известным токам обмена, коэффициентам переноса и равновесным потенциалам анодной и катодной реакции. [c.500]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

Непосредственное отношение к химмотологии имеет поведение металлов (и защита их от коррозии) в контакте с топливами, смазочными материалами и специальными жидкостями, особенно в условиях эксплуатации двигателей и механизмов. В связи с этим в данной книге уделено внимание в основном теории коррозии металлов в нефтепродуктах и механизму действия ингибиторов коррозии в топливах и смазочных материалах. Отметим особо важную роль коррозионно-механического износа деталей двигателей и механизмов, который во многих случаях определяет ресурс их работы. [c.281]

А. Н. Фрумкин развил электрохимическую теорию коррозии металлов он показал, что указанные выше электрохимические реакции, обусловливающие коррозию (переход ионов металла в раствор и реакция восстановления водорода или другого окислителя — деполяризатора, например кислорода), могут протекать при одном и том же потенциале на одном и том же участке поверхности металла. Проведенные расчеты потенциала в согласии с опытом свидетельствуют о весьма малом различии между отдельными участками поверхности металла. [c.640]

По теории концентрация дефектов в решетке окислов изменяется только ири введении ионов другой валентности. Согласно работам кафедры коррозии металлов МИСиС, замена в окисле катионов основного металла катионами добавки с той же валентностью может изменить концентрацию катионных вакансий, а следовательно, и скорость окисления основного металла в случае замещения катионных вакансий нонами добавки это более вероятно, если радиус иона добавки г1 меньше радиуса иона основного металла например при введении магния г1 = 0,78A) в железо, окисляющееся до FeO (/ == 0,83A). [c.112]

Теория электрохимической коррозии металлов достигла той стадии развития, когда стали возможны и необходимы обобщения с применением математических формулировок и количественных расчетов. Основы таких расчетов изложены в данной главе. [c.265]

По этой теории, в стационарных условиях суммарные скорости анодного а и катодного процессов саморастворения (коррозии) металла равны, т. е. [c.186]

По этой теории, в стационарных условиях суммарные скорости анодного l a и катодного 4 процессов при саморастворении (коррозии) металлов не равны, так как площади анодных и катодных участков, как правило, не равны, т. е, + S , поэтому I [c.187]

Современная теория электрохимической коррозии металлов не противопоставляет два пути (гомогенный и гетерогенный) проте--кания процесса, полагая, что соответствующие теоретические положения, основанные в обоих случаях на использовании электрохимической термодинамики и кинетики, дополняют друг друга, так как каждое из них имеет свои границы применения. В связи с этим попытки необъективной критики одной из этих теорий являются ненужными. [c.188]

По теории необратимых (стационарных) электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), электрохимическое саморастворение (коррозия) металла является результатом нарушения равновесного обмена катионами между металлом и раствором [c.217]

Теория многоэлектродных гальванических систем разработана Г. В. Акимовым, Н. Д. Томашовым и В. П. Батраковым. Эта теория завершила создание современной теории электрохимической коррозии металлов i. [c.281]

Согласно современной пленочной теории пассивности, скорость коррозии металла в пассивном состоянии не зависит от потенциала полной пассивности У,,, п и от потенциала, который положительнее его (см. рис. 210), так как определяется скоростью растворения пассивной пленки, т. е. химическим процессом, а анодный ток расходуется только на образование новых порций окисла, поддерживая толщину его постоянной. [c.307]

Часть первая ТЕОРИЯ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.5]

Глава I. ВВЕДЕНИЕ В ТЕОРИЮ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ [c.5]

Введение в теорию коррозии металлов [c.6]

Щелевая коррозия металлов встречается почти в любой конструкции илн любом аппарате нри условии наличия в них зазоров, застойных ЗОИ и т. п. и вызывается, согласно теории Ю. Р. Эванса, возникновением пар дифференциальной аэрации вследствие доставки растворенного в электролите кислорода к металлической поверхности в щели с меньшей скоростью, чем к примыкающим к ней участкам поверхность металла в щели становится нри этом аиодом. [c.171]

Основн теории химической коррозии металлов [c.9]

Вопросам теории подземной коррозии посвящено много работ. Н. Д. Томашев и Ю. Н. Михайловский в работах, посвященных исследованиям механизма и кинетики почвенной коррозии металлов, указывают на сложность процессов коррозии подземных протяженных сооружений. [c.7]

Основные научные исследования посвящены изучению коррозии металлов и металловедению. Создал (1933—1938) теоретические основы учения о коррозии металлов — теорию миогоэлектродных электрохимических систем и теорию неравновесных электрохимических потенциалов металлов. Разработал (1933—1938) классификацию методов испытаний на коррозию, предложил для этой области науки терминологию. Разработал методы защиты от коррозии алюминиевых сплавов, протекторной защиты конструкций. Создал жаропрочный [c.14]

Кинетическое истолкование явлений электрохимической коррозии было впервые предложено Фрумкиным (1932), который обратил внимание на то, что процесс разложения амальгам щелочных металлов подчиняется законам электрохимической кинетики. Эта идея была развита затем количественно Вагнером и Траудом (1938), которым удалось показать хорошее согласие теории с экспериментальными данными по скоростям разложения амальгам цинка. Впоследствии кинетическая теория коррозии была распространена и на растворение твердых металлов (А. И. Шультин, Я. В. Дур-дин. Я- М. Колотыркин, В. В. Скорчеллетти, М. Грин и др.). Она оказала значительное влияние на развитие современных взглядов на процессы коррозии и способствовала установлению связи между электрохимической наукой и учением о коррозии металлов. Теория Фрумкина — Вагнера — Шультина часто и неудачно называется гомогенно-электрохимической теорией , или гомогенно-электрохимическим механизмом коррозии. К процессу коррозии, всегда протекающему на границе раздела минимум двух фаз, т. е. по своей природе типичному гетерогенному процессу, не следует применять термин гомогенный . Правильнее называть эту теорию коррозии кинетической теорией . [c.467]

Особенно важную роль в развитии науки о коррозии сыграли работы Б. А. Кисткковского (15], выдвинувшего фильмовую теорию коррозии Н. А. Изгарышева [16—17], изучившего ряд важных вопросов по электрохимической коррозии металлов и защитным покрытиям А. Н. Фрумкина [18], теоретически обосновавшего новое направление электрохимического механизма растворения металлов Г. А. Аки >юва [19, 20], создавшего основы структурной коррозии металлов, теорию многоэлектродного элемента, сделавшего ряд важных теоретических и практических выводов в науке о коррозии, а также создавшего советскую школу коррозионистов [c.50]

Г. В. Акулов, Теория и методы иееледования коррозии металлов, Изд. [c.648]

А. Н. Фрумкин (1932 г ), Вагнер и Трауд (19.38 г.). Я- В. Дурдин (1939 г.), А И. Шултин (1941) г., Я. М. Колотыркин (1946 г.) и ряд других исследователей считают, что анодный и катодный процессы могут происходить на одном и том же участке металлической поверхности, чередуясь во времени. Этот гомогенный путь протекания электрохимической коррозии металлов вытекает из приведенной выше теории необратимых (стационарных) потенциалов металлов и может иметь преобладающее значение при растворении амальгам и особо чистых металлов. [c.177]

Современная теория электрохимической коррозии металлов исходит из возможности протекания процесса как гомогенноэлектрохимическим, так и гетерогенно-электрохимическим путем [c.184]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Теоретическая часть курса пересмотрена и дополпеиа новыми работами советских ученых. В книге использованы лабораторные и промышленные исследования, опубликованные в отечественной и зарубежной литературе, данные исследований автора по вопросам теории коррозии металлов и неметаллических материалов, а также материал1>1 лекций по курсу Коррозия химической аппаратуры , читаемые автором в Московском институте химического машиностроения. [c.3]

Приведены основные сведения по теории химической и электрохимичеокоЯ коррозии металлов. Дана краткая оценка коррозионной стойкости конструкционных материалов в различных условиях, рассмотрены принципы основных видов защиты металлов от коррозии, технология производства некоторых видов антикоррозионных работ и ремонта ос5ое дов0ния. [c.2]

Целью данного учебного пособия является краткое изложение основ теории коррозии металлов и неметаллических конструкционных материалов, методов защиты их от коррозии и некоторых рекомендаций, полезных, по мнение автора, в практической деятельное инхенера- механика. [c.5]

Современная теория электрохимической коррозии металлов сложилась на основе работ Ю. Эванса, Пальмаэра, Хоара, Г. В. Акимова, А. Н. Фрумкина, Я. М. Колотыркина и др. На поверхности металла в присутствии электролита могут протекать одновременно по крайней мере две независимые сопряженные реакции — одна в анодном, а другая в катодном направлении. При коррозии металла анодная реакция заключается в его растворении [c.518]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология