Коррозия технических металлов

КОРРОЗИЯ ТЕХНИЧЕСКИХ МЕТАЛЛОВ [c.493]

Совмещение катодных и анодных реакции типично для коррозии чистых металлов и амальгам их более или менее полное пространственное разделение — для коррозии технических металлов. Меньшая стойкость технических металлов по сравнению с чистыми, а также изменение характера коррозионных разрушений во многом связаны с деятельностью гальванических микроэлементов основной металл — включение. [c.498]

Увеличение концентрации ионов металла в прианодной зоне электролита в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится. [c.34]

Таким образом, скорость коррозии чистого цинка при выбранных условиях составляет 10 а см или 1 а м . Эта величина хорошо согласуется с опытными данными по коррозии чистого цинка. В то же время она во много раз меньше скорости коррозии технического металла. [c.465]

Коррозия технических металлов [c.465]

В данных условиях, а не пространственное разделение катодных и анодных участков. Анодные и катодные реакции в зависимости от степени однородности границы раздела металл — среда могут протекать на одной и той же поверхности или на ее различных участках. Совмещение катодных и анодных реакций типично для коррозии чистых металлов и амальгам их более или менее полное пространственное разделение — для коррозии технических металлов. Меньшая стойкость технических металлов по сравнению с чистым, а также изменение характера коррозионных разрушений во многом связаны с деятельностью гальванических микроэлементов основной металл — включение. [c.529]

Поверхность технического металла состоит из большого числа микрогальванических элементов, которые вызывают усиленную коррозию основного металла. Теория локальных токов, предложенная Де ля Ривом, была первой теорией, объясняющей электрохимическую коррозию технических металлов. Эта теория не могла объяснить коррозионное поведение совершенно чистых металлов. [c.371]

При коррозии технических металлов процесс протекает в основном за счет работы гальванических микроэлементов. Сопоставление стационарных нотенциалов металлов, составляющих гальванопару, позволяет судить о том, какой из металлов будет играть роль катода, какой — анода. Сопоставление стационарного потенциала каждого из металлов с его нулевой точкой дает возможность определить природу частиц, преимущественно адсорбирующихся ыа катодных и анодных участках. Пусть iSs>2 s, т. е. первый металл играет роль катода, второй — анода. Тогда в зависимости от соотношения стационарных потенциалов и потенциалов нулевых зарядов оказываются возмон<ными следующие случаи [c.381]

При рассмотрении коррозии технического металла процесс коррозии усложняется, так как поверхность технического металла неоднородна и содержит включения других, в том числе и более элек- [c.402]

Рассмотренный пример иллюстрирует случай так называемой протекторной защиты, когда защищаемый металл имеет прямой контакт с металлом более электроотрицательным, причем при протекании коррозии г должен быть отрицательнее мг защищаемого металла. В образующемся микрогальваноэлементе металл-протектор окисляется, защищая от коррозии Е1Торой металл. Работой таких микрогальваноэлементов объясняется большая скорость коррозии технических металлов, т. е. содержащих примеси других металлов, по сравнению с чистыми металлами. [c.144]

Очистка цементацией основана на принципе, сходном с работой гальванических элементов и электрохимической коррозией технических металлов, содержащих примеси с низким перенапряжением водорода. При этом в общей химической реакции окисление (анодный процесс) и восстановление (катодный процесс) протекают на разных участках одной и той же частицы металла, энергетически для этого более выгодных, что возможно из-за наличия проводящей среды. Поэтому скорость реакции вытеснения типа Си804-Ь2п—>-Си + 2п504 определяется скоростями анодного (2п— -кп ++2е) и катодного (Си2+- -1+2в—>-Си) процессов, которые зависят от своего потенциала и других факторов, характеризующих любой электрохимический процесс. Так же, как и любая электрохимическая реакция, процесс цементации может в зависимости от условий протекать при замедленных диффузии или собственно электрохимической стадии. [c.361]

Процесс коррозии технических металлов (основной металл и металлы-примеси) можно рассматривать как совокупность различных по своим параметрам катодных и анодных реакций [131]. Для определения потенциала и тока коррозии в отсутствие диффузионных ограничений жспользуются уравнения Тафеля и условие равенства скоростей катодных и анодных процессов [c.150]

Благодаря успешному развитию электрохимической кинетики в последние десятилетия удалось совершенно по другому подойти к трактовке механизма разделения коррозионного процесса на две сопряженные реакции. Согласно современным представлениям, неоднородность металлической поверхности безусловно играет большую роль в коррозии, особенно в тех случаях, когда имеют дело с коррозией технических металлов. Однако сама возможность раздельного протекания анодных и катодных реакций на различных участках поверхности является не первопричиной, а только следствием более важной особенности электрохимических процессов, принципиальпо отличающих их от обычных химических реакций. [c.6]

В отличие от чистых металлов, техническгш металлы содержат как более электроположительные, так и более электроотрицателЬ иь е примеси. Поэтому поверхность твердого металла в агрессивной среде не является эквипотеицпальиой. Для более наглядного представления процесса коррозии технических металлов рассмотрим контактирующий с электролитом небольшой участок основного металла, включающий электроположительную примесь (рис. 14.6). Этот участок поверхности может быть представлен как короткозамкнутая электрохимическая система (локальный элемент). [c.370]

Таким образом, увеличение концентрации понов в 10 раз вызывает изменение потенциала на 59 мв для одновалентных или на 29 мв для двухвалентных металлов. Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов, особенно в нейтральных средах, невелика, то значительной концентрационной поляризации анода коррозионного элемента ожидать не приходится. В некоторых случаях коррозии (когда потенциал при коррозии может быть приближенно приведен к равновесным потенциалам металла) введение в коррозионный раствор комплексообрз-зователей, связывающих ионы растворяющегося металла в комплекс и сводящих концентрацию собственных ионов почти к нулю, может вызвать заметное уменьшение анодной поляризации. За счет этого также значительно ускоряются процессы коррозии. [c.156]

Хотя в тонкохМ слое влаги на поверхности металла в условиях атмосферной коррозии концентрация собственных ионов металла будет высокой, однако значительного влияния концентрационной поляризации на анодный процесс ожидать не приходится. В самом деле, известно, что равновесный потенциал металла при увеличении концентрации собственных ионов в десять раз изменяется только на 0,028 в (для двухвалентных ионов). Так как растворимость продуктов коррозии технических металлов [c.338]