Измерение коэффициентов диффузии атомов

При измерении коэффициентов диффузии двуокиси углерода в воду было замечено экстремальное повышение коэффициента диффузии при температурах, близких к критической. В связи с этим были проведены более детальные исследования данного явления при давлениях от атмосферного до 60 ати. Результаты измерений сведены в табл. 4 и изображены иа рис. 6. [c.209]

Уравнение (к) (жертвуя в известной мере точностью) можно еще более упростить, приняв для газовых систем, не содержащих водорода, унифицированное значение коэффициента диффузии = 0,1 сж -се/с . Подставив затем соответствующие значения 7о = 273°К и 2Р =1 ат и перейдя от измерения времени в секундах ( ) к измерению в часах получим [c.38]

Диффузия азота в ванадии. По данным упругого последействия и внутреннего трения ванадия, содержащего примеси азота, найдено [39], что энергия активации диффузии азота в ванадии примерно на 7 ктл/г-атом превышает энергию активации диффузии углерода. Коэффициент диффузии азота по результатам измерений при температурах от 140 до 270° С может быть выражен формулой [c.158]

Термогравиметрические измерения. Исследуют изменение равновесного давления одного из компонентов как функцию состава нестехиометрического соединения. Применяемые соотношения подобны рассмотренным при взаимосвязи электронной проводимости или коэффициентов диффузии с парциальным давлением газа более летучего компонента. Например, найдено [88], что относительное изменение веса (Ат) в пятиокиси ниобия обратно пропорционально Р о. Это изменение находится в согласии с допущением о преимущественном образовании кислородных вакансий, т. е. [c.23]

Из этих уравнений с использованием измеренных констант скорости следует, что электрон ведет себя так, как если бы он представлял собой сферический анион с радиусом — 3 А и коэффициентом диффузии приблизительно 2-10 сль сек . Бимолекулярные константы скорости реакций ейд примерно на порядок меньше констант скорости реакций ионов Н д, которые, как показали Эйген и др. [38], зачастую лен ат в пределах от 10 до 10 см /сек и для которых предполагается наличие туннельного эффекта в среде с водородными связями. Очевидно, что для электрона туннельный эффект не является главным фактором, влияющим на скорость реакции eZq. Вместо этого более естественно считать, что электрон связан с группой молекул воды, многие из которых могут двигаться с ним во время его диффузионных перемещений. [c.476]

Были проведены измерения коэффициентов диффузии сжатых азов в жидкость для систем водород — метиловый спирт при тем- тературах 25 и 50 С в пределах дгквленнй 75—200 ати азот — мети-товый спирт в пределах температур О—100°С и давлений 25--300 ати метан — метиловый спирт в пределах температур С-—100° С и давлений 25—200 ати. [c.209]

Правильность предпосылок, сделанных при выводе уравнения (70), была подтверждена, по крайней мере, в одном случае Картером и Ричардсоном [380], измерявщи.ми скорость окисления кобальта в присутствии инертных индикаторов радиоз ктивной платины и коэффициент диффузии кобальта в СоО [102] в функции давления кислорода. Измерения с использованием индикаторов показали, что окисление кобальта происходит почти исключительно в результате диффузии катионов (см., однако, стр. 231) через пленку к поверхности, так что в уравнении (70) Ох 0. Далее, = 2 и Хс = (О/Со) X гл- л 2 с точностью до 1% ах равно давлению кислорода во всех точках в окисле, а Сх = = 0,086 г-атом кислорода на кубический сантиметр окисла (вычислено из плотности, считавщейся равной 6,45 г см ). [c.128]

Экспериментальные методы определения эффективных коэффициентов диффузии можно разделить на две группы стационарные и нестационарные. Широко распространенный стационарный метод заключается в измерении в стационарных условиях встречных потоков газов через пористую диафрагму диффузионной ячейки, бхема диффузионной ячейки приведена на рис. IX. 14. Диафрагма представляет собой перегородку, изготовленную из пористой массы, используемой для приготовления катализатора, либо перегородку из пластмассы или металла, в которой с помощью замазки или специального клея закреплены гранулы катализатора. Метод широко используется для определения эффективных коэффициентов диффузии инертных газов в катализаторах. По результатам измерений, используя одну из моделей пористой структуры к ата- [c.201]

Коэффициент диффузии в бинарной газовой системе при давлениях до 35,15 ата может быть рассчитан по уравнению, выведенному Чапменом и Коулингом [11], которое после соответствующей замены единиц измерения имеет вид [c.41]