Спирты константа диссоциации

Из данных табл. 22 следует, что спирты сильно понижают константы диссоциации кислот. При переходе от воды к метиловому спирту константы диссоциации карбоновых кислот уменьшаются на 4,5—5,5 единицы в показателе степени, а замещенных фенолов — на 3—4 единицы. Константы диссоциации сильных минеральных кислот уменьшаются примерно па 2 единицы в показателе степени. [c.275]

Кислотные свойства фенолов выражены гораздо сильнее, чем у спиртов. Константы диссоциации спиртов меньше, чем у воды (1,8 10 ), тогда как у фенолов - существенно больше (фенол -1,3 10 , п-нитрофенол - 6,5 10 2,4,6-тринитрофенол - пикриновая кислота - 4,2 10 ). Последняя величина превышает таких кислот, как НВгОд (2 10 ) или НаЗаОд (2,5 10 ). [c.415]

Вода — более сильная кислота, чем спирты. Константа диссоциации воды Ка = Ю , метанола - 10 " , этанола и других первичных спиртов 10 (т. е. на два порядка ниже воды) вторичные и особенно третичные спирты — еще гораздо более слабые кислоты. Поэтому при действии воды на алкоголяты устанавливается равновесие, сильно смещенное вправо [c.96]

Падение силы кислот при переходе от воды к этиловому спирту еще больше и составляет 5—6 единиц для бензойных-кислот. Уменьшение силы кислот в бутиловом спирте и л(-крезоле лишь незначительно больше, чем в этиловом спирте. Константы диссоциации катионных кислот во всех амфотерных растворителях изменяются очень мало, обычно они уменьшаются на 0,5—1.5 единицы в показателе степени, а в некоторых случаях даже возрастают. Индикаторы-кислоты уменьшают свои константы. Индикаторы-основания мало их изменяют. [c.321]

Калиевое производное три-( -нитрофенил)-метана хорошо проводит электрический ток. Оно устойчиво в спиртовом растворе, и, следовательно, константа диссоциации три-(п-нитрофенил)-метана больше, чем этилового спирта. Константа диссоциации его, определенная в спиртовом растворе этилата натрия при 25°, равна 3,66 10- 8 [30]. [c.268]

Белый кристаллический порошок. Сублимируется. При 15° С в 100 г воды растворяется 1,42 г в 100 г эфира — 0,6 г. Хорошо растворяется в спирте. Константы диссоциации — 3,76-10" , = 2,4-10- . [c.35]

Большое значение основности становится очевидным при сопоставлении констант диссоциации органических кислот в воде и в этиловом спирте константа диссоциации в воде в 5—6 раз больше, чем в этиловом спирте, в то время как диэлектрическая проницаемость воды только в 3,2 раза больше диэлектрической проницаемости этилового спирта. Это объясняется тем, что энтальпия соль- [c.238]

Трихлоруксусная кислота растворяется в воде (в любых соот-нощениях), 1,2-дихлорэтане, спирте, эфире. Натриевая соль трихлоруксусной кислоты (трихлорацетат натрия) хорошо растворяется в воде, растворяется в метиловом и этиловом спирте. Константа диссоциации в водном растворе при 25 °С равна 0,2. [c.172]

Диссоциация эт1 лен1л1гк0ля. Этиленгликоль является очень слабой кислотой, с ничтожно малой степенью диссоциации. Константа диссоциации этиленгликоля в водных растворах при 25 С равна 6,6-10 13 [4, т, 3, с. 87], а константа автопротолиза при 30 °С равна 15,60 [23]. В изопропиловом спирте константа диссоциации этиленгликоля равна 19,17, а в жидком аммиаке при —38 "С — 7,3 24]. [c.51]