Этиловый спирт диэлектрическая проницаемость

Рис. 101. Зависимость электродвижущей силы от диэлектрической проницаемости в смесях воды с этиловым спиртом, поданным А. И. Бродского (левая ордината— потенциалы электродов (,, отнесенные к водородному электроду, правая ордината — потенциалы цепей)

Относительная диэлектрическая проницаемость пара этилового спирта зависит от давления. При давлении 0,1 МПа (1 кгс/см ) она при температуре 100° С равна 1,0069, а при 110° С — 1,00647. [c.31]

НО благодаря такому взаимодействию вода обладает способностью вызывать сильную диссоциацию некоторых веществ, кристаллизующихся в молекулярных, а не в ионных решетках (например, H I). Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.385]

Наибольшим значением диэлектрической проницаемости среди обычных растворителей обладает вода (е=80) для этилового спирта е=25,0, для ацетона 21,4, для бензола 2,3. [c.208]

Относительная диэлектрическая проницаемость жидкого этилового спирта [40, 200 59, 61] [c.32]

Какое давление нужно приложить, продавливая через мембрану из углекислого бария 96%-ный этиловый спирт, чтобы при этом потенциал течения Е оказался равным 1,98 в С-потенциал равен 54-Ю-з в, удельная электропроводность среды к = 1,1-10— ом -м- , вязкость т] = = 1,2-10-3 н-сек/м , диэлектрическая проницаемость е = 81, электрическая константа во = 8,85-10- 2 ф/м. [c.18]

Рис. 88. Зависимость 1 / обм от обратной величины диэлектрической проницаемости растворителя в ряду безводных спиртов (метиловом, этиловом, бутиловом и изоамиловом) при обмене ионов в системах На+ — Сз+ иЖ+ — Сз-" на ионитах КУ-1 и КУ-2

По данным об энергиях сольватации, радиусы ионов цезия в воде и В спиртах должны быть меньше радиусов ионов натрия, калия и лития в тех же растворителях. Поэтому в большинстве случаев при исследовании систем N3" —Сз и К+—в ряду безводных спиртов метиловом, этиловом, бутиловом (рис. 88) положение равновесия смещено в сторону преимущественной сорбции ионов цезия. Однако при снижении диэлектрической проницаемости растворителя lg К бм уменьшается. [c.367]

В спиртах, как правило, кривые коэффициентов активности этих солей уже не проходят через минимум. Исключение составляет только Nal в метиловом спирте (кривая 7), этиловом спирте (кривая 10) и к-бутиловом спирте (кривая 13). Чем ниже диэлектрическая проницаемость растворителя, тем реже встречаются кривые с минимумом, тем менее резко они выражены и тем меньше абсолютные значения коэффициентов активности. [c.63]

Коэффициент а раствора почти всех солей в метиловом спирте близок к единице в этиловом спирте то же самое, хотя а несколько уменьшается, но имеет значения близкие к единице (см. табл. 7) в спиртах, у которых диэлектрическая проницаемость еще ниже, как, например, в бутиловом спирте, величины а еще меньше, но для многих солей примерно одинаковы. [c.108]

Метод ОН-титрования основан на больших различиях между величинами диэлектрической проницаемости веществ, вступающих в реакцию, и продуктов реакции. Метод состоит в количественном определении этилового спирта по содержанию гидроксильных групп в растворе бензола и этилового спирта. [c.287]

Найти величину -потенциала на границе мембрана из углекислого бария — 96%,-ный раствор этилового спирта. Потенциал течения =0,7 в, приложенное давление р =7,9-10-3 н/м , удельная электропроводность среды и=1,10-10- OJH- вязкость т)=1,2 10-3 н-сек/м , диэлектрическая проницаемость е = 81, электрическая константа (, = 8,85-10- 2 ф/м. [c.18]

Что касается диссоциации оснований в спиртах, то было показано, что при переходе от воды к метиловому спирту рКв ароматических и гетероциклических оснований уменьшается на 1—2 единицы, а при переходе к этиловому спирту — на 3—5 единиц. Различие в р/Св оснований в этих спиртах, так же как и в случае диссоциации кислот, обусловлено различием диэлектрической проницаемости спиртов [88]. [c.29]

Относительная диэлектрическая проницаемость жидкого этилового спирта, определенная при длине волны X = оо, по данным разных авторов имеет значения, приведенные в табл. 26. Она значительно ниже, чем у воды, которая, по данным Нернста, при температуре 18° С равна 80,0. [c.31]

Рис. 188. Взаимосвязь между диэлектрической проницаемостью е водных растворов метилового, этилового, к-пропилового и н-бутилового спиртов цри 50%-ной концентрации и различных концентрациях [1]

Сопоставление шкал кислотности исследуемых растворителей позволяет сделать некоторые выводы. Спирты характеризуются относительно небольшой величиной шкалы кислотности, которая для ряда исследованных спиртов (метилового, этилового и пропилового) близка к шкале кислотности воды. С увеличением радикала спирта и уменьшением диэлектрической проницаемости шкала кислотности увеличивается, например, при переходе от пропилового к изопропиловому и от бутилового к грег-бутиловому. Гликоли также обладают небольшой шкалой кислотности. [c.57]

Полярные жидкие фазы. Глицерин СзН,, (ОН)з. Мол. вес 92,03, плотн. при 20° С 1,26, т. кип. 290° С, т. плавл. 17° С, диэлектрическая проницаемость 42,1, показатель преломления 1,473, полярность nrf Роршнейдеру 80. Минимальная рабочая температура колонки 20° С, максимальная — 75° С. Рекомендуемые растворители диэтиловый эфир, этиловый спирт. Применяется для разделения кислородсодержащих соединений, а также для разделения смеси аммиака с метиламинами. f [c.280]

Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.380]

Состав продуктов окисления при этих условиях определяется конкуренцией двух элементарных стадий продолжения цепи 2 и 2 (см. схему, стр. 376). Основными продуктами окисления метилэтилкетона являются уксусная кислота, этилацетат и диацетил. В незначительных количествах обнаружены ацетальдегид, ацетон, этиловый спирт, СО и СОз, образующиеся при распаде радикала ВОа. При окислении этилового спирта продукты бимолекулярного направления реакции радикала ВОа — уксусная кислота и этилацетат — также составляют 80% от суммы продуктов окисления. При разбавлении метилэтилкетона и этилового спирта неполярным веществом (бензолом) наблюдается рост количества продуктов распада радикала ВОг. Это связано с тем, что добавка бензо.ла уменьшает диэлектрическую проницаемость среды и скорость реакции ИОг - - ВН падает. [c.384]

Энергия активации ре акции ВО2 + ВН как при окислении метилэтилкетона, так и при окислении этилового спирта растет с уменьшением диэлектрической проницаемости среды [21]. [c.385]

С современной точки зрения заряд на коллоидных частицах лиозолей, проявляющийся при электрофорезе, обусловлен наличием на их поверхности двойного электрического слоя из ионов, возникающего либо в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, находящегося в растворе, либо за счет ионизации поверхностных молекул веществ. Правильность такой точки зрения подтверждают опыты, показавшие, что эле строкине-тические явления не наблюдаются или почти не наблюдаются в жидких средах с очень малой диэлектрической проницаемостью, в которых не происходит заметной диссоциации электролитов. К таким жидкостям относятся хлороформ, петролейный эфир, сероуглерод. В то же время электрокинетические явления наблюдаются в нитробензоле в таких слабо полярных жидкостях, как ацетон, этиловый и метиловый спирты, и в особенности — в воде. [c.171]

Исследования, ироизведенные Харнедом в цепях без переноса, характеризуются большой точностью. К сожалению, эти данные относятся почти исключительно к карбоновым кислотам. Исследования показали, что у К и рАГотн не зависят линейно от 1/е. В противоречие теории Бренстеда Коти карбоновых кислот в смесях диоксана с водой не равны рАотн этих кислот в ЧИСТЫХ растворителях с той же диэлектрической проницаемостью. Совпадение для кислот в этиловом спирте и в смесях диоксана с водой с диэлектрической проницаемостью, равной 25, оказалось случайным (рис. 74). [c.279]

Рис. 90. Зависимость lg /Собм от обратной величины диэлектрической проницаемости при обмене ионов в системе МН+ — Сз+в воде и в безводных спиртах (метиловом, этиловом, бутиловом и изоамиловом) на ионитах

В стеклообразном состоянии ориентация молекул или звеньев высокомолекулярных соединений под влиянием электрическо--го поля в большинстве случаев незначительна, так как поч ш все молекулы закреплены и между ними действуют максимальные по величине межмолекулярные силы. У материалов в это.м состоянии хорошие диэлектрические свойства, в чем можно убедиться на примере простейших веществ. У этилового спирта (е— = 25,8 в нормальных условиях) при —172° С (когда он находится в твердом состоянии) диэлектрическая проницаемость 3,1. Муравьиная кислота при —187° С имеет е = 2,4, тогда как при/ 15° С 6=62. [c.67]

Для реакций нуклеофильного замещения, механизм которых связан с распределением зарядов в реагирующей молекуле в момент активации, скорость реакции повышается с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, что способствует ионизации связи. Так, в реакциях сольволиза грет-бутилхлорида (СНз)зСС1, являющегося излюбленным объектом в исследованиях влияния среды на кинетику химических процессов, протекание процесса связано с промежуточным образованием ионный пары (СНз)зС" "С1 , вследствие чего в ряду растворителей этиловый спирт (ДП = 24,3) — метиловый спирт (ДП = 32,6) —формамид (ДП= 109,5) соотношение скорости реакций равно 1 9 430. Интересно, что в воде, которая из-за своей исключительно высокой сольватирующей способности обеспечивает ионизацию, скорость реакции в 335 000 раз выше, чем в этаноле. [c.78]

Естественно, что нейтрализация зарядов при реакции нуклеофильного замещения также ведет к тому, что повышение диэлектрической проницаемости растворителя понижает скорость процесса. Так, скорость гидролиза солей триметилсульфония (СНз)з5++0Н = СНзОН+ СНз)28 при переходе от этилового спирта к воде уменьшается в 20 ООО раз. [c.79]

Можно ожидать, что эффект сольватации в неводных растворах будет сказываться в большей степени, чем в воде. В 1000 г воды находится 55 молей, а в этиловом спирте, молекулярный вес которого равен 46, в 1000 г находится только 22 моля, и сольватация должна сказываться на изменении концентрации в большей степени, чем в воде. Таким образом, неприложимость уравнения Робинсона—Стокса не может быть оправдана тем, что в неводных растворах эффект сольватации меньше, чем в воде. Отсутств.ие минимума в неводных растворах с низкой диэлектрической проницаемостью объясняется тем, что наряду с эффектом сольватации аблю-цается и эффект ассоциации ионов. Следовательно, с одной стороны, связывание части растворителя в сольватную оболочку ионов и их частичная десольватация с ростом концентрации 1т0вышают коэффициенты активности, ио, с другой стороны, ассоциация понижает нх. Чтобы описать ход зависимости коэффициентов активности от концентрации, в этих случаях недостаточно учитывать только явление сольватации необходимо учитывать и изменение ассоциации ионов. [c.392]

Метиловый красный следует выделить особо, так как промежуточная форма (красный, 2-й переход) действует скорее как нейтральная молекула, а не как динольный ион. Поэтому первый переход (при низком pH) происходит по типу катионокислот, тогда как второй переход — по типу молекулярных кислот. Солевые эффекты метилового красного в этиловом и метиловом спиртах тоже указывают на существование нейтрального молекулярного соединения в виде промежуточной формы . Следует помнить, что степень полярности дипольного иона, по-видимому, должна уменьшаться с понижением диэлектрической проницаемости растворителя. [c.90]

С08Е). Следовательно, в случае метилэтилкетона на скорость реакции ВО -1- ВН оказывает влияние только диэлектрическая проницаемость среды. При окислении этилового спирта пи одна из возможных структур активированного комплекса не имеет дипольного момента, близкого к экспериментальным знатениям = = 11,5 10 СС8Е. Расчет дает величину = 4,5 10 ССЗЕ. Это связано с тем, что на величину в случае окисления этилового спирта влияет не только полярность среды, но и ассоциация молекул спирта за счет межмолекулярных водородных связей. [c.385]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология