Диэлектрическая проницаемость воды, таблица

Таблица 103 Диэлектрические проницаемости смесей пзопропиловый спирт— вода при 25° С

Таблица 1.6. Действительная е и мнимая е" части диэлектрической проницаемости морской воды при температуре 20 °С и различной частот / [7]

Из таблицы видно, что диэлектрическая проницаемость воды выше, чем у большинства других растворителей. Вот почему электролитическая диссоциация так легко осуществляется в водной среде. Для иллюстрации сказанного сопоставим ионизирующую способность, например, воды и бензола. Испытание на электропроводность бензола показывает, что это неэлектролит. Если растворить в нем сухой хлороводород и испытать полученный раствор на электропроводность, то окажется, что электрический ток через раствор не проходит. Водный раствор хлороводорода является хорошим проводником электрического тока. Отсюда следует, что не каждый -растворитель вызывает ионизацию вещества с полярной связью. [c.99]

В таблицах 75 и 76 приведены данные для метанола, диэлектрическая проницаемость которого 31,5, и для ацетона, диэлектрическая проницаемость которого 19,1. Из этих таблиц можно сделать следующие выводы. Изменение (уменьшение) силы кислот наименьшее в смеси диоксана с водой. В метаноле сила кислот уменьшается в большей [c.636]

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2,6-динитрофенола. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными [c.338]

В табл. 3 приведены определенные нами методом электропроводности константы диссоциации некоторых солей и кислот в водном трибутилфосфате [67] и в концентрированной уксусной кислоте [65, 66]. В таблице даны значения констант, экстраполированные на бесконечное разбавление по соответствующей соли или кислоте в данном растворителе. Пренебрегая сравнительно небольшим изменением диэлектрической проницаемости Д при изменении состава растворителя, можно показать, что экстраполяционная константа Я связана с термодинамической константой К приближенным соотношением о — число молекул воды, соль-ватирующих электролит). [c.75]

Сущность определения воды состоит в измерении диэлектрической проницаемости влажного и сухого нефтепродукта и определении по этой разности количества воды по заранее построенному графику или таблице в зависимости от температуры. Таблицу или график готовят для каждого прибора и продукта. Обезвоживание нефтепродукта следует проводить 3 — кальция. Время определения содержания более 6 мин. [c.309]

В таблице 74 приведены данные для смеси диоксана с водой (воды 31,5%, диоксана 68,5%, по весу] с диэлектрической проницаемостью 19,1%. [c.635]

Эти величины, выраженные в логарифмических единицах и приведенные в последней графе таблицы, изменяются от 3,5 для уксусной кислоты до 0,8 для 2, (3-ди нитрофенол а. Это показывает, что различное влияние ацетона на силу кислот при переходе от смеси диоксана с водой (смешанный растворитель обладает химическими свойствами, близкими к воде, но диэлектрической проницаемостью ацетона) определяется прежде всего отличием в энергии сольватации (взаимодействия) анионов кислот с дипольными молекулами растворителя, так как катион у всех кислот один и тот же. В связи с ранее сказанным следует заметить, что член [c.384]

Значения р/<дисс, приведенные в таблице, подтверждают многое из того, о чем шла речь выше. Сила кислот в кислотных растворителях действительно меньше, чем в воде. Это обстоятельство позволяет уверенно связать ослабление кислот с химическими свойствами растворителей, поскольку даже в муравьиной кислоте, характеризующейся диэлектрической проницаемостью (ДП = 56), не намного уступающей воде (ДП = 78), те из кислот, которые в воде являются сильными, переходят в разряд слабых. Так, /Сднсс Н2504 равна 0,1. [c.60]

В 1927 г. Холл и Конант [165] применили хлораниловый электрод для титрования некоторых сравнительно слабых оснований серной и хлорной кислотами в уксуснокислых растворах. Холл [164] применил этот метод для изучения около шестидесяти соединений, причем он отметил, что в указанной области имеется хорошая корреляция между константой равновесия протонирования в этом растворителе и р/Са, определенными в водных кислотах. Амиды представляю/ собой единственный большой класс соединений, основности которых удобно сочетаются с областью применимости уксусной кислоты и, к счастью, их можно изучать, используя ультрафиолетовое поглощение их карбонильных групп. В табл. 16а—г приведены значения р/С в воде и в ледяной уксусной кислоте с использованием лучших из известных к настоящему времени данных. Из этой таблицы видно, что, несмотря на большие различия в диэлектрических проницаемостях обоих растворителей, получается настолько хорошая корреляция, [c.214]

Известно, что донорные числа зависят от партнера, и если взять другое акцепторное вещество, то значения донорных чисел могут измениться. Однако даже из этого ряда видно, что обычно употребляемые растворители обладают донорными числами мень-щими, чем вода. Они являются, как правило, плохими растворителями трудно растворимых полимеров, которые растворяются в жидкостях с большими значениями донорных чисел. Хорошим растворителем поливинилхлорида и многих других полярных полимеров является тетрагидрофуран, несмотря на то, что он имеет нулевой дипольный момент. И другие жидкости с большими донорными числами характеризуются малыми величинами дипольных моментов. Приведенные в таблице данные наглядно показывают отсутствие корреляции между донорными числами, дипольными моментами, диэлектрической проницаемостью и параметром растворимости растворителя. Поэтому растворимость полимеров сложного строения (полиуретанов, полиамидов и особенно ароматических полимеров) не находится и не может находиться в корреляции с величинами ц и е растворителя, что было ранее показано [8]. [c.275]

Данные о показателе преломления, коэффициенте объемного расширения, диэлектрической проницаемости, способности к смешению с водой, давлении паров, теплоте испарения, температуре замерзания и кипения, молекулярном весе, относительной плотности, приведены в таблице в основном для чистых веществ. Когда эти значения относятся к продуктам промышленного изготовления, это оговаривается в сноске. [c.293]

В этой таблице обращает на себя внимание прежде всего исключительное постоянство радиуса границы зоны вторичной сольватации для самых различных электролитов, равного 10—12 А, — величина, которая с физической точки зрения является вполне правдоподобной. Сопоставляя численное значение диэлектрической проницаемости в окрестностях иона для различных электролитов, следует выделить электролиты KNO3, RbNOs и AgNOg, оба иона которых не способны [8] образовывать жидкие гидраты определенного стехиометрического состава. Для этих растворов эффективная диэлектрическая проницаемость воды в слое вторичной сольватации [c.132]

Как видно из табл. XVIII, I, значения термодинамических констант диссоциации слабых кислот, растворенных в воде, проходят через максимум, который для приведенных в таблице кислот лежит в интервале между О и 60 °С. Это можно объяснить влиянием двух противоположно направленных воздействий. С одной стороны, всякая диссоциация протекает с поглощением тепла, и, следовательно, при повышении температуры равновесие должно смещаться в сторону большей степени диссоциации. С другой стороны, при повышении температуры диэлектрическая проницаемость воды, служащей растворителем, уменьшается, а это способствует воссоединению ионов. Максимального значения константа диссоциации достигает при той температуре, при которой влияние-второго фактора начинает преобладать. [c.433]

Указанные в таблице спирты, как и воду, можно использовать только когда образец дает очень сильный сигнал и раствор помещается в ампулу с маленьким диаметром, так как эти растворители, имеющие высокую диэлектрическую проницаемость, сильно поглощают энергию микроволнового излучения. Пирекс, из которого из готавливают ампулы для образцов, в какой-то степени также поглощает микроволновое излучение и может сам давать сигнал ЭПР, поэтому если отношение сигнала к шуму мало, то предпочтительно брать ампулу из кварца. [c.78]

В табл. 17 приведены значения электропроводности растворов НС1 в разных раствррителях, а также диэлектрические проницаемости этих растворителей. Как следует из таблицы, электропроводность растворов НС1 в метиловом спирте почти в 4 раза меньше, чем в воде, что трудно объяснить уменьшением скорости движения ионов. Низкая электропроводность в неводных средах определяется в основном малой степенью диссоциации [c.120]

Для того чтобы установить, какой член в уравнении для То ионов играет наибольшую роль во влиянии ацетона на изменение силы кислот, а также на его дифференцирующее действие, мы произвели сравнение силы кислот и величин Тсионов для ацетона и смеси диоксана с водой с одинаковой диэлектрической проницаемостью равной 19,1. Эти данные приведены в таблице 78. [c.639]

Изданных таблицы 84 следует, что lg То ионов галоидоводородных кислот в амм иаке а 5—6 порядков меньш е, чем галоидных солей щелочных металлов. Это говорит о том, что большее, чем у воды, сродство аммиака протону играет главную роль в изменении энергии ионов кислот при их переходе от воды к аммиаку. Следует также заметить положительное значение IgJo ионов солей, что соответствует более низкой диэлектрической проницаемости аммиака по сравнению с водой. [c.733]

Проведенное нами ранее [1] изучение электропроводности ацетатов железа в концентрированных растворах уксусной кислоты (от 80,48 до 98,7 вес. % СНзСООН) позволило рассчитать константы диссоциации этих солей в растворителе, который можно рассматривать как СН3СООН с переменным содержанием воды. Величины констант диссоциации РеАсз и РеАса представлены в таблице. Зависимость р реАс от 1/0 (й — экспериментальная константа диссоциации, полученная путем экстраполяции переменной концентрационной константы диссоциации соли на область бесконечно разбавленных растворов, в которых, по условию нормировки, коэффициенты активности ионов и молекул равны 1 при 25° С О — диэлектрическая проницаемость растворителя) имеет линейный характер (рис. 1). Величины О рассчитаны из литературных данных [2]. [c.244]

Однако влияние диэлектрической проницаемости растворителя на аномерный эффект и, следовательно, на конформацнонное равновесие часто конкурирует с другими, более важными эффектами сольватации, включая образование водородной связи. Так, метил-3-дезокси-д-ь-эритропентопиранозид (25г) в растворителях, не способных к образованию сильных водородных связей с атомами водорода его гидроксильных групп, например в хлороформе, существует преимущественно [30] в виде -конформера. Действительно, в этих условиях С]- КОН фор мер стабилизирован внутримолекулярной водородной связью между смя-акси-альными гидроксильными группами. Если же растворитель является сильным акцептором протонов, как, например, пиридин, диметилсульфоксид или вода, то предпочтителен конформер вследствие образования водородных связей между его гидроксилами и молекулами растворителя. В табл. 3.5 приведены концентрации в мольных долях (N 4) конформера 4, которые оценивались на основании данных по константам спин-спинового взаимодействия и оптическому вращению. Из данных этой таблицы также следует, что конформацнонное равновесие более чувстви тельно к различиям в сольватационных эффектах, чем к изменениям диэлектрической проницаемости. [c.104]

Указанные в этой таблице величины эффективных радиусов ионов в водных растворах г рассчитаны методом, предложенным в 1920 г. Максом Борном. Это радиус заряженной сферы, причем энтальпия гидратации равна разности энергии электрического поля для вакуума (диэлектрическая проницаемость /) = 1) и однородной среды, имеющей диэлектрическую проницаемость 80 (макроскопическое значение для воды), и окружающей данную сферу. Допустим, что такая сфера имеет заряд д. Энергия, необходимая для переноса бесконечно малого заряда с1д на поверхность этой сферы, равна дкд гВ. Общая энергия, необходимая для увеличения заряда от О до ге (е — электронный заряд в стонеях), равна [c.421]

При проведении реакции ОП с КУ и K-Bz в смесях вода-спирт происходит увеличение экспериментальной константы скорости реакции (A) с увеличением концентрации спирта в растворителе, причем чем спирт более кислый,тем в меньшей степени происходит рост Л, (см.таблицу I). Этот факт,видимо, нельзя объяснить с точки зрения влияния диэлектрической проницаемости растворителя (Д) на протекание реакции, т.к. нами было показано на примере рассматриваемых реакций в смесях вода-диоксан и вода-ацетон ,что Д среды практически не сказывается на А реакщ1и ОП с К-У и очень незначительно влияет [c.291]

Численные результаты проведенных ССРП ЛКАО Ю расчетов ионов Н О" , СН , Р0 и СНдО даны в таблицах I—4. При вычислении предполагались значения диэлектрической проницаемости среды, соответствующие либо газовой фазе ( = I), 1,4-ди-оксану ( = 2,20Э ), этанолу ( = 20,74 ), либо воде ( = 80,1 ). Радиусы полости в среде а были оценены исходя из вандерваальсовских радиусов, составляющих ионы атомов, или их молекулярных рефракций. [c.129]

Температуры кипения и плавления в таблице обычно указаны в градусах Цельсия, при 760 мм рт. ст. соответствующие значения, определенные при других давлениях, сопровождаются указанием величины давления (в скобках). Плотность р приведена в граммах на 1 см при 20 °С диэлектрическая проницаемость е определена при 25 °С для чистых жидкостей (или в скобках указана температура, при которой определено значение е). Показатели преломления Пв, как правило, оп- ределены при 20°С (или в скобках указана другая температура). Ди-польный момент а (в дебаях) указан для газообразного состояния значение а снабжено символом I для чистой жидкости или символом растворителя (Б — бензол, Д—1,4-диоксан), если дипольный момент а, измерен в растворе]. Растворимость S в воде при комнатной или близкой к комнатной температуре указана следующим образом оо —смеши- вается во всех соотношениях, н. р. — не растворяется (не смешивается), т. р. — трудно растворяется (менее 10—15 г в 100 г воды), л. р. — легко растворяется (более 25 г в 100 г воды), разл. — разлагается. Вязкостьт] указана в миллипуазах при 25 °С (или в скобках приведена другая температура). [c.22]