Кремневодороды

Кроме SIH4, известно несколько других кремневодородов, которые носят общее название силанов, например, дисилан Si He, три-силан SI3H8. Силаны аналогичны углеводородам, но отличаются от них малой стойкостью. Очевидно, что связь между атомами кремния гораздо менее прочна, чем связь между атомами углерода, вследствие чего цепи —Si—Si—Si— легко разрушаются. [c.509]

Кремний, являясь аналогом углерода, может заменять один или несколько атомов последнего в органических соединениях, образуя кремнийорганические соединения. Кремнийорганические соединения можно также рассматривать как производные кремневодородов, у которых один или несколько атомов водорода замещены одинаковыми или различными органическими радикалами. [c.21]

С. применяют в различных органических синтезах, например получение кремнийорганических полимеров (см. Кремневодороды). [c.227]

Поскольку связи 51 — Н и 51 — 51 слабее связей С — Н и С — С, кремневодороды несравненно менее устойчивы и более реакционноспособны, чем соответствующие углеводороды. Большинство из них на воздухе самовоспламеняется. Сгорают силаны с большим выделением тепла, например [c.416]

С галогенами силаны взаимодействуют со взрывом. Силаны — кислотные гидриды, о чем свидетельствует характер их взаимодействия со щелочами (см. выше). При этом разложение силанов происходит активно даже в присутствии следов щелочи. В нейтральной и кислой среде кремневодороды довольно устойчивы. [c.416]

Соединения неметаллов. Водородистые соединения неметаллов при нормальных условиях представляют собой газы (кроме Н2О). Их молекулы следует отнести к атомному типу. Водородистые соединения образуют только неметаллы, т. е. атомы, в наружной электронной оболочке которых находится 4, 5, 6 и 7 электронов, а также бор, имеющий в наружной оболочке только 3 электрона. Их называют, например, так сернистый водород, или сероводород (Н З) кремнистый водород, или кремневодород (З Н ) и т.д. [c.97]

Гидрид, или силан (моносилан), 51Н4. Это соединение значительно менее прочное, чем описанные выше (ДЯ=+34,7, 0 = = - -57,2 кДж/моль). В связи с этим гидрид кремния ис может быть получен непосредственным синтезом из элементарных вешеств (он получается при действии соляной кислоты на силид магния). При обычных условиях гидрид кремния представляет собой бесцветный газ (температура нормального сжижения —111,9°С, критическая температура —3 С). Очень реакциоиноспособен — воспламеняется ири смешивании с кислородом и даже с воздухом, легко взаимодействует с галогенами и галоводородами, легко гидролизуется водой и растворами щелочей. Подобно тому как метан является родоначальником ряда предельных углеводородов, гидрид кремния является родоначальником кремневодородов, или так называемых силанов, имеющих состав, выражаемый общей формулой 51 Н2п- -2- Однако в отличие от предельных углеводородов аналогичные им по составу кремневодороды чрезвычайно иенрочны и в связи с этим немногочисленны (число атомов кремния в них не превышает шести), [c.359]

Большинство силицидов относится к интерметаллическому типу соединений. Разлагаться водой могут только силициды щелочноземельных металлов и лития. При этом образуются кремневодороды, сгорающие на воздухе. [c.557]

Бораны делятся на две группы термически устойчивые ВпН +4 и неустойчивые В Н +б. Те и другие гидролизуются водой и еще легче щелочами, подобно кремневодородам, с образованием боратов и водорода. Однако они не столь легко самовоспламеняются, как силаны. На рис. В.36 схематически показаны условия взаимного превращения боранов. С другими реакциями коранов, особенно многочисленными у диборана, можно ознакомиться по специальной литературе. [c.572]

Табл. 1. Свойства предельных кремневодородов

Гидролизом частично галоидозамещенных кремневодородов были получены силоксаны, характеризующиеся наличием в молекуле связей [c.11]

СИЛАНЫ (кремневодороды, гидриды кремния) — соединения кремния с водо- [c.226]

Опыт 295. Получение кремния и кремневодородов [c.163]

Гидриды неметаллических элементов главной подгруппы IV группы включают углеводороды, составляющие один из самых обширных классов органических соединений, и кремневодороды — силаны — [c.237]

Соединения с водородом. Как было уже указано выше, из атомов подгруппы В — Т1 наибольшее число соединений с водородом дает бор. Эти соединения хорошо изучены, носят название бораны и близко стоят к углеводородам и кремневодородам — силанам, что видно из сопоставления физических констант их соединений (табл. 125). [c.441]

Физические свойства кремневодородов [c.485]

Соединения. Кремний не реагирует с водородом. Аналогично бороводородам кремневодороды (силаны) получают косвенными методами. При действии на силициды металлов растворенных кислот, образуется смесь Si H2 +2, где п 1 Ч- 6, в которой преобладает моносйлан ( 40%) [c.370]

КРЕМНЕВОДОРОДЫ (силаны) — соединения кремния с водородом. Предельные К-— силаны, аналоги предельных углеводородов, общей формулы 51лН2 21 предполагают, что существуют и непредельные К.— силены, аналоги этиленовых углеводородов, и силины — аналоги ацетиленовых углеводородов. К. отличаются неустойчивостью силано-вых цепей —31—31—. Плотность, температуры плавления и кипения К. выше, чем у соответствующих углеводородов. Низшие К.— газы с неприятным запахом высшие — летучие ядовитые жидкости с еще более неприятным запахом. Силаны растворяются в спирте, бензине, сероуглероде. Характерным свойством силанов является их чрезвычайно легкое окисление для некоторых силанов реакция окисления протекает с сильным взрывом. Если в закрытые сосуды с раствором силана в сероуглероде попадает воздух, происходит взрыв. Силаны — хорошие восстановители, быстро гидролизуются. Силаны получают разложением силицидов металлов кислотами или щелочами, восстановлением галогеносиланов гидридами или водородом и другими методами. [c.138]

Важной количестванной характеристикой, показывающей число взаимодействующих между собой атомов в образовавшейся молекуле, является валентность. Понятие о валентности элементов возникло в химии свыше ста лет назад. Валентность — свойство атомов одного элемента присоединять определенное число атомов других элементов. Количественно валентность определяется числом атомов водорода, которое данный элемент может присоединять или замещать. Так, например, в плавиковой кислоте НГ фтор одновалентен, в аммиаке ЫНз азот трехвалентен, в кремневодороде 31Н4 кремний четырехвалентен и т. д. [c.42]

Соединения кремния с водородом представляют собой химические соединения, аналогичные углеводородам. Наибольшее значение имеют кремневодороды предельного ряда с общей формулой 81пН2п+2, которые называются силанами. Кроме того, возможно образование непредельных кремневодородов 51 Н2п — силенов и 8 пН2п-2 — силинов. [c.9]

Силициды щелочноземельных металлов имеют суш.ественное практическое значение. Они используются в технологии получения сплавов и при синтезе кремневодородов. Силицид магния MgjSi применяется в технологии магниевых и алюминиевых сплавов. Он обладает высоким электросопротивлением, кубической решеткой и является типичным соединением с ионными связями. [c.12]

Соединения кремния с водородом и галогенами. При действии соляной кислоты на силицид магния MgaSi получается кремневодород (силан) [c.416]

Силицид магния MgaSi используется для получения кремневодо-рода SIH4, который является первым представителем предельных кремневодородов (силанов) общей формулы Si Hi +4 [c.121]

Для кремния известны соединения с водородом (кремнево-дороды или силаны), которые по своему составу и структурным формулам (51Н4, 512Нб и т. д. вплоть до последнего известного кремневодорода 518Н18) аналогичны углеводородам ряда метана. Однако, в отличие от последних, силаны характеризуются более высокой реакционноспособностью. Объясняется это меньшей устойчивостью связи атомов кремния друг с другом пО сравнению со связью —С—С—. [c.202]

С водородом углерод образует очень большое число соединений — углеводородов, простейшим из которых является метан СН4. Кремний же с водородом непосредственно не соединяется. Аналогичные углеводородам кремневодороды образуются при действии соляной кислоты на силид магния Mg2S . Кремневодороды в отличие от углеводородов неустойчивы и самовоспламеняются при соприкосновении с воздухом. [c.204]

Кремний тоже склонен к образованию гомоцепных молекул со связью 5]—51. Однако у кремния эта склонность много меньше, чем у углерода. Известны лишь гидриды кремния предельного ряда 51 Н2я- -2 с максимальным значением =6. Все гидриды кремния отличаются малой устойчивостью из-за низких значений энергии химической связи 51—51 и 51—Н. И силан 51Н4, и другие кремневодороды легко самовоспламеняются на воздухе и сгорают, образуя 51О2. [c.275]

Устойчивость силанов уменьшается по мере увеличения числа атомов кремния в молекуле. В том же направлении уменьшаются и их относительные количества, получающиеся при взаимодействии MgjSi с кислотой или раствором NHiBr в жидком аммиаке (что дает значительно лучший выход силанов). Путем сильного охлаждения газовой смеси и ее фракционной перегонки в отсутствие воздуха были выделены отдельные кремневодороды вплоть до SieHia- Некоторые константы первых членов ряда приводятся ниже [c.603]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.324 , c.325 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.362 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.525 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.515 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.291 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.370 ]

Руководство по анализу кремнийорганических соединений (1962) -- [ c.19 , c.29 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.307 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.362 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.572 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.9 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.174 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.93 , c.110 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.484 , c.586 , c.603 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.462 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология